Acerto de equações químicas: exercícios resolvidos

Quando comecei a dar aulas de química no ensino médio, o balanceamento de equações era o tema que mais gerava dúvidas na turma. Eu explicava no quadro, os alunos copiavam, mas na hora da prova os coeficientes simplesmente não batiam. Foi depois de muitas listas refeitas que percebi que o problema não era falta de capricho: faltava um roteiro e, principalmente, exercícios com gabarito bem comentado, que mostrassem o porquê de cada erro.

Neste post eu reúno seis questões reais de acerto de equações químicas, todas com alternativas comentadas, e explico como eu as uso em sala. Se você está montando uma lista ou uma prova, vai encontrar aqui material pronto e um caminho claro para ensinar o tema.

O que é acerto de equações químicas?

Acertar (ou balancear) uma equação química é ajustar os coeficientes estequiométricos para que o número de átomos de cada elemento seja igual nos reagentes e nos produtos. Isso decorre diretamente da lei da conservação da massa: na reação, nenhum átomo é criado ou destruído, apenas reorganizado. Na prática, o aluno deve identificar corretamente reagentes e produtos, escrever suas fórmulas sem alterar os índices e, só então, ajustar os coeficientes, geralmente começando pelo elemento que aparece em menos espécies. Quando trabalho esse conteúdo com a ajuda do GeraProva, uso questões que exigem tanto o balanceamento quanto a interpretação do processo químico, e não apenas a contagem de átomos.

O ponto central é entender que o coeficiente multiplica a espécie inteira, enquanto o índice pertence à fórmula. Esse equívoco aparece em praticamente todas as turmas que já tive, e é justamente por isso que vale resolver muitos exemplos antes de partir para a avaliação.

Como ensinar o balanceamento passo a passo?

Na minha experiência, o método que funciona melhor tem cinco etapas simples. Primeiro, escreva a equação com as fórmulas corretas, sem mexer nos índices. Segundo, conte os átomos de cada elemento dos dois lados. Terceiro, escolha o elemento que aparece em apenas uma espécie de cada lado e ajuste seu coeficiente. Quarto, repita o processo para os demais elementos, deixando H e O por último quando houver água ou oxigênio envolvidos. Quinto, faça a verificação final, contando todos os átomos novamente.

• Fórmulas primeiro: nunca altere índices para "acertar" a equação.
• Coeficientes por último: eles multiplicam a espécie inteira.
• Confira no fim: a contagem final evita erros de sinal e de distração.

Quais erros mais aparecem nas questões de equações químicas?

Os erros mais recorrentes que observo são de três tipos: identificação equivocada do produto (como supor a formação de H2 onde não há), fórmula de sal escrita de forma errada (como CaCl em vez de CaCl2) e balanceamento parcial, em que um elemento fica conservado e outro não. As alternativas bem construídas das questões abaixo exploram exatamente esses distratores, o que faz com que o aluno precise pensar sobre a reação e não apenas memorizar uma equação.

Questões prontas com gabarito comentado

A seguir estão seis questões reais da base do GeraProva, com enunciado, alternativas comentadas, dica de resolução e referência à BNCC. Use-as como estão ou como ponto de partida para a sua própria lista.

Questão 1 — Reação do mármore com ácido muriático

"Quando o produto encostou na pedra, começou a borbulhar na hora", relatou um restaurador ao testar uma pequena lasca de mármore antes da limpeza de uma fachada. Ele usou uma solução aquosa de ácido muriático (ácido clorídrico) e observou liberação de um gás que, ao ser conduzido para água de cal, deixou-a turva. Depois da reação, a solução incolor restante foi analisada com um teste simples e indicou a presença de íons Ca2+ e Cl-. O mármore é composto principalmente por carbonato de cálcio (CaCO3). Para planejar o descarte correto, o restaurador precisava registrar a transformação representando reagentes e produtos, respeitando a conservação de átomos.

Com base no texto, identifique a equação química balanceada que representa essa transformação, respeitando a conservação de átomos.

• ❌ A) CaCO3(s) + 2 HCl(aq) -> CaCl2(aq) + H2O(l) + CO(g) — Erro de identificação do gás: o teste com água de cal indica CO2, não CO; além disso, o balanceamento de O fica incorreto.
• ❌ B) CaCO3(s) + 2 HCl(aq) -> CaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g) — Erro de fórmula: o sal de cálcio com cloreto é CaCl2, não CaCl; não conserva a carga/estequiometria dos íons.
• ✅ C) CaCO3(s) + 2 HCl(aq) -> CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g) — Carbonato + ácido forma sal (CaCl2), água e CO2; os coeficientes 1:2:1:1:1 conservam Ca, C, O, H e Cl.
• ❌ D) CaCO3(s) + 2 HCl(aq) -> CaCl2(aq) + CO2(g) + H2(g) — Erro de produto típico: supor formação de H2; além disso, o O do carbonato não é conservado sem formar H2O.
• ❌ E) CaCO3(s) + HCl(aq) -> CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g) — Erro de balanceamento: Cl e H não são conservados com apenas 1 HCl para formar CaCl2 e H2O.

Dica de resolução: identifique os reagentes e produtos e escreva a equação química balanceada. Conceito central: reações químicas e balanceamento. Para revisão: reações ácido-base e balanceamento de equações químicas.

Questão 2 — Equilíbrio químico em solução aquosa

A figura a seguir é um modelo simplificado de um sistema em equilíbrio químico. Esse equilíbrio foi atingido ao ocorrer uma transformação química em solução aquosa. [IMAGEM] Assim, qual das seguintes equações químicas pode representar, de maneira coerente, tal transformação?

• ❌ A) H? + Cl? + Na? + OH? ? Na? + Cl? + H2O — Incorreta. Representa uma neutralização completa sem equilíbrio.
• ❌ B) 2Na? + CO3²? + 2H? + 2Cl? ? 2Na? + 2Cl? + H2O + CO2 — Incorreta. Produz gás, deslocando o equilíbrio.
• ✅ C) Ag? + NO3? + Na? + Cl? ? AgCl + Na? + NO3? — Forma um precipitado (AgCl), representando um equilíbrio.
• ❌ D) Pb²? + 2NO3? + 2H? + 2Cl? ? PbCl2 + 2H? + 2NO3? — Incorreta. Forma um precipitado (PbCl2), mas não é um equilíbrio reversível.
• ❌ E) NH4? + Cl? + H2O ? NH4OH + H? + Cl? — Incorreta. Não representa um equilíbrio químico.

Dica de resolução: analise o modelo do sistema em equilíbrio e relacione com as equações químicas apresentadas. Conceito central: equilíbrio químico. Para revisão: interpretação de modelos representativos de equilíbrio.

Questão 3 — Conservação da massa na síntese de carbonato de cálcio

Folhas de anotações cobriam a bancada enquanto a estudante preparava uma reação para sintetizar carbonato de cálcio. Ela combinou 111 g de cloreto de cálcio (CaCl2) com 106 g de carbonato de sódio (Na2CO3). Após filtração e secagem, obteve 100 g de carbonato de cálcio (CaCO3) e 117 g de cloreto de sódio (NaCl). Os valores correspondem a um experimento de laboratório com condições ideais e rendimentos completos. Esses dados são ilustrativos para comparar quantidades de reagentes e produtos em transformações químicas.

Analise o texto e compare a massa total de reagentes e a massa total de produtos, estabelecendo a proporção entre elas.

• ❌ A) Massas totais de reagentes e produtos envolvidas na reação estão em proporção de 111 para 117. — Relaciona CaCl2 com NaCl, combinação incorreta de substâncias diferentes.
• ✅ B) Massas totais de reagentes e produtos envolvidas na reação estão em proporção de 217 para 217. — A soma de 111 g + 106 g = 217 g de reagentes e 100 g + 117 g = 217 g de produtos, razão 1:1.
• ❌ C) Massas totais de reagentes e produtos envolvidas na reação estão em proporção de 100 para 106. — Compara CaCO3 com Na2CO3, invertendo reagente e produto e desconsiderando valores totais.
• ❌ D) Massas totais de reagentes e produtos envolvidas na reação estão em proporção de 106 para 117. — Compara apenas Na2CO3 com NaCl, ignorando as demais massas envolvidas.
• ❌ E) Massas totais de reagentes e produtos envolvidas na reação estão em proporção de 111 para 100. — Compara apenas CaCl2 com CaCO3, não considerando todos os reagentes e produtos.

Dica de resolução: some as massas dos reagentes e dos produtos para comparar as proporções. Conceito central: lei da conservação da massa. Para revisão: cálculo de massas em reações químicas.

Questão 4 — Oxidação de SO2 e formação de H2SO4

Escreva as equações balanceadas para a oxidação de SO2 a SO3 e formação de H2SO4; calcule a massa de H2SO4 formada a partir de 5,00 g de SO2 (conversão completa).

• ❌ A) SO2 + O2 ? SO4; SO4 + H2O ? H2SO4. — Equação incorreta; SO4 não é um intermediário adequado e não reflete a reação verdadeira.
• ❌ B) 3 SO2 + O2 ? 3 SO3; SO3 + H2O ? H2SO4. — As proporções estão erradas; não correspondem ao balanceamento correto das reações.
• ❌ C) 2 SO2 + O2 ? SO3; SO3 + H2O ? 2 H2SO4. — Desbalanceamento das equações; a quantidade de átomos não é mantida corretamente.
• ❌ D) 2 SO2 + 2 O2 ? 2 SO3; SO3 + 2 H2O ? 2 H2SO4. — Equações desbalanceadas; a relação estequiométrica está errada.
• ✅ E) Equações: 2 SO2 + O2 ? 2 SO3; SO3 + H2O ? H2SO4. Massa H2SO4 ≈ 7,65 g. — 1 mol SO2 gera 1 mol H2SO4. n(SO2)=5,00 g / 64,07 g·mol⁻¹ = 0,07803 mol; m = 0,07803·98,08 g·mol⁻¹ ≈ 7,65 g.

Dica de resolução: balanceie as equações antes de calcular a massa. Conceito central: reações de oxidação. Para revisão: balanceamento de equações e cálculos de massa molar.

Questão 5 — Fotossíntese e respiração celular

No quadro negro, a professora anotou duas equações químicas que representam dois importantes processos biológicos, e pediu aos alunos que fizessem algumas afirmações sobre elas. Equações: I. 12 H2O + 6CO2 ? C6H12O6 + 6O2 + 6H2O II. C6H12O6 + 6O2 ? 6H2O + 6CO2 Pedro afirmou que, na equação I, o oxigênio do gás carbônico será liberado para a atmosfera na forma de O2. João afirmou que a equação I está errada, pois o processo em questão não forma água. Mariana afirmou que o processo representado pela equação II ocorre nos seres autótrofos e nos heterótrofos. Felipe afirmou que o processo representado pela equação I ocorre apenas em um dos cinco reinos: Plantae. Patrícia afirmou que o processo representado pela equação II fornece, à maioria dos organismos, a energia necessária para suas atividades metabólicas. Pode-se dizer que

• ❌ A) todos os alunos erraram em suas afirmações. — Errada porque Mariana e Patrícia fizeram afirmações corretas: a respiração ocorre em autótrofos e heterótrofos, e fornece energia à maioria dos organismos. Nem todos erraram.
• ❌ B) todos os alunos fizeram afirmações corretas. — Errada porque Pedro, João e Felipe erraram: o O2 liberado vem da água, a equação I forma água e a fotossíntese também ocorre em algas e cianobactérias.
• ✅ C) apenas as meninas fizeram afirmações corretas. — Correta porque Mariana e Patrícia acertaram; os meninos cometeram erros conceituais.
• ❌ D) apenas os meninos fizeram afirmações corretas. — Errada porque os meninos erraram suas afirmações; apenas as meninas acertaram.
• ❌ E) apenas dois meninos e uma menina fizeram afirmações corretas. — Errada porque somente Mariana e Patrícia acertaram, e nenhum dos meninos acertou.

Dica de resolução: analise cada afirmação relacionando com os processos biológicos das equações. Conceito central: fotossíntese e respiração celular. Para revisão: equações químicas desses processos.

Questão 6 — Funções químicas no poema "Cienciando"

Em um trabalho interdisciplinar, o professor de redação pede aos alunos que façam um poema que seria denominado "Cienciando", usando o estudo de Ciências. Observe um desses poemas, em que o aluno cita algumas funções químicas. Cienciando: Periódica a nossa reação / Com ácido e base / Sem óxidos / A produzir um sal. A perfeita neutralização / Com ácido clorídrico e soda cáustica / Que não forme precipitado / Nem par conjugado. Um exemplo de cada função, na ordem em que aparecem na primeira estrofe do poema, está presente na alternativa

• ❌ A) NaOH HCl CO2 NaCl — Errada. A ordem dos exemplos não corresponde à ordem das funções químicas na estrofe.
• ❌ B) NaOH NaCl CO2 HCl — Errada. A sequência dos compostos não segue a ordem das funções químicas apresentadas no poema.
• ✅ C) HCl NaOH CO2 NaCl — Correta. A ordem é ácido (HCl), base (NaOH), óxido (CO2) e sal (NaCl).
• ❌ D) HCl NaOH NaCl CO2 — Errada. A ordem dos compostos está incorreta em relação à sequência das funções químicas do poema.

Dica de resolução: identifique as funções químicas mencionadas no poema e relacione com exemplos. Conceito central: funções químicas em compostos. Para revisão: ácido, base, óxido e sal.

Como eu uso essas questões na prática?

Na minha rotina, costumo começar a aula com uma questão de balanceamento simples, como a Questão 1, e pedir que os alunos justifiquem cada alternativa errada antes de eu comentar. Depois, passo para problemas que misturam estequiometria e interpretação, como a Questão 4. O gabarito comentado é o que faz a diferença: o aluno não só descobre a resposta certa, como entende por que as outras estavam erradas.

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