Questões de massa molar: exemplos comentados para avaliar Química

Na minha turma do segundo ano, a massa molar sempre foi o assunto que mais gerava dúvidas. Os alunos decoram a fórmula n = m/M, mas travam quando a questão mistura massa, mols e rendimento no mesmo enunciado. Foi por isso que comecei a guardar questões reais de vestibulares e do ENEM para mostrar onde o raciocínio costuma falhar.

Neste texto, eu reúno exemplos comentados de questões de massa molar, com alternativas analisadas uma a uma, para você usar direto na sua avaliação. Também mostro como eu monto esse tipo de prova sem perder horas, usando a página inicial do GeraProva como apoio.

O que é massa molar e por que ela cai tanto nas provas?

Massa molar é a massa, em gramas, de um mol de uma substância, expressa em g/mol. Ela é numericamente igual à massa atômica ou molecular somada dos elementos envolvidos. Nas provas, cai tanto porque serve de ponte entre o mundo que o aluno consegue pesar e o mundo das quantidades de matéria. Quando você avalia massa molar, na prática está avaliando se o aluno consegue converter unidades, interpretar uma equação balanceada e fazer uma previsão quantitativa. No GeraProva, eu costumo classificar essas questões na faixa de aplicação e análise do nível de Bloom, porque exigem mais do que memorização.

Como montar uma questão de massa molar do zero?

Eu sigo um roteiro simples: defino o conceito central, escolho uma situação com dados que o aluno precise usar de fato, e crio distratores que representam erros típicos. Os erros mais comuns que observo são esquecer de multiplicar pelo coeficiente estequiométrico, confundir massa com quantidade de mols e aplicar o rendimento na direção errada.

• Passo 1: escolha a habilidade (ex.: cálculo de mols a partir da massa).
• Passo 2: monte o enunciado com massas molares fornecidas, para não depender de tabela.
• Passo 3: crie alternativas com os erros típicos, como inverter a razão molar.
• Passo 4: escreva uma explicação curta para cada distrator, o que ajuda na revisão.

Quando faço isso manualmente, gasto uns quarenta minutos por questão. Com o cadastro grátis no GeraProva, eu gero um conjunto inicial em poucos minutos e reviso só o que precisa de ajuste.

Quantas questões de massa molar usar em uma avaliação?

Para uma prova de 10 questões de Química, eu reservo de três a quatro para estequiometria e massa molar, misturando níveis de dificuldade. Duas fáceis servem para checar o cálculo básico, uma ou duas médias exigem encadeamento, e uma difícil, geralmente com gráfico ou dado experimental, separa quem domina o conteúdo de quem só segue fórmula. Essa distribuição, na minha experiência, dá um diagnóstico bem mais honesto do que uma prova só de cálculos diretos.

Questões prontas com gabarito comentado

Abaixo estão seis questões reais da base do GeraProva, com alternativas analisadas. Em cada uma, a marcação ✅ indica a correta e ❌ as incorretas, com a razão de cada erro. Use como modelo para comentar com seus alunos.

ENEM 2016: rendimento molar na síntese do metanol

Enunciado: ENEM - 2016 em que n corresponde ao número de mols. O metanol pode ser obtido pela reação entre brometo de metila e hidróxido de sódio, conforme a equação química: As massas molares (em g/mol) desses elementos são: H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23; Br = 80. O rendimento molar da reação, em que 32 g de metanol foram obtidos a partir de 142,5 g de brometo de metila e 80 g de hidróxido de sódio, é mais próximo de

• ❌ A) 22%. — O rendimento é menor que 22%, pois a quantidade de metanol obtida é inferior ao esperado.
• ❌ B) 40%. — Esse valor é muito baixo considerando a quantidade de reagentes utilizados.
• ❌ C) 50%. — Um rendimento de 50% não é compatível com os dados da reação e a quantidade de produtos obtidos.
• ✅ D) 67%. — Calculado corretamente com base na quantidade de metanol obtida em relação ao esperado.
• ❌ E) 75%. — Rendimento muito alto considerando as massas dos reagentes e do produto obtido.

Dica de resolução: calcule o rendimento usando as massas dadas e a estequiometria da reação. Conceito central: rendimento molar em reações químicas. Conceito para revisão: estequiometria e cálculo de rendimento. Código BNCC: EM13CNT101. Nível de Bloom: aplicar.

FUVEST 2026: sinais extras na espectrometria de massas

Enunciado: A espectrometria de massas, utilizada para a identificação das proteínas no estudo apresentado no texto, é uma técnica que permite determinar com precisão a massa molecular de moléculas carregadas. A determinação da massa exata da molécula é feita a partir do conhecimento da sua carga e da razão massa/carga (m/z), parâmetro que influencia no movimento das espécies, permitindo sua determinação. Caso a carga das moléculas seja unitária, a razão m/z é numericamente igual à massa da espécie a ser identificada. Caso a carga seja 2, a razão m/z detectada é metade da massa da molécula. A imagem a seguir representa, na forma de um gráfico, o resultado de uma análise por espectrometria de massas de uma amostra pura contendo apenas uma espécie intacta com fórmula molecular [C44H69O12N2Ca]2+ e massa exata, considerando os isótopos mais abundantes, de 843,444 g/mol, detectada como m/z 421,722. A presença de outros sinais além do sinal de m/z 421,722, mesmo em uma amostra pura não contendo nenhuma outra espécie além do [C44H69O12N2Ca]2+, deve-se

• ✅ A) à presença de outros isótopos menos abundantes e mais pesados de átomos presentes na molécula. — Isótopos menos abundantes e mais pesados geram sinais adicionais deslocados na razão m/z.
• ❌ B) às espécies com cargas unitárias que possuem massa maior. — Cargas unitárias não explicam, por si, sinais extras na mesma amostra pura.
• ❌ C) à presença de outros isótopos mais abundantes e mais pesados de átomos presentes na molécula. — Isótopos mais abundantes são o pico principal, não o foco da pergunta.
• ❌ D) à carga do cálcio, que faz com que a espécie detectada tenha mais de uma massa molecular. — A carga do cálcio não gera massas moleculares diferentes da mesma espécie.
• ❌ E) à presença de outros isótopos menos abundantes e mais leves de átomos presentes na molécula. — Isótopos mais leves não produzem o efeito descrito no enunciado.

Dica de resolução: use a relação entre carga, massa e razão m/z para interpretar os sinais do espectro. Conceito central: espectrometria de massas e razão massa/carga. Conceito para revisão: como a carga influencia o espectro. Código BNCC: EM13CNT303. Nível de Bloom: analisar.

FUVEST 2012: relação entre massas molares de I2 e Sn

Enunciado: Volumes iguais de uma solução de I2 (em solvente orgânico apropriado) foram colocados em cinco diferentes frascos. Em seguida, a cada um dos frascos foi adicionada uma massa diferente de estanho (Sn), variando entre 0,2 e 1,0 g. Em cada frasco, formou-se uma certa quantidade de SnI4, que foi, então, purificado e pesado. No gráfico abaixo, são apresentados os resultados desse experimento. [IMAGEM] Com base nesses resultados experimentais, é possível afirmar que o valor da relação massa molar do I2 / massa molar do Sn é, aproximadamente,

• ❌ A) 1 : 8 — A razão não corresponde aos dados experimentais do gráfico.
• ❌ B) 1 : 4 — Essa razão não é compatível com a estequiometria observada.
• ❌ C) 1 : 2 — Inverte a proporção esperada entre as massas molares.
• ✅ D) 2 : 1 — Coerente com a relação entre as massas molares do I2 e do Sn no experimento.
• ❌ E) 4 : 1 — Superestima a massa molar do iodo em relação ao estanho.

Dica de resolução: analise o gráfico para relacionar as massas e calcule a razão entre as massas molares. Conceito central: relação de massas molares em estequiometria. Conceito para revisão: interpretação de gráficos em reações químicas. Código BNCC: EM13CNT205. Nível de Bloom: analisar.

Cálculo de mols de NaCl em 58,5 g

Enunciado: Calcule a quantidade de mols de NaCl em 58,5 g de NaCl. (Massa molar = 58,5 g/mol)

• ✅ A) 1 mol — 58,5 g dividido pela massa molar de 58,5 g/mol resulta em 1 mol.
• ❌ B) 2 mols — Dobra o valor, o que indicaria massa molar de 29,25 g/mol.
• ❌ C) 0,5 mol — Equivale a dividir a massa por 117 g/mol, valor que não corresponde ao NaCl.
• ❌ D) 58,5 mols — Multiplicar em vez de dividir é o erro típico de quem inverte a fórmula n = m/M.
• ❌ E) 0,1 mol — Valor menor que um mol sem justificativa nos dados.

Dica de resolução: use n = m/M para calcular mols a partir da massa e da massa molar. Conceito central: cálculo de mols. Conceito para revisão: relação entre massa, mols e massa molar. Código BNCC: EM13CNT307. Nível de Bloom: aplicar.

UNESP 2012: Lei da Conservação da Massa e o modelo de Dalton

Enunciado: A Lei da Conservação da Massa, enunciada por Lavoisier em 1774, é uma das leis mais importantes das transformações químicas. Ela estabelece que, durante uma transformação química, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos. Esta teoria pode ser explicada, alguns anos mais tarde, pelo modelo atômico de Dalton. Entre as ideias de Dalton, a que oferece a explicação mais apropriada para a Lei da Conservação da Massa de Lavoisier é a de que: UNESP - 2012

• ✅ A) Os átomos não são criados, destruídos ou convertidos em outros átomos durante uma transformação química. — Essa é a ideia de Dalton que sustenta a conservação da massa, pois os átomos apenas se rearranjam.
• ❌ B) Os átomos são constituídos por 3 partículas fundamentais: prótons, nêutrons e elétrons. — Essa visão pertence a modelos posteriores, pois Dalton considerava o átomo indivisível.
• ❌ C) Todos os átomos de um mesmo elemento são idênticos em todos os aspectos de caracterização. — Explica a identidade dos elementos, não diretamente a conservação da massa.
• ❌ D) Um elétron em um átomo pode ter somente certas quantidades específicas de energia. — Afirmação do modelo quântico de Bohr, não do modelo de Dalton.
• ❌ E) Toda a matéria é composta por átomos. — Verdadeiro para Dalton, mas não explica sozinho a conservação da massa nas reações.

Dica de resolução: relacione as ideias de Dalton com a Lei da Conservação da Massa. Conceito central: Lei da Conservação da Massa. Conceito para revisão: modelo atômico de Dalton. Código BNCC: EM13CNT201. Nível de Bloom: lembrar.

ENEM 2017: massa de ácido salicílico para um lote de comprimidos

Enunciado: ENEM - 2017 O ácido acetilsalicílico, AAS (massa molar igual a 180 g/mol), é sintetizado a partir da reação do ácido salicílico (massa molar igual a 138 g/mol) com anidrido acético, usando-se ácido sulfúrico como catalisador, conforme a equação química: Após a síntese, o AAS é purificado e o rendimento flnal é de aproximadamente 50%. Devido às suas propriedades farmacológicas (antitérmico, analgésico, anti-inflamatório e antitrombótico), o AAS é utilizado como medicamento na forma de comprimidos, nos quais se emprega tipicamente uma massa de 500 mg dessa substância. Uma indústria farmacêutica pretende fabricar um lote de 900 mil comprimidos, de acordo com as especificações do texto. Qual é a massa de ácido salicílico, em kg, que deve ser empregada para esse fim?

• ❌ A) 293 — Mistura razões de massa molar sem converter a massa de AAS em mols de ácido salicílico.
• ❌ B) 345 — Usa a proporção simples 138/180, esquecendo que o rendimento de 50% exige mais reagente.
• ❌ C) 414 — Aplica um fator de correção que não corresponde a 50% ou inverte a relação de rendimento.
• ❌ D) 690 — Erro de cálculo que não corresponde ao resultado correto para este lote.
• ✅ E) 828 — Resultado correto após considerar a massa total de AAS, a estequiometria e o rendimento de 50%.

Dica de resolução: calcule a massa total de AAS necessária e use estequiometria e rendimento para encontrar a massa de ácido salicílico. Conceito central: estequiometria e rendimento químico. Conceito para revisão: cálculo estequiométrico com rendimento. Código BNCC: EM13LGG101. Nível de Bloom: aplicar.

Como usar essas questões na sua próxima avaliação?

Minha sugestão é não aplicar as questões como estão, mas usá-las como modelo para criar variações com outros números e outros contextos. Assim o aluno não decora o resultado. Em sala, eu peço que a turma compare as alternativas erradas e explique por que cada uma aparece: essa discussão vale mais do que o gabarito em si. No GeraProva, eu consigo pedir variações parecidas direto na geração, ajustando dificuldade e nível de Bloom, e depois exporto a prova pronta para impressão.

Vale a pena investir tempo em questões de massa molar?

Sim, porque é um dos conteúdos que mais aparecem em vestibulares e no ENEM, e porque ele sustenta praticamente toda a estequiometria que vem depois. Quando o aluno entende massa molar como ferramenta de conversão, o resto do conteúdo fica mais leve. Se você quer testar com a sua turma, o caminho mais rápido é o cadastro grátis e gerar um primeiro conjunto de questões sobre o tema.

Esses exemplos são um ponto de partida, não uma receita pronta. Adapte os números ao nível da sua turma, revise os distratores e, se quiser, teste primeiro com um grupo pequeno. Quando quiser economizar tempo na montagem, o GeraProva está aqui para ajudar: experimente e me conte como foi.