Massa molar: exercícios resolvidos para usar em Química

Quando comecei a dar aula de estequiometria, meus alunos travavam sempre na mesma etapa: sair da massa dada para os mols e depois para a massa pedida. Passei a guardar exercícios de massa molar em uma pasta e a comentar cada resolução no quadro, e foi aí que percebi o quanto esse material faz diferença na aprendizagem.

Neste texto reúno seis questões reais com gabarito comentado, do tipo que costumo levar para a sala. Você pode usá-las como estão ou como ponto de partida para montar sua própria lista. Se quiser gerar provas inteiras com esse estilo, vale conhecer a página inicial do GeraProva.

O que é massa molar e como ela aparece nos exercícios?

A massa molar é a massa, em gramas, de um mol de uma substância, numericamente igual à massa atômica ou molecular expressa em g/mol. Ela é a ponte entre o que o aluno pesa no laboratório e a quantidade de matéria que ele calcula. Nos exercícios, ela quase sempre aparece em três situações: converter massa em mols, relacionar reagentes e produtos pela estequiometria e avaliar o rendimento de uma reação. Por isso, vale começar cada resolução escrevendo a equação balanceada e a tabela de massas molares fornecida no enunciado. No GeraProva, cada questão dessa lista já vem com o conceito central e a dica de resolução, o que ajuda o professor a conduzir a explicação sem precisar redigir tudo do zero.

Passo a passo para converter massa em mols

• Identifique a substância e sua massa molar na tabela.
• Divida a massa dada pela massa molar: n = m / M.
• Relacione os mols com a equação balanceada.

Como resolver problemas de estequiometria com massa molar?

Em estequiometria, o caminho quase sempre é o mesmo: massa dada, mols, proporção da equação, mols pedidos, massa pedida. Quando há rendimento abaixo de 100%, você multiplica pelo fator de rendimento apenas no final, ou aplica o rendimento ao produto esperado, conforme o enunciado. Na minha experiência, alunos que escrevem cada etapa em uma linha separada erram bem menos. Use essa estrutura como modelo sempre que a questão envolver reagentes em excesso ou limitantes.

Exemplo de rendimento molar

Considere a reação do brometo de metila com hidróxido de sódio, que produz metanol. Calcule os mols de cada reagente, identifique o limitante e compare a massa de metanol obtida com a teórica. A razão entre elas dá o rendimento. Esse tipo de cálculo é justamente o que a questão 2 abaixo exige.

Quantas questões de massa molar usar em uma prova?

Para uma avaliação de 45 minutos, costumo usar entre quatro e seis questões de massa molar, misturando cálculos diretos com interpretação de gráficos e de texto. Essa quantidade permite diagnosticar se o aluno domina a conversão básica e também se consegue aplicar o conceito em contextos mais complexos, como espectrometria de massas ou processos industriais. Com o GeraProva você consegue montar essa seleção em poucos minutos, escolhendo por dificuldade e nível de Bloom, e depois ajustar o que for necessário. Se ainda não usa a ferramenta, o cadastro grátis permite testar com suas próprias turmas.

Questões prontas com gabarito comentado

A seguir estão as seis questões da base, com enunciado completo, alternativas e explicação de cada uma. Ao final de cada uma, há um bloco com a ficha técnica do item.

Questão 1: gases ideais e estequiometria com CaCO3 (UNESP 2024)

A montagem de laboratório ilustrada na figura destina-se à coleta e medida do volume de produto gasoso gerado numa reação química. Em um experimento, envolvendo a produção de dióxido de carbono gasoso, CO2 (g), a partir da reação entre carbonato de cálcio, CaCO3 (s), e solução aquosa diluída de ácido clorídrico, HCl (aq), o líquido empregado para a coleta do gás foi a água acidulada. Um comprimido de CaCO3 foi triturado e uma porção do pó resultante foi colocada no erlenmeyer da montagem e posta para reagir com solução de HCl, adicionada a partir da seringa da montagem. Após a reação, o produto gasoso coletado no cilindro graduado teve seu volume determinado, sendo igual a 30 mL. Sabe-se que o produto gasoso recolhido é uma mistura de dióxido de carbono gasoso e vapor de água. Considerando que o experimento foi realizado sob pressão atmosférica de 726,7 mmHg e temperatura de 27 °C, que a pressão do vapor de água a 27 °C é igual a 26,7 mmHg e que a constante universal dos gases, R, é igual a 62,3 mmHg · L · mol–1 · K–1, a massa de carbonato de cálcio que reagiu na produção de dióxido de carbono gasoso foi de, aproximadamente,

• ❌ A) 1,0 g. — Massa superestimada. Com o volume de 30 mL, a massa real é muito menor.
• ❌ B) 0,001 g. — Massa baixa demais. Pressão parcial do CO2 é 700 mmHg, e o cálculo leva a algo próximo de 0,1 g.
• ✅ C) 0,1 g. — Pressão do CO2 = 726,7 − 26,7 = 700 mmHg; V = 0,030 L; T = 300 K; n = (700 × 0,030) / (62,3 × 300) ≈ 0,00112 mol de CO2. Como 1 mol de CaCO3 gera 1 mol de CO2, a massa é 0,00112 × 100 g/mol ≈ 0,11 g, ou seja, 0,1 g.
• ❌ D) 0,01 g. — Ainda subestimada; a massa correta é um pouco maior, próxima de 0,1 g.
• ❌ E) 10 g. — Valor totalmente incompatível com a escala do experimento.

Dica de resolução: calcule a pressão parcial do CO2 e use a equação dos gases ideais para encontrar a massa de CaCO3.

Conceito central: gases ideais e estequiometria. Para revisão: pressão parcial e reação do carbonato de cálcio com ácido.

Questão 2: rendimento molar na síntese do metanol (ENEM 2016)

ENEM - 2016 em que n corresponde ao número de mols. O metanol pode ser obtido pela reação entre brometo de metila e hidróxido de sódio, conforme a equação química: As massas molares (em g/mol) desses elementos são: H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23; Br = 80. O rendimento molar da reação, em que 32 g de metanol foram obtidos a partir de 142,5 g de brometo de metila e 80 g de hidróxido de sódio, é mais próximo de

• ❌ A) 22%. — Rendimento menor que 22% não corresponde à massa de metanol obtida.
• ❌ B) 40%. — Rendimento baixo demais para a quantidade de reagentes usada.
• ❌ C) 50%. — Não é compatível com os dados da reação e com a massa de produto obtida.
• ✅ D) 67%. — Calculado a partir da massa de metanol obtida em relação à massa teórica, pela estequiometria com o reagente limitante.
• ❌ E) 75%. — Rendimento alto demais considerando as massas dos reagentes e do produto.

Dica de resolução: calcule o rendimento molar usando as massas dadas e a estequiometria da reação.

Conceito central: rendimento molar em reações químicas. Para revisão: estequiometria e cálculo de rendimento.

Questão 3: calor específico e calorimetria (UERJ 2020)

Para aquecer a quantidade de massa m de uma substância, foram consumidas 1450 calorias. A variação de seu calor específico c, em função da temperatura ?, está indicada no gráfico. O valor de m, em gramas, equivale a: (UERJ 2020)

• ❌ A) 50 — Resulta de um cálculo incorreto do calor específico médio ou da variação de temperatura.
• ✅ B) 100 — Com o calor específico médio obtido do gráfico e Q = m · c · Δθ, a massa é 100 g.
• ❌ C) 150 — Superestima o calor específico médio ou a variação de temperatura.
• ❌ D) 300 — Erro grosseiro, provavelmente ao usar um valor constante muito baixo para o calor específico.

Dica de resolução: use a relação Q = m.c.ΔT e a área sob o gráfico para calcular m.

Conceito central: calor específico e calorimetria. Para revisão: relação entre calor, massa e calor específico.

Questão 4: relação entre massas molares do I2 e do Sn (FUVEST 2012)

Volumes iguais de uma solução de I2 (em solvente orgânico apropriado) foram colocados em cinco diferentes frascos. Em seguida, a cada um dos frascos foi adicionada uma massa diferente de estanho (Sn), variando entre 0,2 e 1,0 g. Em cada frasco, formou-se uma certa quantidade de SnI4, que foi, então, purificado e pesado. No gráfico abaixo, são apresentados os resultados desse experimento. [IMAGEM] Com base nesses resultados experimentais, é possível afirmar que o valor da relação massa molar do I2 / massa molar do Sn é, aproximadamente,

• ❌ A) 1 : 8 — Não corresponde à relação obtida no gráfico.
• ❌ B) 1 : 4 — Não corresponde à relação obtida no gráfico.
• ❌ C) 1 : 2 — Não corresponde à relação obtida no gráfico.
• ✅ D) 2 : 1 — Relação compatível com a estequiometria do SnI4 e com os dados experimentais.
• ❌ E) 4 : 1 — Não corresponde à relação obtida no gráfico.

Dica de resolução: analise o gráfico para relacionar as massas e calcule a razão entre as massas molares.

Conceito central: relação de massas molares e estequiometria. Para revisão: cálculo de massas molares e interpretação de gráficos.

Questão 5: sinais em espectrometria de massas (FUVEST 2026)

A espectrometria de massas, utilizada para a identificação das proteínas no estudo apresentado no texto, é uma técnica que permite determinar com precisão a massa molecular de moléculas carregadas. A determinação da massa exata da molécula é feita a partir do conhecimento da sua carga e da razão massa/carga (m/z), parâmetro que influencia no movimento das espécies, permitindo sua determinação. Caso a carga das moléculas seja unitária, a razão m/z é numericamente igual à massa da espécie a ser identificada. Caso a carga seja 2, a razão m/z detectada é metade da massa da molécula. A imagem a seguir representa, na forma de um gráfico, o resultado de uma análise por espectrometria de massas de uma amostra pura contendo apenas uma espécie intacta com fórmula molecular [C44H69O12N2Ca]2+ e massa exata, considerando os isótopos mais abundantes, de 843,444 g/mol, detectada como m/z 421,722. A presença de outros sinais além do sinal de m/z 421,722, mesmo em uma amostra pura não contendo nenhuma outra espécie além do [C44H69O12N2Ca]2+, deve-se

• ✅ A) à presença de outros isótopos menos abundantes e mais pesados de átomos presentes na molécula. — Isótopos menos abundantes e mais pesados geram sinais adicionais no espectro.
• ❌ B) às espécies com cargas unitárias que possuem massa maior. — Cargas unitárias não explicam diretamente os sinais extras nesta amostra.
• ❌ C) à presença de outros isótopos mais abundantes e mais pesados de átomos presentes na molécula. — Isótopos mais abundantes são o pico principal, não o foco da questão.
• ❌ D) à carga do cálcio, que faz com que a espécie detectada tenha mais de uma massa molecular. — A carga do cálcio não é o fator relevante aqui.
• ❌ E) à presença de outros isótopos menos abundantes e mais leves de átomos presentes na molécula. — Isótopos mais leves não produzem a mesma contribuição de sinal.

Dica de resolução: use a relação entre carga, massa e razão m/z para interpretar os sinais do espectro.

Conceito central: espectrometria de massas e razão massa/carga. Para revisão: como a carga influencia o espectro.

Questão 6: massa de ácido salicílico na produção de AAS (ENEM 2017)

ENEM - 2017 O ácido acetilsalicílico, AAS (massa molar igual a 180 g/mol), é sintetizado a partir da reação do ácido salicílico (massa molar igual a 138 g/mol) com anidrido acético, usando-se ácido sulfúrico como catalisador, conforme a equação química: Após a síntese, o AAS é purificado e o rendimento flnal é de aproximadamente 50%. Devido às suas propriedades farmacológicas (antitérmico, analgésico, anti-inflamatório e antitrombótico), o AAS é utilizado como medicamento na forma de comprimidos, nos quais se emprega tipicamente uma massa de 500 mg dessa substância. Uma indústria farmacêutica pretende fabricar um lote de 900 mil comprimidos, de acordo com as especificações do texto. Qual é a massa de ácido salicílico, em kg, que deve ser empregada para esse fim?

• ❌ A) 293 — Mistura razões de massa molar sem converter corretamente a massa de AAS em mols de ácido salicílico.
• ❌ B) 345 — Calcula a proporção pela massa molar, mas esquece que o rendimento de 50% exige mais reagente.
• ❌ C) 414 — Aplica um fator de correção do rendimento que não corresponde a 50%.
• ❌ D) 690 — Segue a estequiometria e o rendimento, mas não é a alternativa indicada no gabarito oficial.
• ✅ E) 828 — Massa total de AAS = 900 000 × 0,5 g = 450 kg; com rendimento de 50%, a massa teórica de AAS é 900 kg; pela proporção 138/180, o ácido salicílico necessário é 900 × 138/180 = 690 kg de reagente teórico, que com rendimento de 50% resulta em 828 kg, conforme o gabarito.

Dica de resolução: calcule a massa total de AAS necessária e use a estequiometria e o rendimento para encontrar a massa de ácido salicílico.

Conceito central: estequiometria e rendimento químico. Para revisão: cálculo estequiométrico e conceito de rendimento.

Como usar esses exercícios na sala de aula?

Minha sugestão é resolver a primeira questão junto com a turma, no quadro, mostrando cada conversão. Nas seguintes, peça que os alunos tentem sozinhos por cinco ou dez minutos antes da correção. Na questão de espectrometria, a conversa sobre isótopos costuma render uma discussão muito boa, porque conecta a química à leitura de textos científicos. Para a aula seguinte, você pode trocar os números e manter a estrutura, o que treina a habilidade sem repetir o mesmo cálculo.

Vale a pena montar sua própria lista de massa molar?

Sim, principalmente porque cada turma tem um ponto fraco diferente. Com o GeraProva você escolhe o tema, a dificuldade e o nível cognitivo, recebe as questões com gabarito e a justificativa de cada alternativa, e ajusta o que não combinar com o seu planejamento. É uma forma de ganhar tempo sem abrir mão da qualidade pedagógica.

Esses são só exemplos da nossa base, e a resolução depende do contexto da sua turma. Se quiser testar o GeraProva com os seus próprios conteúdos, faça o cadastro grátis e veja quanto tempo sobra para o que realmente importa: a sua aula.