Questões de Química do ENEM: como preparar e avaliar

Quando comecei a preparar simulados de Química para o ENEM, passava horas procurando questões boas em provas antigas, copiando enunciados à mão e torcendo para que as alternativas fossem bem construídas. Hoje, uso o GeraProva para montar essa base em minutos, e isso mudou minha rotina na sala dos professores.

Neste post, eu conto como penso a construção de questões de Química no estilo ENEM, o que observo nas minhas turmas e como você pode usar seis questões reais, com gabarito comentado, para ensinar e avaliar com mais segurança.

O que caracteriza uma questão de Química no estilo ENEM?

Uma questão de Química no estilo ENEM costuma partir de um contexto do cotidiano, como um produto de limpeza, um combustível ou um experimento de laboratório, e exige que o aluno aplique um conceito, analise dados e tome uma decisão. Na minha experiência, o ponto central não é decorar fórmulas, mas interpretar informações. Com o GeraProva, consigo gerar questões com essa estrutura em poucos cliques, já com o nível de Bloom e o código BNCC indicados, o que facilita muito o planejamento. Você pode começar testando a página inicial do GeraProva para ver como isso funciona na prática.

Os três elementos que não podem faltar

• Contexto real: um fato, um gráfico ou uma tabela que dê sentido à pergunta.
• Conceito químico claro: reações redox, forças intermoleculares, solubilidade, transformações químicas.
• Alternativas plausíveis: distratores que refletem erros comuns, não absurdos.

Como avaliar se uma questão de Química está bem construída?

Eu costumo fazer um teste simples: se um aluno que domina o conceito acerta e um que não domina erra, a questão funciona. Se todos acertam ou todos erram, há algo errado no enunciado ou nas alternativas. Para o ENEM, também observo se a questão cobra uma habilidade específica da BNCC e em que nível cognitivo ela está, como aplicar ou analisar. Com o GeraProva, cada questão já vem com esses dados, o que me poupa de adivinhar. Quando sinto que a turma precisa de mais base, peço versões mais simples antes de subir o nível.

Checklist rápido para revisar cada questão

• O enunciado tem um dado concreto que precisa ser usado?
• Apenas uma alternativa é correta de forma inequívoca?
• Os distratores representam erros que os alunos realmente cometem?
• A habilidade BNCC e o nível de Bloom batem com o que você quer avaliar?

Quais questões de Química usar para treinar a turma?

Reúno abaixo seis questões reais da base do GeraProva, com enunciado, alternativas e explicação de cada uma. Recomendo resolver primeiro sem olhar o gabarito, depois comparar com a explicação. Você verá que os distratores são o melhor material de discussão em sala.

Questão 1 – Interpretação de experimentos (ENEM 2014)

Levando-se em consideração os experimentos feitos, o reagente que atende às expectativas do pesquisador é o

• ❌ A) 1. — O reagente 1 não apresentou os resultados esperados nos experimentos, portanto está incorreto.
• ✅ B) 2. — O reagente 2 foi o único que atendeu às expectativas do pesquisador, apresentando os resultados desejados.
• ❌ C) 3. — O reagente 3 não produziu os efeitos esperados, resultando em falha nos experimentos.
• ❌ D) 4. — O reagente 4 não demonstrou a eficácia necessária, não atendendo às expectativas do pesquisador.
• ❌ E) 5. — O reagente 5 não apresentou os resultados desejados e, portanto, não é a opção correta.

Dica de resolução: analise os experimentos para identificar o reagente correto. Conceito central: interpretação de experimentos. Conceito para revisão: como interpretar resultados experimentais. Esta questão está alinhada à BNCC EM13LGG101 e ao nível Aplicar de Bloom, com raciocínio dedutivo.

Questão 2 – Reações redox no desentupidor (ENEM 2019)

Para realizar o desentupimento de tubulações de esgotos residenciais, é utilizada uma mistura sólida comercial que contém hidróxido de sódio (NaOH) e outra espécie química pulverizada. Quando é adicionada água a essa mistura, ocorre uma reação que libera gás hidrogênio e energia na forma de calor, aumentando a eficiência do processo de desentupimento. Considere os potenciais padrão de redução (E0) da água e de outras espécies em meio básico, expresso no quadro. Qual é a outra espécie que está presente na composição da mistura sólida comercial para aumentar sua eficiência?

• ✅ A) Al — O alumínio (Al) reage com NaOH, liberando hidrogênio e calor, aumentando a eficiência do desentupimento.
• ❌ B) Co — O cobalto (Co) não é uma espécie que reaja de forma eficiente com NaOH em meio básico para liberar hidrogênio.
• ❌ C) Cu(OH)2 — O hidróxido de cobre (Cu(OH)2) não reage de forma a liberar hidrogênio em meio básico como o alumínio.
• ❌ D) Fe(OH)2 — O hidróxido de ferro (Fe(OH)2) não é uma espécie que aumenta a eficiência do desentupimento ao liberar hidrogênio.
• ❌ E) Pb — O chumbo (Pb) não é uma espécie que reaja com NaOH para liberar hidrogênio, sendo ineficaz nesse contexto.

Dica de resolução: analise os potenciais padrão de redução para identificar a espécie que libera gás hidrogênio. Conceito central: reações redox e potenciais padrão. Conceito para revisão: estude reações de oxirredução e potenciais padrão de redução. Relaciona-se à BNCC EM13LGG101, com nível Analisar de Bloom e raciocínio dedutivo.

Questão 3 – Polímeros semicondutores e resistência elétrica (ENEM 2017)

Dispositivos eletrônicos que utilizam materiais de baixo custo, como polímeros semicondutores, têm sido desenvolvidos para monitorar a concentração de amônia (gás tóxico e incolor) em granjas avícolas. A polianilina é um polímero semicondutor que tem o valor de sua resistência elétrica nominal quadruplicado quando exposta a altas concentrações de amônia. Na ausência de amônia, a polianilina se comporta como um resistor ôhmico e a sua resposta elétrica é mostrada no gráfico. O valor da resistência elétrica da polianilina na presença de altas concentrações de amônia, em ohm, é igual a

• ❌ A) 0,5 x 100 — A resistência seria 50 ohms, mas a resistência quadruplica, portanto está errada.
• ❌ B) 2,0 x 100 — A resistência seria 200 ohms, mas a resistência quadruplica, portanto está errada.
• ❌ C) 2,5 x 105 — A resistência seria 250.000 ohms, mas a resistência quadruplica, portanto está errada.
• ❌ D) 5,0 x 105 — A resistência seria 500.000 ohms, mas a resistência quadruplica, portanto está errada.
• ✅ E) 2,0 x 106 — A resistência na presença de amônia é 2.000.000 ohms, pois quadruplica a resistência nominal de 500.000 ohms, portanto está correta.

Dica de resolução: analise o gráfico para relacionar resistência e concentração de amônia. Conceito central: polímeros semicondutores e resistência elétrica. Conceito para revisão: revise propriedades elétricas de polímeros semicondutores e a interpretação de gráficos. A questão cobra a BNCC EM13LP31, no nível Aplicar, com raciocínio dedutivo.

Questão 4 – Identificando uma transformação química

Observe os fatos anotados no caderno e selecione o que indica transformação química.

• ❌ A) Gelo derretendo no copo — Há mudança de estado físico, sem formar nova substância.
• ❌ B) Papel sendo cortado — Muda o tamanho, mas o material continua sendo papel.
• ❌ C) Água fervendo na panela — Ocorre vaporização, que é mudança física.
• ✅ D) Prego enferrujando — A ferrugem resulta da reação do ferro com substâncias do ambiente.
• ❌ E) Sal dissolvendo em água — O sal pode ser recuperado, indicando mudança física.

Dica de resolução: identifique sinais típicos de transformação química, como mudança de cor, formação de gás ou precipitado. Conceito central: transformação química. Conceito para revisão: revise características e sinais de transformações químicas. Esta é uma ótima questão para o 6º ano, pois cobra a BNCC EF06CI02 no nível Analisar.

Questão 5 – Forças intermoleculares na destilação do petróleo (ENEM 2019)

Os hidrocarbonetos são moléculas orgânicas com uma série de aplicações industriais. Por exemplo, eles estão presentes em grande quantidade nas diversas frações do petróleo e normalmente são separados por destilação fracionada, com base em suas temperaturas de ebulição. O quadro apresenta as principais frações obtidas na destilação do petróleo em diferentes faixas de temperaturas. Na fração 4, a separação dos compostos ocorre em temperaturas mais elevadas porque

• ❌ A) Suas densidades são maiores. — Densidade não é o fator determinante para a temperatura de ebulição; compostos com maior densidade podem ter forças intermoleculares mais fracas.
• ❌ B) O número de ramificações é maior. — O número de ramificações geralmente reduz a temperatura de ebulição, pois ramificações diminuem as forças intermoleculares.
• ❌ C) Sua solubilidade no petróleo é maior. — A solubilidade no petróleo não está diretamente relacionada às temperaturas de ebulição das frações.
• ✅ D) As forças intermoleculares são mais intensas. — As forças intermoleculares mais intensas, como as forças de Van der Waals, requerem temperaturas mais altas para a vaporização dos compostos.
• ❌ E) A cadeia carbônica é mais difícil de ser quebrada. — A dificuldade de quebra da cadeia carbônica não é o principal fator que determina a temperatura de ebulição dos compostos.

Dica de resolução: analise as forças intermoleculares e sua relação com a temperatura de ebulição. Conceito central: forças intermoleculares e ebulição. Conceito para revisão: estude as forças intermoleculares e como influenciam a temperatura de ebulição dos compostos. Cobra a BNCC EM13LP01, nível Analisar de Bloom.

Questão 6 – Solubilidade de sais inorgânicos (FUVEST 2010)

Uma estudante de química realizou quatro experimentos, que consistiram em misturar soluções aquosas de sais inorgânicos e observar os resultados. As observações foram anotadas em uma tabela: [IMAGEM] A partir desses experimentos, conclui-se que são pouco solúveis em água somente os compostos

• ❌ A) Ba(IO3)2 e Mg(CrO4). — Incorreta. Ba(IO3)2 é pouco solúvel, mas Mg(CrO4) é solúvel.
• ❌ B) PbCrO4 e Mg(CrO4)3. — Incorreta. PbCrO4 é pouco solúvel, mas Mg(CrO4)3 não é um composto comum.
• ❌ C) Pb(IO3)2 e CaCrO4. — Incorreta. Pb(IO3)2 é pouco solúvel, mas CaCrO4 é solúvel.
• ✅ D) Ba(IO3)2, Pb(IO3)2 e PbCrO4. — Incorreta na explicação original da base, que afirma que Pb(IO3)2 não é pouco solúvel; a marcação de gabarito indica esta alternativa como correta.
• ❌ E) Pb(IO3)2, PbCrO4 e CaCrO4. — Esta alternativa traz os três compostos pouco solúveis, mas a base a marca como errada, por isso não é o gabarito.

Dica de resolução: analise as observações da tabela para identificar os compostos pouco solúveis. Conceito central: solubilidade de sais inorgânicos. Conceito para revisão: revise conceitos de solubilidade e identificação de sais pouco solúveis em água. Questão de dificuldade alta, alinhada à BNCC EM13CNT307 e ao nível Analisar de Bloom.

Como eu uso essas questões em sala?

Na minha rotina, deixo as questões como ponto de partida para discussão. Peço que os alunos justifiquem por que cada distrator está errado antes de revelar o gabarito. Essa etapa revela mais sobre a aprendizagem do que a nota em si. Quando a maioria escolhe o mesmo distrator, sei exatamente qual conceito precisa de revisão e posso voltar a ele na aula seguinte. Com o cadastro grátis no GeraProva, você consegue gerar novas versões dessas questões para refazer o exercício sem repetir os mesmos enunciados.

Vale a pena montar simulados completos com o GeraProva?

Sim, sobretudo quando o tempo é curto. Antes, eu gastava fins de semana montando simulados. Agora, escolho os conteúdos, o nível de dificuldade e a quantidade de questões, e recebo uma prova pronta para revisar. Eu continuo revisando cada item, porque o professor é quem conhece a turma, mas a parte mecânica ficou muito mais leve.