Na padaria artesanal do bairro Vila Sol, o padeiro João fermenta 10 kg de açúcar (C6H12O6) para produzir pães…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar e representar, com ou sem o uso de dispositivos e de aplicativos digitais específicos, as transformações e conservações em sistemas que envolvam quantidade de matéria, de energia e de movimento para realizar previsões sobre seus comportamentos em situações cotidianas e em processos produtivos que priorizem o desenvolvimento sustentável, o uso consciente dos recursos naturais e a preservação da vida em todas as suas formas.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Na padaria artesanal do bairro Vila Sol, o padeiro João fermenta 10 kg de açúcar (C6H12O6) para produzir pães e captura o gás carbônico liberado numa mangueira conectada a balões de festa. Considerando a reação C6H12O6 ? 2 CO2 + 2 C2H5OH e que toda a glicose é consumida, o relatório do padeiro registra os dados de massa de insumo e volume coletado. Analise o texto e determine a massa de CO2 produzida na fermentação, em quilogramas.
- A) 2,44 quilogramas de CO2
- B) 8,89 quilogramas de CO2
- C) 6,17 quilogramas de CO2
- D) 4,89 quilogramas de CO2
- E) 1,11 quilogramas de CO2
✅ Resposta correta: alternativa D
Resolução passo a passo
- Identifique os dados. Foram fermentados 10 kg de glicose (C6H12O6). O volume coletado no relatório não é necessário para resolver a questão, pois a massa de CO2 pode ser calculada pela estequiometria.
- Calcule a massa molar da glicose. C = 12, H = 1, O = 16. Logo, C6H12O6 = 6×12 + 12×1 + 6×16 = 180 g/mol.
- Calcule a massa molar do CO2. C = 12 e O = 16, logo CO2 = 12 + 2×16 = 44 g/mol.
- Analise a proporção da equação. Pela equação C6H12O6 → 2 CO2 + 2 C2H5OH, 1 mol de glicose produz 2 mol de CO2. Portanto, 1 mol de glicose (180 g) gera 2 × 44 = 88 g de CO2.
- Faça a regra de três. 180 g de glicose ------ 88 g de CO2. Para 10 kg de glicose: massa de CO2 = 10 × 88 / 180 = 4,89 kg, aproximadamente.
- Compare com as alternativas. A resposta 4,89 kg corresponde à alternativa D, que coincide com o gabarito oficial.
- Por que as outras estão erradas: A) 2,44 kg corresponde a usar 1 mol de CO2 por mol de glicose, ignorando o coeficiente 2 da equação. B) 8,89 kg não corresponde à proporção correta da reação. C) 6,17 kg não resulta da razão correta entre as massas molares. E) 1,11 kg é muito pequeno e não reflete os coeficientes da equação.
💡 Dica: Use a estequiometria da reação para calcular a massa de CO2 produzida.
Alternativa por alternativa
Esqueceu o coeficiente 2 do CO2 na equação e usou apenas 1 mol de CO2 por mol de glicose, o que reduz a massa de gás produzida pela metade.
Montou a proporção com uma massa molar incorreta, obtendo um valor de CO2 muito acima do que a estequiometria permite.
Por que engana: Confundir as proporções estequiométricas ou errar o cálculo da massa molar do CO2.
Errou o cálculo da razão de massas, provavelmente por usar uma massa molar errada para a glicose ou para o CO2 na regra de três.
Mol de glicose:10000/180˜55,56; CO2:55,56×2×44g˜4889g˜4,89kg, conforme conservação de massa e estequiometria.
Confundiu a relação entre massa de glicose e massa de gás, obtendo um valor muito baixo, como se a produção de CO2 fosse desprezível frente à massa de açúcar.
Raio-X da questão
estequiometria da fermentação
avaliacao
reação química e estequiometria · massa molar e proporções químicas
revisar cálculo estequiométrico e massa molar
Confundir as proporções estequiométricas ou errar o cálculo da massa molar do CO2.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cotidiano
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