Combustão do etanol: C2H5OH + 3 O2 ? 2 CO2 + 3 H2O. Se 50,0 g de C2H5OH são queimados completamente, qual…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar e representar, com ou sem o uso de dispositivos e de aplicativos digitais específicos, as transformações e conservações em sistemas que envolvam quantidade de matéria, de energia e de movimento para realizar previsões sobre seus comportamentos em situações cotidianas e em processos produtivos que priorizem o desenvolvimento sustentável, o uso consciente dos recursos naturais e a preservação da vida em todas as suas formas.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Combustão do etanol: C2H5OH + 3 O2 ? 2 CO2 + 3 H2O. Se 50,0 g de C2H5OH são queimados completamente, qual massa de CO2 produzida? M(C2H5OH)=46,07 g·mol^-1; M(CO2)=44,01 g·mol^-1.
- A) ˜95,5 g CO2
- B) Produz-se 100,0 g de CO2.
- C) A massa de etanol queimado é 40,0 g.
- D) Produz 50,0 g de CO2.
- E) A reação consome 4 moles de O2.
✅ Resposta correta: alternativa A
Resolução passo a passo
- Calcular a quantidade de matéria de etanol: n = 50,0 / 46,07 = 1,085 mol (aproximadamente). Passo 2: Pela equação balanceada, 1 mol de C2H5OH produz 2 mol de CO2, pois a molécula de etanol tem 2 átomos de carbono. Logo, n(CO2) = 2 x 1,085 = 2,171 mol. Passo 3: Calcular a massa de CO2: m = 2,171 x 44,01 = 95,5 g. Passo 4: Conclusão: a alternativa A está correta e coincide com o gabarito oficial. O símbolo inicial da alternativa A (til) é apenas indicação de valor aproximado. Passo 5: Por que as outras estão erradas: a B fornece 100,0 g, valor que resulta de duplicar a massa de etanol sem converter para mols e sem usar as massas molares; a C é uma afirmação falsa, pois o enunciado diz que 50,0 g de etanol são queimados, e não 40,0 g; a D supõe que a massa de CO2 é igual à massa de etanol, o que ignora a estequiometria e a diferença entre as massas molares; a E é falsa porque a equação indica 3 mol de O2 por mol de etanol, e não 4 mol de O2 consumidos.
💡 Dica: Calcule a quantidade de mols de etanol e use a estequiometria para encontrar a massa de CO2.
Alternativa por alternativa
n(C2H5OH)=50,0/46,07=1,085 mol ? n(CO2)=2·1,085=2,170 mol ? m(CO2)=2,170·44,01˜95,5 g.
Supõe que a massa de CO2 é apenas o dobro da massa de etanol, aplicando o coeficiente 2 diretamente às massas, sem converter gramas em mols nem usar as massas molares.
Por que engana: O aluno pode confundir a relação entre as massas molares e a quantidade de produto formado, resultando em um cálculo incorreto da massa de CO2.
Interpreta mal o enunciado ao trocar o dado fornecido (50,0 g de etanol queimado) por outro valor, tratando a massa queimada como 40,0 g.
Acredita que a massa de CO2 formada é igual à massa de etanol queimado, aplicando a intuição de que a massa se mantém sem considerar a estequiometria e o oxigênio envolvido na reação.
Confunde o total de mols de reagentes (1 mol de etanol mais 3 mol de O2, somando 4) com a quantidade de O2 consumido, ou lê incorretamente o coeficiente do oxigênio na equação.
Raio-X da questão
combustão do etanol
avaliacao
estequiometria de reações · cálculo de massas molares
Revisar estequiometria e cálculos de massa molar.
O aluno pode confundir a relação entre as massas molares e a quantidade de produto formado, resultando em um cálculo incorreto da massa de CO2.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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