Identifique a reação de combustão do metano, escrevendo a equação balanceada.
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Identifique a reação de combustão do metano, escrevendo a equação balanceada.
- A) CH4 + 2O2 ? CO2 + 2H2O
- B) CH4 + O2 ? CO + 2H2O
- C) C + 2H2 + O2 ? CH4
- D) CH4 + O2 ? C + 2H2O
- E) CH4 + 2O ? CO2 + H2O
✅ Resposta correta: alternativa A
Resolução passo a passo
- Na combustão completa de um hidrocarboneto como o metano (CH4), o reagente combustível reage com gás oxigênio (O2) e os produtos são gás carbônico (CO2) e água (H2O). Passo 2: Escrevemos a reação CH4 + O2 -> CO2 + H2O e balanceamos. Contando os átomos, há 1 C e 4 H no CH4, e no lado do produto também há 1 C no CO2 e 4 H nas duas moléculas de H2O (2 x 2 = 4). Para o oxigênio, colocamos 2 em O2 e o produto tem 2 O no CO2 e 2 O nas duas moléculas de H2O (2 x 1 = 2), totalizando 4 O de cada lado. Passo 3: Portanto a equação balanceada é CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O, que corresponde à alternativa A. Passo 4: A alternativa B está errada porque forma monóxido de carbono (CO) em vez de CO2 e não tem o oxigênio balanceado. A alternativa C está errada porque inverte a reação, mostrando a formação do metano a partir de seus elementos, o que não é combustão. A alternativa D está errada porque produz carbono sólido em vez de CO2 e também não está balanceada. A alternativa E está errada porque usa oxigênio atômico (O) em vez de O2 molecular e não respeita o balanceamento de C, H e O. O gabarito oficial está correto.
💡 Dica: Balanceie a equação da combustão do metano.
Alternativa por alternativa
Esta equação está balanceada e representa a combustão do metano.
O aluno acredita que a combustão do metano produz monóxido de carbono e não percebe que o oxigênio não foi balanceado, pois há apenas 1 O2 para formar produtos com 3 átomos de oxigênio.
Por que engana: Confundir coeficientes estequiometricos, resultando em equacoes nao balanceadas ou produtos incorretos.
O aluno lê a equação no sentido inverso, interpretando-a como a formação do metano a partir de carbono, hidrogênio e oxigênio, em vez de uma reação de combustão com reagente CH4.
O aluno acredita que o produto da combustão do metano é carbono sólido (fuligem) e não gás carbônico, além de não balancear o oxigênio.
O aluno usa oxigênio atômico (O) como reagente, ignorando que o oxigênio do ar é molecular (O2), e não confere o balanceamento dos átomos de C, H e O.
Raio-X da questão
combustão do metano
avaliacao
equacoes quimicas balanceadas · reacao de combustao
Revisar as reações de combustão e balanceamento de equações químicas.
Confundir coeficientes estequiometricos, resultando em equacoes nao balanceadas ou produtos incorretos.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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