Em uma atividade de laboratorio escolar, uma turma preparou uma solucao contendo ions ferro(III) e ions…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Em uma atividade de laboratorio escolar, uma turma preparou uma solucao contendo ions ferro(III) e ions tiocianato. O sistema pode ser representado pelo equilibrio Fe3+ + SCN- <=> FeSCN2+. A solucao apresentava cor vermelha clara. Depois que uma pequena quantidade de uma solucao contendo Fe3+ foi adicionada, a cor vermelha ficou mais intensa. A temperatura e o volume foram mantidos praticamente constantes, e nao houve formacao de solido. Explique, com base no equilibrio quimico apresentado, por que a adicao de Fe3+ intensificou a cor da solucao e indique para qual lado o sistema se deslocou.
✍️ Questão dissertativa: veja abaixo a resposta esperada e a explicação.
Resposta esperada
A adicao de Fe3+ aumentou a concentracao de um reagente. Para compensar essa alteracao, o equilibrio se deslocou para a direita, formando mais FeSCN2+, responsavel pela cor vermelha mais intensa. O sistema continuou em equilibrio dinamico, com as reacoes direta e inversa ocorrendo em velocidades iguais ao final da perturbacao.
Explicação
O aumento da concentracao de Fe3+ favorece seu consumo, deslocando o equilibrio para a formacao de FeSCN2+. Como esse complexo apresenta cor vermelha, sua maior concentracao torna a solucao mais intensa.
Raio-X da questão
equilibrio quimico e principio de Le Chatelier
interpretar efeito d
conceito de equilibrio quimico · interpretacao de concentracoes em solucoes
reconhecimento dos sentidos do equilibrio
confundir sentido do equilibrio e efeito sobre cor
laboratorio escolar
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