Um medicamento antiácido utilizado no tratamento da azia contém hidróxido de magnésio, Mg(OH)2. No estômago…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar e representar, com ou sem o uso de dispositivos e de aplicativos digitais específicos, as transformações e conservações em sistemas que envolvam quantidade de matéria, de energia e de movimento para realizar previsões sobre seus comportamentos em situações cotidianas e em processos produtivos que priorizem o desenvolvimento sustentável, o uso consciente dos recursos naturais e a preservação da vida em todas as suas formas.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Um medicamento antiácido utilizado no tratamento da azia contém hidróxido de magnésio, Mg(OH)2. No estômago, essa substância reage com o ácido clorídrico, HCl, presente no suco gástrico. Nessa reação, os íons H? do ácido reagem com os íons OH? da base, formando água, enquanto os íons restantes originam um sal. Com base no texto, identifique a equação química corretamente balanceada que representa a neutralização entre o ácido clorídrico e o hidróxido de magnésio, bem como os produtos formados.
- A) 2 HCl + Mg(OH)₂ → Mg(OH)Cl₂ + H₂O
- B) HCl + Mg(OH)₂ → MgCl₂ + H₂O
- C) 2 HCl + Mg(OH)₂ → MgCl + 2 H₂O
- D) 2 HCl + Mg(OH)₂ → MgCl₂ + 2 H₂O
- E) HCl + MgOH → MgCl₂ + H₂O
✅ Resposta correta: alternativa D
Resolução passo a passo
- Identifique os reagentes e os produtos. O hidróxido de magnésio, Mg(OH)2, reage com o ácido clorídrico, HCl. Pela ideia de neutralização do enunciado, os produtos são água, H2O, e um sal formado pelo cátion Mg2+ e pelo ânion Cl-.
- Escreva a fórmula do sal. O Mg2+ tem carga 2+ e o Cl- tem carga 1-, então são necessários dois íons cloreto para neutralizar o magnésio. O sal é o cloreto de magnésio, MgCl2.
- Faça o balanceamento. O Mg(OH)2 possui dois íons OH-, que precisam de dois íons H+ para formar duas moléculas de água. Logo, são necessárias 2 moléculas de HCl: 2 HCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + 2 H2O.
- Confira o balanço atômico. À esquerda há 2 Cl, 1 Mg, 2 O e 4 H (2 do HCl e 2 do Mg(OH)2). À direita há 2 Cl, 1 Mg, 2 O e 4 H (2 moléculas de água). Os átomos estão balanceados.
- Por que as outras estão erradas. A: a fórmula Mg(OH)Cl2 não representa um sal neutro correto para o magnésio. B: a equação não está balanceada, pois há 2 OH- no reagente e apenas 1 H2O no produto. C: a fórmula MgCl não é possível, pois o Mg2+ exige dois cloretos. E: a fórmula MgOH está incorreta e a equação não está balanceada.
- Conclusão. A alternativa correta é a D, que coincide com o gabarito oficial.
💡 Dica: Identifique os reagentes e produtos da reação.
Alternativa por alternativa
O aluno acredita que a neutralização é parcial e que o grupo OH permanece ligado ao magnésio no sal, escrevendo Mg(OH)Cl2 como produto.
O aluno percebe que o HCl forma MgCl2 e a água, mas ignora que o Mg(OH)2 possui dois íons OH- e não balanceia os hidrogênios e as moléculas de água.
O aluno escreve o cloreto como MgCl, sem respeitar as cargas 2+ do magnésio e 1- do cloreto, o que mostra falha na escrita de fórmulas iônicas.
Por que engana: Confundir produtos da neutralizacao, como gerar hidrogenio em vez de agua ou errar formula dos sais formados.
O hidróxido de magnésio apresenta dois grupos OH⁻; portanto, são necessários dois íons H⁺, fornecidos por duas moléculas de HCl, para formar duas moléculas de água. Os íons Mg²⁺ e Cl⁻ formam o sal MgCl₂. Assim, a equação balanceada é 2 HCl + Mg(OH)₂ → MgCl₂ + 2 H₂O.
O aluno usa a fórmula incorreta MgOH, tratando o hidróxido como se tivesse um único OH, e não balanceia a equação, mantendo apenas um HCl.
Raio-X da questão
reação de neutralização
avaliacao
reacao acido base · formacao de sal e agua
Revisar as características de reações ácido-base.
Confundir produtos da neutralizacao, como gerar hidrogenio em vez de agua ou errar formula dos sais formados.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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