O sulfeto de hidrogênio (H2S) reage com o gás oxigênio (O2) em uma combustão incompleta, formando enxofre…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar e representar, com ou sem o uso de dispositivos e de aplicativos digitais específicos, as transformações e conservações em sistemas que envolvam quantidade de matéria, de energia e de movimento para realizar previsões sobre seus comportamentos em situações cotidianas e em processos produtivos que priorizem o desenvolvimento sustentável, o uso consciente dos recursos naturais e a preservação da vida em todas as suas formas.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
O sulfeto de hidrogênio (H2S) reage com o gás oxigênio (O2) em uma combustão incompleta, formando enxofre sólido (S) e água (H2O). Qual das equações abaixo representa corretamente essa reação balanceada?
- A) H2S + 3O2 -> S + 2H2O
- B) 2H2S + 2O2 -> 2S + 2H2O
- C) 2H2S + O2 -> 2S + 2H2O
- D) H2S + O2 -> S + H2O
- E) 2H2S + O2 -> 2S + H2O
✅ Resposta correta: alternativa C
Resolução passo a passo
- Conte os átomos de cada elemento nos dois lados da equação não balanceada H2S + O2 -> S + H2O. Há 2 H, 1 S e 2 O à esquerda, e 0 H, 1 S e 3 O... na verdade 2 H e 1 O à direita, portanto o S e o O precisam de ajuste. Passo 2: Comece pelo elemento que aparece em apenas uma substância de cada lado. O enxofre aparece uma vez em cada lado, então acertamos o S colocando 2 antes de H2S e 2 antes de S: 2H2S + O2 -> 2S + H2O. Passo 3: Agora temos 4 H à esquerda e 2 H à direita, então colocamos 2 antes de H2O: 2H2S + O2 -> 2S + 2H2O. Passo 4: Confira o oxigênio: 2 átomos no O2 à esquerda e 2 átomos nas duas moléculas de água à direita. Todos os elementos estão iguais dos dois lados, então a equação está balanceada. Passo 5: Por que as outras estão erradas: A tem 2 H e 6 O à esquerda contra 4 H e 2 O à direita; B tem 4 O à esquerda contra 2 O à direita; D tem 2 O à esquerda contra 1 O à direita e H2S sem coeficiente; E tem 4 H à esquerda contra 2 H à direita. Resposta: alternativa C.
💡 Dica: Balanceie a equação química corretamente.
Alternativa por alternativa
O aluno provavelmente ajustou apenas o oxigênio, colocando 3 O2 sem verificar o hidrogênio e o oxigênio resultantes, e manteve H2S com coeficiente 1.
O aluno acertou o enxofre e o hidrogênio, mas contou apenas 2 átomos de oxigênio do lado dos reagentes ao usar 2 O2, ignorando que cada molécula de O2 tem 2 átomos, ou seja, 4 no total.
É a resposta que o enunciado sustenta.
O aluno acreditou que coeficientes unitários já bastam, sem conferir o oxigênio, pois não percebeu que O2 fornece 2 átomos de O enquanto H2O tem apenas 1 átomo de O.
Por que engana: Confundir coeficientes estequiometricos, levando a equacoes nao balanceadas corretamente.
O aluno balanceou corretamente o enxofre, mas esqueceu de recontar o hidrogênio, deixando H2O com coeficiente 1 e assim 4 H de um lado contra 2 do outro, além de 2 O contra 1.
Raio-X da questão
reações químicas
avaliacao
balanceamento de equacoes quimicas · reacoes de oxidacao e reducao
Revisar o balanceamento de reações químicas.
Confundir coeficientes estequiometricos, levando a equacoes nao balanceadas corretamente.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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