Em um mural sobre materiais do cotidiano, aparecem os elementos lítio e potássio na mesma coluna da tabela…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Comparar características de diferentes materiais presentes em objetos de uso cotidiano, discutindo sua origem, os modos como são descartados e como podem ser usados de forma mais consciente.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Em um mural sobre materiais do cotidiano, aparecem os elementos lítio e potássio na mesma coluna da tabela periódica. A legenda afirma que eles pertencem a uma mesma família química. — Com base nessa posição, qual característica explica por que esses elementos são parecidos?
- A) Eles pertencem ao mesmo grupo porque têm massas atômicas muito próximas, o que determina propriedades químicas parecidas.
- B) Eles pertencem ao grupo 1 e possuem um elétron na camada de valência, o que favorece comportamento químico semelhante.
- C) Eles são semelhantes porque ficam próximos entre si na tabela periódica, e elementos próximos sempre apresentam o mesmo tipo de comportamento químico.
- D) Eles são parecidos porque, ao terem comportamento químico semelhante, acabam sendo colocados na mesma coluna da tabela periódica.
- E) Eles pertencem à mesma família porque todos os elementos de uma coluna apresentam exatamente as mesmas propriedades físicas e químicas.
✅ Resposta correta: alternativa B
Resolução passo a passo
- Lítio (Li) e potássio (K) estão na mesma coluna da tabela periódica, que corresponde ao grupo 1 (família dos metais alcalinos). Passo 2: A semelhança química entre elementos de uma mesma coluna vem da configuração eletrônica da camada de valência, que é igual para todos: um elétron na camada mais externa (ns^1). Passo 3: Esse elétron de valência é perdido com facilidade, formando íons de carga +1, o que faz os dois elementos reagirem de maneira semelhante, por exemplo com a água e com o oxigênio. Passo 4: A alternativa B descreve exatamente essa explicação: pertencer ao grupo 1 e ter um elétron na camada de valência favorece o comportamento químico semelhante. Passo 5: Por que as outras estão erradas: A) massas atômicas próximas não é o critério de agrupamento; a tabela é organizada pelo número atômico, e o potássio tem massa bem maior que o lítio. C) Proximidade na tabela não garante comportamento igual, pois elementos vizinhos em outra coluna podem ser muito diferentes. D) Inverte a causalidade: o comportamento semelhante é a consequência da configuração eletrônica, e não a causa da posição. E) Colunas não têm propriedades físicas exatamente iguais; por exemplo, lítio, sódio e potássio têm densidades e temperaturas de fusão diferentes, embora sejam quimicamente parecidos.
💡 Dica: Analise a posição dos elementos na tabela periódica e relacione com suas propriedades químicas.
Alternativa por alternativa
O aluno acredita que a tabela periódica é organizada por massa atômica e que elementos com massas parecidas têm propriedades químicas parecidas. Na verdade, a organização é pelo número atômico e a massa do potássio é bem maior que a do lítio.
Por que engana: Confundir massa atômica com propriedades químicas ou acreditar que proximidade física na tabela garante propriedades iguais.
Lítio e potássio estão no grupo 1 da tabela periódica, chamado família dos metais alcalinos. Elementos de um mesmo grupo apresentam o mesmo número de elétrons na camada de valência, e isso explica suas propriedades químicas semelhantes.
O aluno supõe que elementos vizinhos na tabela sempre se comportam da mesma forma, ignorando que a semelhança vem da mesma coluna e da configuração eletrônica de valência.
O aluno inverte a relação de causa e efeito, achando que a semelhança química é que faz os elementos serem colocados na mesma coluna, quando é a configuração eletrônica que determina a posição e o comportamento.
O aluno entende que todos os elementos de uma coluna têm exatamente as mesmas propriedades físicas e químicas, quando na verdade a semelhança é química e as propriedades físicas variam ao longo do grupo.
Raio-X da questão
família química e elétron de valência
diagnostico
estrutura eletrônica dos átomos · tabela periódica dos elementos
Estude a organização da tabela periódica e propriedades dos grupos químicos.
Confundir massa atômica com propriedades químicas ou acreditar que proximidade física na tabela garante propriedades iguais.
pensamento_critico
cientifico
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