Qual a massa de Ca(OH)2 necessária para neutralizar completamente 250,0 mL de H2SO4 0,50 M? Reação: H2SO4 +…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Qual a massa de Ca(OH)2 necessária para neutralizar completamente 250,0 mL de H2SO4 0,50 M? Reação: H2SO4 + Ca(OH)2 ? CaSO4 + 2 H2O. Apresente o valor em gramas.
- A) 4,63 g Ca(OH)2
- B) 9,26 g Ca(OH)2 (0,125 mol × 74,09 g·mol?¹ ˜ 9,26 g).
- C) 25,00 g Ca(OH)2
- D) 12,83 g Ca(OH)2
- E) 18,52 g Ca(OH)2
✅ Resposta correta: alternativa B
Resolução passo a passo
- Calcular a quantidade de matéria de H2SO4. N = M x V = 0,50 mol/L x 0,250 L = 0,125 mol de H2SO4. Passo 2: Verificar a proporção estequiométrica na equação balanceada H2SO4 + Ca(OH)2 -> CaSO4 + 2 H2O. A proporção é 1:1, portanto são necessários 0,125 mol de Ca(OH)2. Passo 3: Calcular a massa molar do Ca(OH)2. Ca = 40,08; O = 16,00 x 2 = 32,00; H = 1,008 x 2 = 2,016; total = 74,09 g/mol. Passo 4: Calcular a massa. m = n x MM = 0,125 mol x 74,09 g/mol = 9,26 g. Conclusão: a alternativa correta é a B, que coincide com o gabarito oficial. Por que as outras estão erradas: A) 4,63 g corresponde a apenas metade da quantidade necessária; C) 25,00 g não corresponde a nenhum cálculo estequiométrico correto com a massa molar do Ca(OH)2; D) 12,83 g resulta de uma massa molar incorreta para o Ca(OH)2; E) 18,52 g corresponde a 0,25 mol, ou seja, o dobro da quantidade correta.
💡 Dica: Calcule a quantidade de mols de H2SO4 e use a estequiometria da reação.
Alternativa por alternativa
O aluno calculou 0,0625 mol de Ca(OH)2, dividindo a quantidade de H2SO4 por 2, como se cada mol de ácido precisasse de meio mol de base.
Por que engana: O aluno pode confundir a relação estequiométrica entre os reagentes, calculando a massa de Ca(OH)2 de forma incorreta.
n(H2SO4)=0,250 L×0,50 M=0,125 mol; razão estequiométrica 1:1 ? n(Ca(OH)2)=0,125 mol; massa = n·M = 0,125·74,09 = 9,26 g.
O aluno provavelmente usou uma massa molar muito diferente da do Ca(OH)2, como a de outro composto, ou não fez a conversão correta de unidades e quantidades ao multiplicar pela massa molar.
O aluno errou o valor da massa molar do Ca(OH)2 ao fazer a multiplicação por 0,125 mol, o que gerou um resultado de 12,83 g.
O aluno calculou 0,25 mol de Ca(OH)2, dobrando a quantidade de matéria por considerar que o H2SO4 possui dois hidrogênios ácidos e exige duas unidades de base, ignorando que a proporção já é 1:1 na equação dada.
Raio-X da questão
neutralização ácido-base
avaliacao
cálculo de molaridade · reações ácido-base
Revisar estequiometria de reações ácido-base.
O aluno pode confundir a relação estequiométrica entre os reagentes, calculando a massa de Ca(OH)2 de forma incorreta.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
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