Em uma unidade de desinfecção de água, o peróxido de hidrogênio se decompõe segundo a equação balanceada 2…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Em uma unidade de desinfecção de água, o peróxido de hidrogênio se decompõe segundo a equação balanceada 2 H2O2(aq) -> 2 H2O(l) + O2(g). Ao revisar um cálculo, uma técnica afirma que 4 mol de H2O2 podem formar 4 mol de O2, pois há 4 mol de peróxido no recipiente. Considerando a proporção indicada pela equação, qual avaliação da afirmação da técnica está correta?
- A) A afirmação está incorreta: 4 mol de H2O2 formam 1 mol de O2, pois essa é a quantidade indicada pelos coeficientes da equação.
- B) A afirmação está incorreta: 4 mol de H2O2 formam 2 mol de O2, pois a proporção entre essas substâncias é de 2 para 1.
- C) A afirmação está correta: 4 mol de H2O2 formam 4 mol de O2, pois as quantidades são iguais.
- D) A afirmação está incorreta: 4 mol de H2O2 formam 6 mol de O2, pois se somam os mols de peróxido ao coeficiente do oxigênio.
- E) A afirmação está incorreta: 4 mol de H2O2 formam 8 mol de O2, pois a proporção entre essas substâncias é de 1 para 2.
✅ Resposta correta: alternativa B
Resolução passo a passo
- Leia a equação balanceada: 2 H2O2(aq) -> 2 H2O(l) + O2(g). Os coeficientes indicam a proporção em mol entre as substâncias: 2 mol de H2O2 produzem 1 mol de O2.
- Monte a regra de três pela proporção: se 2 mol de H2O2 formam 1 mol de O2, então 4 mol de H2O2 formam x mol de O2, em que x = 4 x 1 / 2 = 2 mol de O2.
- Portanto, a afirmação da técnica está incorreta. Ela confundiu a quantidade de reagente com a de produto, supondo uma proporção 1 para 1 que a equação não apresenta.
- Por que as outras estão erradas: A) afirma 1 mol de O2, o que ignora o coeficiente 2 do H2O2; C) aceita a proporção 1 para 1, que não corresponde aos coeficientes da equação; D) soma os mols de peróxido ao coeficiente, o que não é um procedimento estequiométrico; E) inverte a proporção, supondo 1 mol de H2O2 para 2 mol de O2.
- Conclusão: a alternativa B é a correta e coincide com o gabarito oficial, pois 4 mol de H2O2 formam 2 mol de O2, com a proporção de 2 para 1 indicada pela equação.
💡 Dica: Use a razão molar H2O2:O2 = 2:1 indicada pelos coeficientes.
Alternativa por alternativa
O aluno desconsidera o coeficiente 2 do H2O2 e aplica diretamente o coeficiente 1 do O2, como se a quantidade de O2 formada não dependesse da quantidade de peróxido.
Na equação balanceada, 2 mol de H2O2 correspondem à formação de 1 mol de O2. Portanto, dobrar a quantidade de peróxido para 4 mol também dobra a quantidade de oxigênio produzido, para 2 mol.
O aluno supõe que os mols de reagente e de produto devem ser iguais, aplicando uma proporção 1 para 1 sem verificar os coeficientes da equação.
Por que engana: Igualar os mols de reagente e produto ou confundir os coeficientes da equação.
O aluno acredita que a quantidade de produto se obtém somando os mols do reagente ao coeficiente do produto, tratando a estequiometria como uma soma e não como uma proporção.
O aluno inverte a razão entre os coeficientes, tomando 1 mol de H2O2 para 2 mol de O2 e multiplicando a quantidade de oxigênio em vez de dividi-la.
Raio-X da questão
Proporção molar em equação balanceada.
Relacionar coeficien
Interpretação dos coeficientes de uma equação química balanceada. · Proporções entre quantidades em mol.
Estequiometria e leitura dos coeficientes de equações químicas.
Igualar os mols de reagente e produto ou confundir os coeficientes da equação.
Tratamento e desinfecção da água.
Decomposição do peró
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