Uma solução aquosa de amônia doméstica tem [NH3] ˜ 0,10 M. Usando Kb(NH3)=1,8×10?5, estime o pH da solução e…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Avaliar os benefícios e os riscos à saúde e ao ambiente, considerando a composição, a toxicidade e a reatividade de diferentes materiais e produtos, como também o nível de exposição a eles, posicionando-se criticamente e propondo soluções individuais e/ou coletivas para seus usos e descartes responsáveis.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Uma solução aquosa de amônia doméstica tem [NH3] ˜ 0,10 M. Usando Kb(NH3)=1,8×10?5, estime o pH da solução e avalie o risco de contato dérmico.
- A) pH ˜ 11,13. Risco: solução alcalina moderada a forte; pode causar irritação ou desconforto na pele e olhos.
- B) pH ˜ 8,0
- C) pH ˜ 7,0
- D) pH ˜ 13,0
- E) pH ˜ 5,0
✅ Resposta correta: alternativa A
Resolução passo a passo
- Identifique o tipo de espécie. A amônia (NH3) é uma base fraca. Ela reage com a água segundo NH3 + H2O <=> NH4+ + OH-, com Kb = 1,8 x 10^-5. Passo 2: Monte a expressão de equilíbrio. Como a base é fraca e a concentração inicial é 0,10 M, a aproximação x << 0,10 é válida. Assim, Kb = [NH4+][OH-]/[NH3] = x^2/0,10, o que dá x^2 = 1,8 x 10^-6. Passo 3: Calcule a concentração de hidroxila. [OH-] = raiz de 1,8 x 10^-6, o que resulta em aproximadamente 1,34 x 10^-3 M. Passo 4: Calcule o pOH. pOH = -log(1,34 x 10^-3), que vale aproximadamente 2,87. Passo 5: Calcule o pH. Como pH + pOH = 14 a 25 °C, pH = 14 - 2,87 = 11,13. Passo 6: Compare com as alternativas. A alternativa A (pH 11,13) é a única compatível com o cálculo, e o gabarito oficial está correto. Passo 7: Avalie o risco. Um pH próximo de 11 indica solução fortemente alcalina para a pele, que pode causar irritação, ressecamento e lesões em contato prolongado, e os olhos são especialmente sensíveis. Por que as outras estão erradas: a alternativa B (pH 8,0) subestima a basicidade, a C (pH 7,0) corresponderia a uma solução neutra, que não é o caso de uma base, a D (pH 13,0) supõe dissociação total como se a amônia fosse base forte, e a E (pH 5,0) indica solução ácida, o que contraria o caráter básico da amônia.
💡 Dica: Calcule o pH usando a constante de basicidade e a concentração de NH3.
Alternativa por alternativa
Para base fraca: [OH?]˜v(Kb·C)=v(1,8×10?5·0,10)=1,34×10?³ M ? pOH˜2,87 ? pH˜14-2,87=11,13; pH>11 indica potencial irritante.
O aluno provavelmente acha que a solução fica quase neutra por ser diluída ou confunde a amônia com um sistema tamponado, sem calcular a hidroxila produzida pela base.
Por que engana: O aluno pode confundir a relação entre a concentração de amônia e o pH, subestimando a basicidade da solução.
O aluno pensa que a água pura é neutra e que uma base fraca, por ser fraca, não altera o pH de forma significativa, ficando em torno de 7.
O aluno trata a amônia como base forte, supondo dissociação total e [OH-] igual a 0,10 M, o que daria pOH 1 e pH 13.
O aluno confunde a amônia com um ácido ou confunde o íon amônio (ácido fraco, NH4+) com a espécie que define o pH, chegando a um valor ácido.
Raio-X da questão
pH de solução de amônia
avaliacao
cálculo de pH · equilíbrio químico
Revisar o cálculo do pH em soluções básicas e suas propriedades.
O aluno pode confundir a relação entre a concentração de amônia e o pH, subestimando a basicidade da solução.
saude
pensamento_critico
cientifico
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