Durante um acidente doméstico caíram 50,0 mL de H2SO4 1,0 mol·L?¹. Qual massa de Na2CO3·10H2O (MM = 286,14…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Durante um acidente doméstico caíram 50,0 mL de H2SO4 1,0 mol·L?¹. Qual massa de Na2CO3·10H2O (MM = 286,14 g·mol?¹) é necessária para neutralizar totalmente? Considere a reação: H2SO4 + Na2CO3 ? Na2SO4 + CO2 + H2O.
- A) 10,00 g
- B) 5,00 g
- C) 20,00 g
- D) 15,00 g
- E) 14,31 g (aprox.)
✅ Resposta correta: alternativa E
Resolução passo a passo
- Calcule o número de mols de H2SO4. Volume = 50,0 mL = 0,0500 L. Número de mols = 0,0500 L x 1,0 mol/L = 0,050 mol de H2SO4.
- Analise a estequiometria da reação dada: H2SO4 + Na2CO3 -> Na2SO4 + CO2 + H2O. A proporção é 1:1, ou seja, 1 mol de H2SO4 reage com 1 mol de Na2CO3. Portanto, são necessários 0,050 mol de Na2CO3.
- Como o reagente é Na2CO3·10H2O, o número de mols do sal hidratado é igual ao do carbonato, já que a água de hidratação não participa da reação de neutralização. Logo, são necessários 0,050 mol de Na2CO3·10H2O.
- Calcule a massa: m = 0,050 mol x 286,14 g/mol = 14,307 g, que arredondado é 14,31 g.
- Compare com o gabarito oficial. O resultado coincide com a alternativa E, que é o gabarito oficial.
- Por que as outras estão erradas. A alternativa A (10,00 g) não corresponde a 0,050 mol do sal hidratado. A alternativa B (5,00 g) indica uma massa quase três vezes menor que a necessária. A alternativa C (20,00 g) corresponde a um número de mols maior que o calculado. A alternativa D (15,00 g) surge ao arredondar a massa molar para 300 g/mol, o que gera um valor exato de 15,00 g, mas que não é o valor correto com a massa molar fornecida de 286,14 g/mol.
💡 Dica: Calcule a quantidade de mols de H2SO4 e use a estequiometria da reação.
Alternativa por alternativa
O aluno provavelmente não aplicou corretamente a proporção 1:1 ou usou uma massa molar incorreta para o sal hidratado, chegando a uma quantidade de mols diferente de 0,050.
O aluno provavelmente errou na conversão de volume ou no cálculo do número de mols de H2SO4, obtendo um valor de mols muito menor que 0,050.
O aluno provavelmente calculou um número de mols de H2SO4 ou de sal maior que o correto, possivelmente por erro na multiplicação ou por considerar uma proporção que não é 1:1.
Por que engana: O aluno pode confundir as proporções da reação, calculando a massa de Na2CO3·10H2O com base em uma relação incorreta entre os reagentes.
O aluno provavelmente arredondou a massa molar de 286,14 g/mol para 300 g/mol, o que gera exatamente 15,00 g, mas usa um dado diferente do enunciado.
Moles H2SO4 = 0,0500 L×1,0 mol·L?¹ = 0,0500 mol. Relação 1:1 ? Na2CO3·10H2O = 0,0500 mol × 286,14 g·mol?¹ = 14,307 g ˜14,31 g.
Raio-X da questão
neutralização ácido-base
avaliacao
reações ácido-base · cálculo estequiométrico
Revisar estequiometria de reações ácido-base e cálculos de mols.
O aluno pode confundir as proporções da reação, calculando a massa de Na2CO3·10H2O com base em uma relação incorreta entre os reagentes.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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