Uma solução de limpeza contém NaOH 1,0×10^-3 M. Calcule o pH dessa solução. Considere NaOH totalmente…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Uma solução de limpeza contém NaOH 1,0×10^-3 M. Calcule o pH dessa solução. Considere NaOH totalmente dissociado.
- A) pH = 1, solução é altamente corrosiva.
- B) pH = 7, a solução é neutra.
- C) pH = 14, solução é extremamente ácida.
- D) pH = 11 (pois [OH-]=1,0×10^-3 M ? pOH = 3 ? pH = 14 - 3 = 11).
- E) pH = 3, solução é bem ácida.
✅ Resposta correta: alternativa D
Resolução passo a passo
- NaOH é uma base forte. Totalmente dissociado, produz íons OH- na mesma concentração: NaOH -> Na+ + OH-. Logo, [OH-] = 1,0 x 10^-3 M. Passo 2: calcula-se o pOH: pOH = -log[OH-] = -log(10^-3) = 3. Passo 3: a 25 °C, pH + pOH = 14. Portanto, pH = 14 - 3 = 11. Passo 4: como o pH é maior que 7, a solução é básica (alcalina), e não ácida. Passo 5: por que as outras alternativas estão erradas: A) pH = 1 indicaria solução ácida, com [H+] = 0,1 M, o que é incompatível com uma base. B) pH = 7 só ocorreria para [OH-] = 10^-7 M, típico da água pura, e não de uma solução de NaOH 1,0 x 10^-3 M. C) pH = 14 corresponderia a [OH-] = 1 M, e o texto está errado ao chamar essa solução de ácida, pois pH alto é básico. E) pH = 3 indica solução ácida, com [H+] = 10^-3 M, o que contradiz a presença de excesso de OH-. Passo 6: conclusão: a alternativa correta é a D. O gabarito oficial está correto, e o cálculo registrado entre parênteses na própria alternativa também está correto.
💡 Dica: Calcule a concentração de íons hidroxila e use a fórmula do pH.
Alternativa por alternativa
Associa soluções de limpeza fortes e corrosivas a acidez, e não reconhece que bases fortes também são corrosivas. Confunde a concentração 10^-3 M com o valor do pH.
Por que engana: Confundir a relação entre pH e pOH, calculando incorretamente o pH a partir do pOH.
Assume que toda solução aquosa tem pH 7 por analogia com a água pura, sem calcular a concentração de OH- a partir da dissociação do NaOH.
Inverte a relação entre pH e acidez, achando que pH alto significa solução ácida. Também pode confundir pH com pOH ou com a concentração de OH- (1 M).
NaOH é base forte; [OH-] = 1,0×10^-3 M ? pOH = -log[OH-] = 3 ? pH = 14 - pOH = 11. Valor indica alcalinidade com potencial de irritação cutânea.
Usa o pOH = 3 diretamente como pH, sem fazer a conta pH = 14 - pOH. Depois, interpreta o valor como ácido.
Raio-X da questão
pH de solução alcalina
avaliacao
cálculo de pH · dissociação de bases
Revisar a relação entre concentração de íons hidroxila e pH.
Confundir a relação entre pH e pOH, calculando incorretamente o pH a partir do pOH.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
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