A combustão completa do etanol é: C2H5OH + 3 O2 ? 2 CO2 + 3 H2O. Se 34,0 g de etanol são queimados, calcule…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
A combustão completa do etanol é: C2H5OH + 3 O2 ? 2 CO2 + 3 H2O. Se 34,0 g de etanol são queimados, calcule: a) mols de CO2 produzidos; b) energia liberada, sabendo ?Hc = -1367 kJ·mol^-1 (por mol de etanol).
✍️ Questão dissertativa: veja abaixo a resposta esperada e a explicação.
Resposta esperada
Massa molar C2H5OH = 46,07 g·mol^-1. n_et = 34,0 / 46,07 = 0,738 mol. Pela estequiometria, n_CO2 = 2·n_et = 2·0,738 = 1,476 mol. Energia = n_et × |?Hc| = 0,738 × 1367 = 1008 kJ liberados (?H total = -1008 kJ).
Explicação
1) Calcule n = m/M (34,0/46,07 = 0,738 mol). 2) Use razão estequiométrica 1 mol etanol ? 2 mol CO2 ? n_CO2 = 2·0,738 = 1,476 mol. 3) Energia = n_etanol × ?Hc = 0,738×1367 ˜ 1008 kJ liberados.
Raio-X da questão
combustão do etanol
avaliacao
cálculo de mols · reações químicas
Revisar estequiometria e cálculos de energia em reações químicas.
O aluno pode confundir a quantidade de CO2 produzida com a quantidade de etanol queimado, não considerando a estequiometria da reação.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
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