A combustão completa do etanol é dada por: C2H5OH + 3 O2 ? 2 CO2 + 3 H2O. Qual a massa de H2O (g) formada pela…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
A combustão completa do etanol é dada por: C2H5OH + 3 O2 ? 2 CO2 + 3 H2O. Qual a massa de H2O (g) formada pela combustão de 4,00 g de C2H5OH? (MM C2H5OH = 46,0 g·mol?¹; MM H2O = 18,0 g·mol?¹).
- A) 9,00 g de H2O
- B) 5,85 g de H2O
- C) 3,00 g de H2O
- D) 4,70 g de H2O (aprox.).
- E) 2,35 g de H2O
✅ Resposta correta: alternativa D
Resolução passo a passo
- Converter a massa de etanol em mols. Quantidade de matéria = massa / massa molar = 4,00 g / 46,0 g/mol ≈ 0,0870 mol de C2H5OH.
- Verificar a proporção estequiométrica na equação balanceada. Pela equação, 1 mol de C2H5OH forma 3 mols de H2O, então 0,0870 mol de etanol forma 3 × 0,0870 ≈ 0,261 mol de H2O.
- Converter a quantidade de matéria de água em massa. Massa = 0,261 mol × 18,0 g/mol ≈ 4,70 g de H2O.
- Conferir por proporção direta: 46,0 g de etanol geram 3 × 18,0 = 54,0 g de água, logo 4,00 g geram 4,00 × 54,0 / 46,0 ≈ 4,70 g. Resultado confirmado.
- Comparação com o gabarito. A alternativa correta é a D, que coincide com o gabarito oficial.
- Por que as outras estão erradas: A (9,00 g) é o dobro do valor correto, indicando erro na proporção; B (5,85 g) não corresponde à razão estequiométrica 3:1 com as massas molares dadas; C (3,00 g) subestima a massa, pois não aplica corretamente a proporção de 3 mols de água por mol de etanol; E (2,35 g) é exatamente a metade do valor correto, indicando que a quantidade de água foi dividida por dois sem justificativa.
💡 Dica: Calcule a quantidade de mols de etanol e use a estequiometria para encontrar a massa de água.
Alternativa por alternativa
O aluno provavelmente errou a relação entre mols de etanol e mols de água, aplicando um fator de multiplicação maior do que o da equação balanceada, ou não converteu corretamente a massa em mols antes de calcular.
O aluno provavelmente aplicou uma massa molar incorreta ao etanol ou misturou etapas de cálculo, chegando a uma razão que não corresponde à estequiometria da equação.
Por que engana: O aluno pode confundir a relação entre as massas molares e a quantidade de água formada, calculando incorretamente a proporção de H2O gerada a partir do etanol.
O aluno provavelmente ignorou o coeficiente 3 da água na equação balanceada ou tratou a proporção como se fosse 1:1 entre etanol e água, subestimando a massa formada.
4,00 g C2H5OH ? n = 4,00/46,0 = 0,08696 mol. Pela estequiometria, 1 mol C2H5OH gera 3 mol H2O ? n(H2O)=0,2609 mol. m = 0,2609·18,0 = 4,70 g.
O aluno provavelmente dividiu o resultado por 2, possivelmente confundindo o coeficiente da água com o do dióxido de carbono ou com um fator de correção desnecessário.
Raio-X da questão
combustão do etanol
avaliacao
estequiometria · massa molar
Revisar estequiometria e cálculos de mols.
O aluno pode confundir a relação entre as massas molares e a quantidade de água formada, calculando incorretamente a proporção de H2O gerada a partir do etanol.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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