Em um processo de síntese, 50,0 g de ácido acético (CH3COOH) reagem com excesso de etanol (C2H5OH) segundo…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Em um processo de síntese, 50,0 g de ácido acético (CH3COOH) reagem com excesso de etanol (C2H5OH) segundo: CH3COOH + C2H5OH ? CH3COOC2H5 + H2O. Se o rendimento experimental é 78%, calcule a massa de acetato de etila obtida e explique o procedimento.
✍️ Questão dissertativa: veja abaixo a resposta esperada e a explicação.
Resposta esperada
Moles CH3COOH = 50,0 / 60,05 = 0,8326 mol. Estequiometricamente 1 mol ácido ? 1 mol éster; massa teórica do éster = 0,8326·88,11 = 73,36 g. Com rendimento de 78%: massa obtida = 0,78·73,36 = 57,17 g (˜57,2 g de CH3COOC2H5).
Explicação
1) Calcular moles do reagente limite (ácido acético). 2) Aplicar relação molar 1:1 para obter moles teóricos do éster. 3) Converter moles em massa usando MM do éster. 4) Multiplicar massa teórica pelo rendimento (0,78).
Raio-X da questão
rendimento de reações químicas
avaliacao
rendimento de reações químicas · cálculo estequiométrico
Revisar cálculos de rendimento e estequiometria de reações.
O aluno pode confundir o rendimento percentual com a quantidade total de reagentes, não aplicando corretamente a fórmula para calcular a massa do produto obtido.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
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