A combustão completa do propano é: C3H8 + 5 O2 ? 3 CO2 + 4 H2O. Se 44,0 g de C3H8 são queimados totalmente…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
A combustão completa do propano é: C3H8 + 5 O2 ? 3 CO2 + 4 H2O. Se 44,0 g de C3H8 são queimados totalmente, qual a massa de CO2 produzida? (use massas atômicas: C=12,0; H=1,0; O=16,0).
- A) H2 é limitante; 11,2 g de NH3
- B) N2 é limitante; 10,0 g de NH3
- C) N2 é limitante; 17,0 g de NH3
- D) N2 é limitante; 1,00 g de NH3
- E) 132 g de CO2
✅ Resposta correta: alternativa E
Resolução passo a passo
- Calcule a massa molar do C3H8: 3 x 12,0 + 8 x 1,0 = 44,0 g/mol. Passo 2: Converta a massa dada em mols: 44,0 g / 44,0 g/mol = 1,00 mol de C3H8. Passo 3: Pela equação balanceada, 1 mol de C3H8 produz 3 mol de CO2. Passo 4: Calcule a massa molar do CO2: 12,0 + 2 x 16,0 = 44,0 g/mol. Logo, 3 mol x 44,0 g/mol = 132 g de CO2. Resposta: alternativa E, que coincide com o gabarito oficial. Passo 5: Por que as demais estão erradas: as alternativas A, B, C e D tratam de N2, H2 e NH3 (síntese da amônia), reação que não aparece no enunciado e não tem relação com a combustão do propano. Nenhuma delas fornece a massa de CO2 pedida. Observação: as alternativas A a D parecem ter sido copiadas de outra questão, o que indica erro na montagem da prova, mas a resposta E se sustenta sozinha pelos dados do enunciado.
💡 Dica: Calcule a quantidade de moles de C3H8 e use a estequiometria para encontrar a massa de CO2.
Alternativa por alternativa
O aluno acha que a questão é sobre síntese da amônia e tenta aplicar o conceito de reagente limitante entre H2 e N2, sem perceber que o enunciado trata da combustão do propano.
Por que engana: Confundir a relação entre os reagentes e produtos, calculando a massa de NH3 em vez de CO2.
O aluno tenta resolver um problema de síntese de NH3 com reagente limitante, ignorando que o enunciado pede a massa de CO2 produzida na queima do propano.
O aluno aplica estequiometria a reagentes e produtos que não pertencem à reação dada, em vez de usar a equação C3H8 + 5 O2 -> 3 CO2 + 4 H2O.
O aluno mistura a questão com outro exercício de cálculo de massa de NH3 e perde o foco no produto pedido, que é o CO2 da combustão do propano.
Massa molar C3H8 = 44,0 g·mol?¹ ? 44,0 g = 1,00 mol; reação gera 3,00 mol CO2; massa CO2 = 3·44,0 = 132 g.
Raio-X da questão
combustão do propano
avaliacao
cálculo estequiométrico · balanço de reações químicas
Revisar estequiometria e cálculos de massa molar.
Confundir a relação entre os reagentes e produtos, calculando a massa de NH3 em vez de CO2.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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