Considere a reação entre ácido clorídrico (HCl) e carbonato de sódio (Na2CO3): 2HCl + Na2CO3 ? 2NaCl + H2O +…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar e representar, com ou sem o uso de dispositivos e de aplicativos digitais específicos, as transformações e conservações em sistemas que envolvam quantidade de matéria, de energia e de movimento para realizar previsões sobre seus comportamentos em situações cotidianas e em processos produtivos que priorizem o desenvolvimento sustentável, o uso consciente dos recursos naturais e a preservação da vida em todas as suas formas.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Considere a reação entre ácido clorídrico (HCl) e carbonato de sódio (Na2CO3): 2HCl + Na2CO3 ? 2NaCl + H2O + CO2. Qual a quantidade de Na2CO3 necessária para reagir completamente com 0,1 mol de HCl?
- A) 0,02 mol
- B) 0,05 mol
- C) 0,1 mol
- D) 0,15 mol
- E) 0,1 g
✅ Resposta correta: alternativa B
Resolução passo a passo
- Leia a equação balanceada: 2HCl + Na2CO3 -> 2NaCl + H2O + CO2. Ela mostra que 2 mol de HCl reagem com 1 mol de Na2CO3, ou seja, a proporção é de 2:1. Passo 2: Monte a regra de três com base na proporção: se 2 mol de HCl reagem com 1 mol de Na2CO3, então 0,1 mol de HCl reagirá com x mol de Na2CO3. Passo 3: Calcule x = 0,1 / 2 = 0,05 mol de Na2CO3. Passo 4: Compare com o gabarito oficial: a resposta B (0,05 mol) está correta e coincide com a minha resolução. Passo 5: Por que as outras estão erradas: A) 0,02 mol resulta de dividir 0,1 por 5, um fator que não aparece na equação; C) 0,1 mol supõe proporção 1:1, ignorando o coeficiente 2 do HCl; D) 0,15 mol não corresponde a nenhuma relação estequiométrica da equação; E) 0,1 g mistura unidade de massa com quantidade em mol, pois a pergunta pede mol e não grama.
💡 Dica: Utilize a estequiometria da reação para calcular a quantidade de Na2CO3.
Alternativa por alternativa
O aluno divide a quantidade de HCl por um número arbitrário (5) em vez de usar a proporção 2:1 da equação balanceada.
Quantia correta baseada na estequiometria da reação.
O aluno supõe que a proporção entre HCl e Na2CO3 é 1:1 e ignora o coeficiente 2 do HCl na equação.
Por que engana: O aluno pode confundir a relação estequiométrica e calcular a quantidade de Na2CO3 como 0,1 mol, sem considerar a proporção correta da reação.
O aluno soma quantidades ou acrescenta valores (como 0,1 + 0,05) sem seguir uma relação estequiométrica da equação.
O aluno confunde quantidade de matéria (mol) com massa (g), achando que a resposta deve ser em gramas sem converter com a massa molar.
Raio-X da questão
estequiometria de reações
avaliacao
estequiometria de reações · cálculo de mols
Revisar a estequiometria e as relações molares em reações químicas.
O aluno pode confundir a relação estequiométrica e calcular a quantidade de Na2CO3 como 0,1 mol, sem considerar a proporção correta da reação.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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