A reação entre ácido clorídrico (HCl) e hidróxido de sódio (NaOH) resulta em água (H2O) e cloreto de sódio…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar e representar, com ou sem o uso de dispositivos e de aplicativos digitais específicos, as transformações e conservações em sistemas que envolvam quantidade de matéria, de energia e de movimento para realizar previsões sobre seus comportamentos em situações cotidianas e em processos produtivos que priorizem o desenvolvimento sustentável, o uso consciente dos recursos naturais e a preservação da vida em todas as suas formas.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
A reação entre ácido clorídrico (HCl) e hidróxido de sódio (NaOH) resulta em água (H2O) e cloreto de sódio (NaCl). Se 50 mL de HCl 0,1 mol/L reagirem completamente, qual será a quantidade de NaOH necessária?
- A) 50 mL de NaOH 0,1 mol/L
- B) 25 mL de NaOH 0,1 mol/L
- C) 100 mL de NaOH 0,1 mol/L
- D) 50 mL de NaOH 0,05 mol/L
- E) 10 mL de NaOH 0,1 mol/L
✅ Resposta correta: alternativa A
Resolução passo a passo
- Calcule a quantidade de matéria de HCl presente em 50 mL de solução 0,1 mol/L. Como 50 mL equivalem a 0,05 L, n(HCl) = 0,1 x 0,05 = 0,005 mol, ou seja, 5 mmol. Passo 2: Escreva a equação balanceada: HCl + NaOH -> NaCl + H2O. A proporção estequiométrica entre HCl e NaOH é de 1 para 1, pois cada mol de HCl libera um íon H+ que reage com um íon OH- de uma base monohidroxilada. Passo 3: Logo, para reagir completamente com 5 mmol de HCl, são necessários 0,005 mol de NaOH. Passo 4: Calcule o volume de NaOH 0,1 mol/L que contém 0,005 mol: V = 0,005 / 0,1 = 0,05 L = 50 mL. Portanto, a alternativa A, 50 mL de NaOH 0,1 mol/L, está correta. Passo 5: Verificação das demais: B tem apenas 2,5 mmol de NaOH, insuficiente; C fornece 10 mmol, excesso que não reagiria completamente com o HCl; D fornece 2,5 mmol, pois a concentração menor compensa parcialmente o volume; E fornece apenas 1 mmol, muito abaixo do necessário. O gabarito oficial A coincide com a minha resolução.
💡 Dica: Calcule a quantidade de mols de HCl e use a relação estequiométrica.
Alternativa por alternativa
Quantidade correta para completar a reação.
O aluno pode ter imaginado que, por ser uma base, basta metade do volume de mesma concentração, ignorando que a quantidade de matéria precisa ser igual à do ácido.
Por que engana: O aluno pode confundir a relação entre os volumes e as concentrações, calculando a quantidade de NaOH de forma incorreta.
O aluno pode ter achado que o NaOH deve estar em excesso ou ter aplicado uma proporção de 1 para 2, como em ácidos diácidos, dobrando a quantidade necessária.
O aluno pode ter mantido o volume de 50 mL e reduzido a concentração pela metade, achando que a menor concentração compensa, quando o número de mols necessários continua sendo 5 mmol.
O aluno pode ter confundido a relação entre volume e concentração, dividindo ou multiplicando 50 por 5 sem conservar a quantidade de matéria, obtendo apenas 1 mmol de NaOH.
Raio-X da questão
reações ácido-base
avaliacao
reações ácido-base · cálculo de molaridade
Revisar estequiometria de reações ácido-base.
O aluno pode confundir a relação entre os volumes e as concentrações, calculando a quantidade de NaOH de forma incorreta.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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