Um estudante observa que ao misturar ácido acético e bicarbonato de sódio, ocorre efervescência. Qual a…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar e representar, com ou sem o uso de dispositivos e de aplicativos digitais específicos, as transformações e conservações em sistemas que envolvam quantidade de matéria, de energia e de movimento para realizar previsões sobre seus comportamentos em situações cotidianas e em processos produtivos que priorizem o desenvolvimento sustentável, o uso consciente dos recursos naturais e a preservação da vida em todas as suas formas.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Um estudante observa que ao misturar ácido acético e bicarbonato de sódio, ocorre efervescência. Qual a equação química da reação?
- A) CH3COOH + NaHCO3 ? CH3COONa + CO2 + H2O
- B) CH3COOH + NaOH ? CH3COONa + H2O
- C) NaHCO3 + H2O ? NaOH + H2
- D) CH3COOH + H2O ? CH3COO? + H3O?
- E) NaHCO3 + CO2 ? Na2CO3 + H2O
✅ Resposta correta: alternativa A
Resolução passo a passo
- Identifique a reação ácido-base entre o ácido acético (CH3COOH, presente no vinagre) e o bicarbonato de sódio (NaHCO3). O ácido reage com o íon bicarbonato, formando acetato de sódio (CH3COONa), água (H2O) e gás carbônico (CO2). Passo 2: A efervescência observada é causada pela liberação do gás CO2, que escapa da mistura em forma de bolhas. Assim, a alternativa A descreve corretamente a reação. Passo 3: Verifique o balanceamento: há 2 C, 4 H e 3 O nos reagentes (CH3COOH tem C2H4O2 e NaHCO3 tem C, H, O3 e Na) e o mesmo número de cada elemento nos produtos, portanto a equação está balanceada. Passo 4: Por que as outras estão erradas. B: a reação com NaOH é de neutralização, que não libera gás e não corresponde ao bicarbonato citado no enunciado. C: o bicarbonato em água não forma NaOH e H2, pois não há redução de hidrogênio que gere gás hidrogênio. D: representa apenas a ionização do ácido acético em água, um equilíbrio que não produz efervescência nem envolve o bicarbonato. E: a equação não está balanceada (sódio com 1 átomo no primeiro membro e 2 no segundo) e não representa a reação entre ácido acético e bicarbonato de sódio.
💡 Dica: Identifique os reagentes e escreva a equação da reação.
Alternativa por alternativa
Essa é a equação correta da reação.
O estudante acredita que qualquer ácido reage com qualquer base, inclusive com NaOH, e que essa neutralização explica a efervescência observada. Ele não percebe que o enunciado fala de bicarbonato e que a neutralização não libera gás.
Por que engana: Confundir a reação do ácido acético com o bicarbonato de sódio com outras reações ácidas, como a do ácido com hidróxido.
O estudante supõe que o bicarbonato, ao reagir com a água, produz NaOH e gás hidrogênio, confundindo a hidrólise básica com a liberação de H2. Ele não considera que o bicarbonato não se decompõe dessa forma e que a efervescência vem do CO2.
O estudante considera que a ionização do ácido acético em água é a reação observada na mistura, ignorando o bicarbonato. Ele confunde a dissociação ácida, um equilíbrio sem liberação de gás, com a reação ácido-base que causa efervescência.
O estudante acha que o CO2 reage com o bicarbonato para formar carbonato de sódio, invertendo a lógica da reação. Ele também não verifica o balanceamento, pois a equação apresenta 1 átomo de sódio em um lado e 2 no outro.
Raio-X da questão
reações químicas
avaliacao
reações químicas · equações químicas balanceadas
Revisar as reações ácido-base e suas equações químicas.
Confundir a reação do ácido acético com o bicarbonato de sódio com outras reações ácidas, como a do ácido com hidróxido.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
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