Analise a reação entre ácido clorídrico (HCl) e hidróxido de sódio (NaOH). Qual é o pH da solução resultante…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar e representar, com ou sem o uso de dispositivos e de aplicativos digitais específicos, as transformações e conservações em sistemas que envolvam quantidade de matéria, de energia e de movimento para realizar previsões sobre seus comportamentos em situações cotidianas e em processos produtivos que priorizem o desenvolvimento sustentável, o uso consciente dos recursos naturais e a preservação da vida em todas as suas formas.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Analise a reação entre ácido clorídrico (HCl) e hidróxido de sódio (NaOH). Qual é o pH da solução resultante após a neutralização?
- A) pH = 4
- B) pH = 7
- C) pH = 10
- D) pH = 3
- E) pH = 8
✅ Resposta correta: alternativa B
Resolução passo a passo
- Escreva a reação de neutralização: HCl + NaOH → NaCl + H2O. O ácido clorídrico é um ácido forte e o hidróxido de sódio é uma base forte, ambos se dissociam totalmente em água. Passo 2: Como o enunciado não informa quantidades, considera-se a neutralização completa, ou seja, quantidades equimolares de ácido e base (1 mol de H+ para 1 mol de OH-). Passo 3: Os íons H+ do ácido e os íons OH- da base se combinam formando água, e o íon Na+ e o íon Cl- permanecem em solução. Passo 4: O cloreto de sódio é um sal formado por ácido forte e base forte; seus íons não sofrem hidrólise apreciável, então não alteram o equilíbrio da água. Passo 5: Sem excesso de H+ nem de OH-, a concentração de H+ é 1 x 10^-7 mol/L a 25 °C, logo o pH é 7. Passo 6: Por que as outras estão erradas: pH 4 e pH 3 indicariam excesso de ácido, o que não ocorre na neutralização completa; pH 10 indicaria excesso de base, também inexistente; pH 8 seria levemente básico, o que exigiria sal de origem de ácido fraco ou base em excesso. Conclusão: a alternativa correta é a B, pH = 7, em concordância com o gabarito oficial.
💡 Dica: Considere a relação entre ácido e base para determinar o pH.
Alternativa por alternativa
Acredita que o ácido forte continua dominando a solução, como se o HCl não tivesse sido consumido pela base. Não considera que a neutralização estequiométrica elimina o excesso de H+.
A solução resultante é neutra.
Assume que, por ser o NaOH uma base forte, a solução final fica muito básica, sem comparar as quantidades de ácido e base. Confunde a presença de base com o excesso de base.
Por que engana: Confundir o pH neutro com valores ácidos ou básicos, escolhendo uma alternativa que não representa a neutralização correta.
Toma como pH final o pH do ácido clorídrico original, ignorando que a reação com a base modifica a solução. Lê o problema como se perguntasse o pH do ácido, não o da solução após a neutralização.
Acredita que o sal formado sempre torna a solução básica, aplicando hidrólise básica a um sal que vem de ácido forte e base forte. Generaliza a regra para sais de sódio sem verificar a origem do sal.
Raio-X da questão
neutralização ácido-base
avaliacao
pH e suas definições · reação ácido-base
Revisar os conceitos de pH e reações de neutralização.
Confundir o pH neutro com valores ácidos ou básicos, escolhendo uma alternativa que não representa a neutralização correta.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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