Em um experimento de laboratório, o estudante misturou 100 mL de uma solução de NaCl 0,5 mol/L com 200 mL de…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar e representar, com ou sem o uso de dispositivos e de aplicativos digitais específicos, as transformações e conservações em sistemas que envolvam quantidade de matéria, de energia e de movimento para realizar previsões sobre seus comportamentos em situações cotidianas e em processos produtivos que priorizem o desenvolvimento sustentável, o uso consciente dos recursos naturais e a preservação da vida em todas as suas formas.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Em um experimento de laboratório, o estudante misturou 100 mL de uma solução de NaCl 0,5 mol/L com 200 mL de água destilada. Qual será a nova concentração molar da solução resultante?
- A) 0,25 mol/L
- B) 0,167 mol/L
- C) 0,75 mol/L
- D) 0,1 mol/L
- E) 0,3 mol/L
✅ Resposta correta: alternativa B
Resolução passo a passo
- Identifique a grandeza que se conserva na mistura. Ao adicionar água, a quantidade de matéria de NaCl não muda; só o volume da solução aumenta.
- Calcule a quantidade de matéria de NaCl na solução inicial. Como n = M x V, temos n = 0,5 mol/L x 0,1 L (100 mL convertidos para litros) = 0,05 mol.
- Calcule o volume final da solução. Somando os volumes, 100 mL + 200 mL = 300 mL, ou seja, 0,3 L.
- Calcule a nova concentração molar. M = n / V = 0,05 mol / 0,3 L = 0,1666... mol/L, que arredondado é 0,167 mol/L.
- Conclusão. A alternativa correta é a B, que coincide com o gabarito oficial.
- A alternativa A está errada porque divide a quantidade de matéria pelo volume de água adicionado (200 mL), ignorando o volume total. A alternativa C está errada porque supõe que a diluição aumenta a concentração. A alternativa D está errada porque o valor resulta de uma divisão invertida ou de um volume incorreto. A alternativa E está errada porque usa o volume total em litros como se fosse a concentração final, sem fazer a divisão.
💡 Dica: Calcule a quantidade de mols de NaCl e divida pelo volume total da solução.
Alternativa por alternativa
Dividiu a quantidade de matéria de NaCl apenas pelo volume de água adicionado (200 mL), esquecendo que o volume da solução final é a soma dos volumes. Ao fazer 0,5 x 100/200 = 0,25, usou a razão entre volumes de forma errada.
Por que engana: O aluno pode confundir a diluição com a adição de volumes, calculando a concentração sem considerar o aumento do volume total da solução.
Cálculo correto: (0,5 mol/L * 100 mL) / (100 mL + 200 mL).
Acreditou que adicionar água aumentaria a concentração, multiplicando 0,5 pelo fator 300/200. Não percebeu que a diluição sempre reduz a concentração molar.
Calculou 0,05 mol dividido por 0,5, o que inverte a relação entre quantidade de matéria e concentração, ou usou um volume errado no cálculo. O resultado 0,1 não corresponde ao volume final de 0,3 L.
Usou o volume total em litros (0,3 L) como se fosse a concentração final, ou seja, confundiu a unidade de volume com a unidade de concentração e não dividiu a quantidade de matéria pelo volume.
Raio-X da questão
concentração molar
avaliacao
concentração molar · diluição de soluções
Revisar o cálculo de concentração molar em soluções.
O aluno pode confundir a diluição com a adição de volumes, calculando a concentração sem considerar o aumento do volume total da solução.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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