Um estudante de química está analisando a segurança de produtos de limpeza que contém ácido muriático (HCl)…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Avaliar os benefícios e os riscos à saúde e ao ambiente, considerando a composição, a toxicidade e a reatividade de diferentes materiais e produtos, como também o nível de exposição a eles, posicionando-se criticamente e propondo soluções individuais e/ou coletivas para seus usos e descartes responsáveis.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Um estudante de química está analisando a segurança de produtos de limpeza que contém ácido muriático (HCl). Ele precisa calcular a quantidade de HCl necessária para neutralizar 50 g de bicarbonato de sódio (NaHCO3). Qual a quantidade de HCl que ele deve usar?
✍️ Questão dissertativa: veja abaixo a resposta esperada e a explicação.
Resposta esperada
Para neutralizar 50 g de NaHCO3, é necessário calcular os mols de NaHCO3 e usar a equação de neutralização: NaHCO3 + HCl ? NaCl + CO2 + H2O. 50 g de NaHCO3 = 0,6 mol, então são necessários 0,6 mol de HCl para a reação. A massa molar do HCl é 36,5 g/mol, portanto, a massa necessária é 21,9 g.
Explicação
A neutralização entre bicarbonato de sódio e ácido clorídrico ocorre em uma proporção de 1:1, o que significa que um mol de NaHCO3 requer um mol de HCl para ser totalmente neutralizado. Ao calcular a quantidade de NaHCO3 em mols e multiplicar pela massa molar do HCl, obtém-se a massa necessária para a neutralização. Assim, a quantidade de HCl calculada garante que toda a reação ocorra de forma completa e segura.
Raio-X da questão
neutralização ácido-base
avaliacao
reações ácido-base · cálculo estequiométrico
Revisar a estequiometria de reações ácido-base.
O aluno pode confundir a relação molar entre o ácido e a base, utilizando uma quantidade incorreta de HCl para a neutralização.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
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