Cenário: misturam-se 50 mL de NaOCl 0,50% (w/v) e 10 mL de NH3 1,0% (m/v). Considere NaOCl ? HOCl em solução e…

Questão

Cenário: misturam-se 50 mL de NaOCl 0,50% (w/v) e 10 mL de NH3 1,0% (m/v). Considere NaOCl ? HOCl em solução e reação: NH3 + HOCl ? NH2Cl + H2O. Calcule mols de NH2Cl produzidos e avalie o perigo.

1. A) Nenhum NH2Cl forma; apenas NaCl e NH4Cl inofensivos.
2. B) Formam-se 3,36·10^-3 mol de NH2Cl; mistura neutraliza-se sem risco se diluída em água.
3. C) ˜0,25 mol NH2Cl formado; grande liberação de gás explosivo.
4. D) ˜5,88·10^-3 mol NH2Cl; reação segura, sem gases perigosos.
5. E) ˜3,36·10^-3 mol de NH2Cl formado; risco de cloraminas tóxicas — ventilação e evacuação.

✅ Resposta correta: alternativa E

Resolução passo a passo

1. Converter o NaOCl. 0,50% (w/v) significa 0,50 g em 100 mL, então 50 mL contêm 0,25 g de NaOCl. A massa molar do NaOCl é 23 + 16 + 35,5 = 74,5 g/mol, logo n(NaOCl) = 0,25 / 74,5 = 3,36 x 10^-3 mol. Passo 2: Converter o NH3. 1,0% (m/v) significa 1,0 g em 100 mL, então 10 mL contêm 0,10 g de NH3. A massa molar do NH3 é 17 g/mol, logo n(NH3) = 0,10 / 17 = 5,88 x 10^-3 mol. Passo 3: Identificar o reagente limitante. Pela equação NH3 + HOCl -> NH2Cl + H2O, a proporção é 1:1. O HOCl (3,36 x 10^-3 mol) é menor que o NH3 (5,88 x 10^-3 mol), então ele limita a reação. Formam-se 3,36 x 10^-3 mol de NH2Cl e sobram cerca de 2,52 x 10^-3 mol de NH3. Passo 4: Avaliar o perigo. As cloraminas, como o NH2Cl, são tóxicas e irritantes, e a mistura de hipoclorito com amônia libera vapores tóxicos. Por isso, ventilação e evacuação são as medidas corretas, e a diluição em água não elimina o risco. Passo 5: Por que as outras alternativas estão erradas. A) Ignora que o HOCl e o NH3 reagem entre si, e o NH2Cl se forma. B) Acerta a quantidade, mas afirma que a diluição torna a mistura segura, o que não é verdade. C) Confunde 0,25 g com 0,25 mol e ainda cita um gás explosivo que não é o produto da reação. D) Usa 5,88 x 10^-3 mol, que é a quantidade de NH3 e não de produto, e considera a reação segura. Passo 6: Conclusão. O gabarito oficial E está correto.

💡 Dica: Calcule os mols de cada reagente e aplique a estequiometria da reação.

Alternativa por alternativa

Raio-X da questão

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