Considere a seguinte equação: 2H2 + O2 ? 2H2O. Se 4 mols de H2 e 2 mols de O2 são utilizados, qual é a…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar e representar, com ou sem o uso de dispositivos e de aplicativos digitais específicos, as transformações e conservações em sistemas que envolvam quantidade de matéria, de energia e de movimento para realizar previsões sobre seus comportamentos em situações cotidianas e em processos produtivos que priorizem o desenvolvimento sustentável, o uso consciente dos recursos naturais e a preservação da vida em todas as suas formas.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Considere a seguinte equação: 2H2 + O2 ? 2H2O. Se 4 mols de H2 e 2 mols de O2 são utilizados, qual é a quantidade total de água (em mols) que pode ser produzida?
- A) 2 mols
- B) 4 mols
- C) 6 mols
- D) 8 mols
- E) 10 mols
✅ Resposta correta: alternativa B
Resolução passo a passo
- Leia a equação balanceada: 2 H2 + 1 O2 → 2 H2O. Ela indica a proporção em mols: 2 mols de H2 reagem com 1 mol de O2 e produzem 2 mols de H2O.
- Verifique qual reagente limita a reação. Para 4 mols de H2, a proporção 2:1 exige 2 mols de O2, e o enunciado oferece exatamente 2 mols. Logo, nenhum dos dois reagentes sobra e ambos são consumidos por completo.
- Calcule a água produzida por regra de três com o H2: se 2 mols de H2 produzem 2 mols de H2O, então 4 mols de H2 produzem 4 mols de H2O. Pelo O2: 2 mols de O2 produzem 4 mols de H2O, o que confirma o resultado.
- Conclusão: a quantidade máxima de água é 4 mols, alternativa B, que coincide com o gabarito oficial.
- Por que as outras estão erradas: A) 2 mols é a metade do valor correto; C) 6 mols é a soma dos reagentes, o que não tem sentido na estequiometria; D) 8 mols dobra indevidamente o valor, como se o coeficiente do produto multiplicasse a quantidade; E) 10 mols soma reagentes e produtos, o que não corresponde à produção de água.
💡 Dica: Aplique a estequiometria da reação para encontrar a quantidade de água produzida.
Alternativa por alternativa
Provavelmente dividiu a quantidade de H2 pelo coeficiente 2 e tratou o resultado como se fosse a quantidade de água, sem usar a proporção de 2 mols de H2 para 2 mols de H2O.
4H2 e 2O2 produzem 4H2O, conforme a estequiometria.
Somou as quantidades de H2 e O2 (4 + 2 = 6) como se a água fosse igual à soma dos reagentes, ignorando que a produção depende dos coeficientes da equação.
Por que engana: O aluno pode confundir a quantidade de reagentes com a quantidade de produtos, calculando a água com base apenas em um dos reagentes.
Multiplicou a quantidade de H2 pelo coeficiente do produto (4 × 2 = 8) em vez de aplicar a proporção entre os coeficientes de H2 e H2O, que é 1:1.
Somou reagentes e produto (4 de H2, 2 de O2 e 4 de H2O), achando que a quantidade total de matéria envolvida corresponde à água produzida.
Raio-X da questão
estequiometria de reações
avaliacao
estequiometria de reações · balanço de equações químicas
Revisar a estequiometria e as relações molares em reações químicas.
O aluno pode confundir a quantidade de reagentes com a quantidade de produtos, calculando a água com base apenas em um dos reagentes.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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