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Em um laboratório, um estudante misturou 50 mL de solução de HCl 1M com 50 mL de solução de NaOH 1M. Calcule o…

Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva

Habilidade BNCC EM13CNT101

Analisar e representar, com ou sem o uso de dispositivos e de aplicativos digitais específicos, as transformações e conservações em sistemas que envolvam quantidade de matéria, de energia e de movimento para realizar previsões sobre seus comportamentos em situações cotidianas e em processos produtivos que priorizem o desenvolvimento sustentável, o uso consciente dos recursos naturais e a preservação da vida em todas as suas formas.

Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).

Questão

Em um laboratório, um estudante misturou 50 mL de solução de HCl 1M com 50 mL de solução de NaOH 1M. Calcule o pH da solução resultante.

A) pH = 1
B) pH = 7
C) pH = 14
D) pH = 5
E) pH = 3

✅ Resposta correta: alternativa B

Resolução passo a passo

Calcule a quantidade de matéria de cada reagente. Como n = M x V e V = 50 mL = 0,05 L, temos n(HCl) = 1 x 0,05 = 0,05 mol de H+ e n(NaOH) = 1 x 0,05 = 0,05 mol de OH-. Passo 2: Ocorre a reação de neutralização H+ + OH- -> H2O. Como as quantidades são iguais (0,05 mol de cada), os íons se consomem totalmente, sem sobra de H+ nem de OH-. Passo 3: A solução final contém apenas água e NaCl, um sal de ácido forte com base forte, que não sofre hidrólise apreciável. Assim, [H+] = 1 x 10^-7 mol/L a 25 °C e pH = 7. Passo 4: Por que as outras estão erradas: A) pH = 1 ignora a neutralização, como se o ácido permanecesse em excesso. C) pH = 14 indica excesso de base forte, o que só ocorreria se houvesse mais OH- do que H+. D) pH = 5 sugere uma solução ácida, o que exigiria sobra de H+ após a reação. E) pH = 3 também pressupõe excesso de ácido, mesmo que menor. Passo 5: Conclusão: a alternativa correta é a B, pH = 7, e o gabarito oficial está correto.

💡 Dica: Calcule a neutralização entre HCl e NaOH antes de determinar o pH.

Alternativa por alternativa

A Erradaerro: Conceitual

O aluno considera apenas o HCl 1M e assume que o ácido continua em excesso, sem perceber que a base consome os íons H+ na mistura.

B Correta

A solução resultante é neutra após a neutralização.

C Erradaerro: Conceitual

O aluno inverte a leitura do resultado, supondo que a base forte NaOH 1M domina a solução e leva o pH ao valor máximo da escala.

D Erradaerro: Senso comuma que mais engana

O aluno acredita que a mistura de ácido e base de mesma concentração deixa uma pequena quantidade de ácido livre, o que resultaria em pH levemente ácido.

Por que engana: Confundir a neutralização total com a formação de uma solução ácida ou básica, resultando em um pH incorreto.

E Erradaerro: Procedimental

O aluno entende que a diluição com água reduz a acidez sem considerar a reação de neutralização, e erra o cálculo logarítmico do pH com a concentração resultante.

Raio-X da questão

Dificuldade Difícil

Bloom Analisar

Leitura medio

Discriminação alto

Peso pedagógico alto

Autonomia do enunciado completo

Cobertura da habilidade unica

🧪 Simulado🩺 Diagnóstico🧮 Exige cálculo🏠 Cotidiano🔗 Interdisciplinar⭐ Representativa✍️ calculativa🧩 desafio

🎯 Conceito central

pH de soluções ácidas e básicas

📌 Objetivo

avaliacao

🧱 Pré-requisitos

cálculo de pH · neutralização de ácidos e bases

📚 Reveja

Revisar o cálculo do pH em soluções de ácidos e bases.

⚠️ Erro mais comum

Confundir a neutralização total com a formação de uma solução ácida ou básica, resultando em um pH incorreto.

🌎 Tema transversal

ciencia_tecnologia

🤝 Socioemocional

pensamento_critico

🏫 Contexto

cientifico

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