Durante um experimento, um estudante misturou 50 mL de ácido clorídrico (HCl) 1 mol/L com 50 mL de hidróxido…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar e representar, com ou sem o uso de dispositivos e de aplicativos digitais específicos, as transformações e conservações em sistemas que envolvam quantidade de matéria, de energia e de movimento para realizar previsões sobre seus comportamentos em situações cotidianas e em processos produtivos que priorizem o desenvolvimento sustentável, o uso consciente dos recursos naturais e a preservação da vida em todas as suas formas.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Durante um experimento, um estudante misturou 50 mL de ácido clorídrico (HCl) 1 mol/L com 50 mL de hidróxido de sódio (NaOH) 1 mol/L. Qual é o pH da solução resultante?
- A) pH 1
- B) pH 3
- C) pH 7
- D) pH 10
- E) pH 14
✅ Resposta correta: alternativa C
Resolução passo a passo
- Calcule a quantidade de matéria de HCl. Como são 50 mL = 0,05 L e a concentração é 1 mol/L, temos 0,05 x 1 = 0,05 mol de H+ (íons ácidos). Passo 2: Calcule a quantidade de matéria de NaOH. Da mesma forma, 0,05 L x 1 mol/L = 0,05 mol de OH- (íons básicos). Passo 3: Compare as quantidades. Como há 0,05 mol de H+ e 0,05 mol de OH-, eles se neutralizam exatamente (H+ + OH- formam H2O), sem sobra de nenhum dos dois. Passo 4: Identifique a solução final. O produto da reação é cloreto de sódio (NaCl) em água, um sal de ácido forte e base forte, que não sofre hidrólise apreciável. Assim, a solução é neutra e o pH, a 25 °C, é 7. Passo 5: Verifique o gabarito. O gabarito oficial é C (pH 7), que coincide com o resultado obtido. Por que as outras estão erradas: A (pH 1) indicaria excesso de ácido, o que não ocorre porque as quantidades são iguais; B (pH 3) também indicaria sobra de ácido; D (pH 10) indicaria sobra de base; E (pH 14) seria típico de base forte em excesso e concentrada, o que também não acontece na mistura equimolar.
💡 Dica: Calcule o pH da solução resultante após a neutralização.
Alternativa por alternativa
O aluno considera apenas o ácido clorídrico e supõe que a solução continua ácida, como se o HCl não fosse neutralizado pela base presente.
O aluno percebe que há ácido na mistura, mas calcula uma sobra de H+ inexistente ou subtrai as quantidades de forma incorreta, atribuindo pH ácido ao resultado.
Por que engana: O aluno pode confundir a neutralização e calcular o pH de uma solução ácida ou básica sem considerar a reação entre o ácido e a base.
Correto, a neutralização resulta em pH 7.
O aluno pensa que o hidróxido de sódio prevalece na mistura, ou inverte a relação entre pH e pOH, concluindo que a solução é básica.
O aluno associa o pH máximo de 14 à base forte de concentração 1 mol/L e ignora que a reação de neutralização consome a base presente.
Raio-X da questão
pH de soluções ácidas e básicas
avaliacao
cálculo de pH · neutralização de ácidos e bases
Revisar o cálculo do pH em reações de neutralização.
O aluno pode confundir a neutralização e calcular o pH de uma solução ácida ou básica sem considerar a reação entre o ácido e a base.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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