Durante um experimento, foram utilizados 2 mol de H2 e 1 mol de O2 para produzir água. Qual é a quantidade de…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar e representar, com ou sem o uso de dispositivos e de aplicativos digitais específicos, as transformações e conservações em sistemas que envolvam quantidade de matéria, de energia e de movimento para realizar previsões sobre seus comportamentos em situações cotidianas e em processos produtivos que priorizem o desenvolvimento sustentável, o uso consciente dos recursos naturais e a preservação da vida em todas as suas formas.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Durante um experimento, foram utilizados 2 mol de H2 e 1 mol de O2 para produzir água. Qual é a quantidade de água formada, em gramas?
- A) 18 g
- B) 36 g
- C) 54 g
- D) 72 g
- E) 12 g
✅ Resposta correta: alternativa B
Resolução passo a passo
- Escreva a equação balanceada da reação de formação da água: 2 H2 + O2 -> 2 H2O. Os coeficientes indicam que 2 mol de H2 reagem com 1 mol de O2 para formar 2 mol de H2O.
- Verifique a proporção. Os reagentes estão exatamente na proporção estequiométrica (2 mol de H2 para 1 mol de O2), então nenhum deles sobra e não há reagente limitante a considerar.
- Calcule a massa molar da água. H = 1 g/mol e O = 16 g/mol, logo H2O = 2 x 1 + 16 = 18 g/mol.
- Calcule a massa formada. Como são produzidos 2 mol de H2O, a massa é 2 x 18 = 36 g.
- Conclusão: a alternativa correta é a B (36 g), que coincide com o gabarito oficial.
- Por que as outras estão erradas: A (18 g) corresponde a apenas 1 mol de água, ignorando o coeficiente 2 da equação; C (54 g) corresponde a 3 mol de água, obtido ao somar 2 + 1 mol dos reagentes em vez de usar a proporção da equação; D (72 g) corresponde a 4 mol de água, resultado de dobrar indevidamente a quantidade já correta; E (12 g) não corresponde a nenhuma quantidade de água coerente com a estequiometria, sendo resultado de uma massa molar incorreta para a água.
💡 Dica: Calcule a massa de água usando a relação estequiométrica.
Alternativa por alternativa
O aluno calculou apenas 1 mol de água (18 g), ignorando o coeficiente 2 que aparece na equação balanceada da formação da água.
Por que engana: O aluno pode confundir a relação entre mols de reagentes e produtos, calculando a massa de água de forma incorreta.
2 mol de H2O equivalem a 36 g.
O aluno somou as quantidades dos reagentes (2 mol de H2 + 1 mol de O2 = 3 mol) e multiplicou por 18 g/mol, em vez de usar a proporção estequiométrica da reação.
O aluno calculou 4 mol de água (72 g), provavelmente aplicando o coeficiente duas vezes ou dobrando indevidamente o resultado correto de 36 g.
O aluno usou uma massa molar incorreta para a água (por exemplo, 6 g/mol), o que leva a um valor sem relação com a massa real de 2 mol de H2O.
Raio-X da questão
reação de formação de água
avaliacao
estequiometria de reações · cálculo de mols
Revisar a estequiometria de reações químicas.
O aluno pode confundir a relação entre mols de reagentes e produtos, calculando a massa de água de forma incorreta.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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