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Um estudante misturou 50 mL de HCl 0,1 mol/L com 50 mL de NaOH 0,1 mol/L. Qual será o pH da solução…

Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva

Habilidade BNCC EM13CNT101

Analisar e representar, com ou sem o uso de dispositivos e de aplicativos digitais específicos, as transformações e conservações em sistemas que envolvam quantidade de matéria, de energia e de movimento para realizar previsões sobre seus comportamentos em situações cotidianas e em processos produtivos que priorizem o desenvolvimento sustentável, o uso consciente dos recursos naturais e a preservação da vida em todas as suas formas.

Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).

Questão

Um estudante misturou 50 mL de HCl 0,1 mol/L com 50 mL de NaOH 0,1 mol/L. Qual será o pH da solução resultante?

A) pH 1
B) pH 4
C) pH 7
D) pH 9
E) pH 14

✅ Resposta correta: alternativa C

Resolução passo a passo

Calcular a quantidade de matéria de H+ fornecida pelo HCl. n = M x V = 0,1 mol/L x 0,050 L = 0,005 mol de H+ (5 mmol). Passo 2: Calcular a quantidade de matéria de OH- fornecida pelo NaOH. n = 0,1 mol/L x 0,050 L = 0,005 mol de OH- (5 mmol). Passo 3: Comparar as quantidades. Como HCl e NaOH são ácido forte e base forte, reagem na proporção 1:1 (H+ + OH- gera H2O). Como as quantidades são iguais, nenhum dos dois sobra: a reação é de neutralização completa. Passo 4: A solução resultante contém apenas água e NaCl, um sal que vem de ácido forte e base forte e, por isso, não sofre hidrólise apreciável. Logo, [H+] = [OH-] = 1 x 10^-7 mol/L a 25 °C, e o pH = 7. Passo 5: Por que as outras estão erradas. A (pH 1) só seria obtido se o ácido não tivesse sido neutralizado, o que ignora o NaOH. B (pH 4) indica excesso de ácido, mas as quantidades são iguais. D (pH 9) indica excesso de base, o que também não ocorre. E (pH 14) corresponde a uma solução de base forte em excesso e muito concentrada, ignorando completamente o HCl. O gabarito oficial C está correto.

💡 Dica: Calcule o pH considerando a neutralização entre HCl e NaOH.

Alternativa por alternativa

A Erradaerro: Interpretação

O aluno calcula o pH apenas do HCl 0,1 mol/L, esquecendo que o NaOH neutraliza o ácido. Ele trata a mistura como se fosse só ácido.

B Erradaerro: Conceitual

O aluno acredita que sobra certa quantidade de ácido após a mistura, ou seja, que a neutralização é parcial. Ele não compara corretamente as quantidades de H+ e OH-.

C Correta

Solução neutra após a reação.

D Erradaerro: Senso comuma que mais engana

O aluno supõe que a base deve prevalecer sobre o ácido, ou que o NaOH deixa excesso. Ele não faz o balanço estequiométrico de H+ e OH-.

Por que engana: O aluno pode confundir a neutralização e calcular o pH de uma das soluções isoladamente, sem considerar a reação entre HCl e NaOH.

E Erradaerro: Interpretação

O aluno considera apenas o NaOH, tratando-o como base forte em concentração elevada e pH máximo, e ignora o HCl que foi adicionado.

Raio-X da questão

Dificuldade Média

Bloom Aplicar

Leitura medio

Discriminação alto

Peso pedagógico alto

Autonomia do enunciado completo

Cobertura da habilidade dupla

🧪 Simulado🩺 Diagnóstico🧮 Exige cálculo🏠 Cotidiano🔗 Interdisciplinar⭐ Representativa✍️ calculativa🧩 desafio

🎯 Conceito central

pH de soluções

📌 Objetivo

avaliacao

🧱 Pré-requisitos

cálculo de pH · neutralização de ácidos e bases

📚 Reveja

Revisar o cálculo do pH em reações de neutralização.

⚠️ Erro mais comum

O aluno pode confundir a neutralização e calcular o pH de uma das soluções isoladamente, sem considerar a reação entre HCl e NaOH.

🌎 Tema transversal

ciencia_tecnologia

🤝 Socioemocional

tomada_decisao

🏫 Contexto

cientifico

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