Em uma aula experimental, um aluno misturou 20 mL de HCl 0,1 mol/L com 20 mL de NaOH 0,1 mol/L. Qual é o pH da…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar e representar, com ou sem o uso de dispositivos e de aplicativos digitais específicos, as transformações e conservações em sistemas que envolvam quantidade de matéria, de energia e de movimento para realizar previsões sobre seus comportamentos em situações cotidianas e em processos produtivos que priorizem o desenvolvimento sustentável, o uso consciente dos recursos naturais e a preservação da vida em todas as suas formas.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Em uma aula experimental, um aluno misturou 20 mL de HCl 0,1 mol/L com 20 mL de NaOH 0,1 mol/L. Qual é o pH da solução resultante?
- A) pH 1
- B) pH 7
- C) pH 14
- D) pH 4
- E) pH 0
✅ Resposta correta: alternativa B
Resolução passo a passo
- Calcule a quantidade de matéria (mol) de cada reagente. HCl: 0,020 L x 0,1 mol/L = 0,002 mol de H+. NaOH: 0,020 L x 0,1 mol/L = 0,002 mol de OH-. Passo 2: Escreva a reação de neutralização: HCl + NaOH -> NaCl + H2O. As quantidades são iguais (0,002 mol de cada), então o ácido e a base reagem totalmente, sem sobra de nenhum dos dois. Passo 3: Analise o que restou na solução. Sobra apenas o sal NaCl, formado por ácido forte (HCl) e base forte (NaOH), que não sofre hidrólise apreciável, e água. Passo 4: Uma solução neutra, a 25 °C, tem pH 7. Portanto, a alternativa B está correta, e o gabarito oficial está certo. Por que as outras estão erradas: A (pH 1) ignora a neutralização e considera apenas o ácido; C (pH 14) corresponderia a uma solução de base forte em excesso, o que não ocorre porque as quantidades são iguais; D (pH 4) não corresponde a nenhum excesso de ácido ou base nesta mistura; E (pH 0) indicaria concentração de H+ igual a 1 mol/L, o que não ocorre com a diluição e a neutralização envolvidas.
💡 Dica: Calcule o pH considerando a neutralização do ácido e da base.
Alternativa por alternativa
O aluno considera apenas a concentração do HCl e esquece que o NaOH neutraliza completamente o ácido, como se o ácido permanecesse em excesso na mistura.
A neutralização resulta em uma solução neutra com pH igual a 7.
O aluno acredita que a base forte domina a mistura e que a solução fica básica, sem verificar se há excesso de NaOH, que não existe porque as quantidades em mol são iguais.
Por que engana: O aluno pode confundir a neutralização e achar que a solução resultante ainda é ácida ou básica, escolhendo um pH diferente de 7.
O aluno faz um cálculo errado com potências de dez ou logaritmo, obtendo 10^-4 mol/L de H+ em vez de concluir que a neutralização produz um meio neutro.
O aluno acha que a concentração final de H+ é 1 mol/L, por erro na soma dos volumes ou na diluição, e aplica pH = -log(1) = 0.
Raio-X da questão
pH de soluções
avaliacao
neutralizacao de acidos e bases · cálculo de pH
Revisar o cálculo do pH em reações de neutralização.
O aluno pode confundir a neutralização e achar que a solução resultante ainda é ácida ou básica, escolhendo um pH diferente de 7.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
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