Em uma atividade de laboratório escolar, um estudante mistura 50,0 mL de uma solução aquosa de ácido…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar e representar, com ou sem o uso de dispositivos e de aplicativos digitais específicos, as transformações e conservações em sistemas que envolvam quantidade de matéria, de energia e de movimento para realizar previsões sobre seus comportamentos em situações cotidianas e em processos produtivos que priorizem o desenvolvimento sustentável, o uso consciente dos recursos naturais e a preservação da vida em todas as suas formas.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Em uma atividade de laboratório escolar, um estudante mistura 50,0 mL de uma solução aquosa de ácido clorídrico (HCl) 0,10 mol/L com 50,0 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH) 0,10 mol/L. Considere que os volumes são aditivos e que a reação ocorre completamente, conforme a equação HCl(aq) + NaOH(aq) ? NaCl(aq) + H2O(l). Com base nas informações do experimento, qual descrição corresponde ao sistema após a mistura das duas soluções?
- A) O HCl e o NaOH permanecem inalterados após a mistura.
- B) O HCl permanece em excesso, formando uma solução ácida.
- C) O HCl é neutralizado pelo NaOH, formando NaCl dissolvido e água.
- D) O HCl e o NaOH reagem, liberando gás hidrogênio.
- E) O NaOH permanece em excesso, formando uma solução básica.
✅ Resposta correta: alternativa C
Resolução passo a passo
- Calcule a quantidade de matéria de HCl. Quantidade = concentração x volume = 0,10 mol/L x 0,050 L = 0,0050 mol (5,0 mmol).
- Calcule a quantidade de matéria de NaOH, pelo mesmo raciocínio: 0,10 mol/L x 0,050 L = 0,0050 mol (5,0 mmol).
- Compare as quantidades. A equação HCl + NaOH -> NaCl + H2O mostra proporção 1:1. Como há 0,0050 mol de cada reagente, nenhum deles está em excesso e a reação é completa: o HCl é totalmente neutralizado.
- Descreva o sistema final. Restam apenas NaCl dissolvido e água, sem excesso de ácido ou base. Como o sal NaCl vem de ácido forte e base forte, a solução é neutra (pH próximo de 7).
- Avalie as alternativas. A esta errada porque ocorre reação, então os reagentes não permanecem inalterados. B esta errada porque não sobra HCl, portanto a solução não é ácida. D esta errada porque a reação de neutralização não libera gás hidrogênio. E esta errada porque o NaOH também é totalmente consumido, então a solução não é básica.
- Conclusão. A alternativa correta é a C, que descreve corretamente a neutralização total e os produtos formados. Coincide com o gabarito oficial.
💡 Dica: Considere a reação de neutralização entre ácido e base.
Alternativa por alternativa
O aluno pode ter achado que, por estarem em quantidades iguais, nada reage ou que a mistura apenas dilui as soluções, sem transformação química.
Por que engana: Confundir o resultado da reação, pensando que a mistura ainda resulta em uma solução ácida ou básica ao invés de um sal e água.
O aluno pode ter comparado apenas as concentrações (ambas 0,10 mol/L) e supôs que o ácido sobra, sem calcular as quantidades de matéria, que são iguais (5,0 mmol cada).
As duas soluções apresentam o mesmo volume e a mesma concentração, portanto contêm a mesma quantidade de matéria: 0,005 mol de HCl e 0,005 mol de NaOH. A proporção estequiométrica da reação é de 1:1, de modo que ambos os reagentes são totalmente consumidos. O processo é uma reação de neutralização, que produz cloreto de sódio dissolvido em água e água.
O aluno pode ter confundido a reação ácido-base com a reação de um metal com ácido, que libera gás hidrogênio, ou ter atribuído o H da água ao gás liberado.
O aluno pode ter achado que a base sobra porque a solução de NaOH foi adicionada por último ou por ser uma base forte, sem verificar a estequiometria 1:1 com volumes e concentrações iguais.
Raio-X da questão
reação de neutralização
avaliacao
reação de neutralização · propriedades de ácidos e bases
Revisar as reações ácido-base e suas características.
Confundir o resultado da reação, pensando que a mistura ainda resulta em uma solução ácida ou básica ao invés de um sal e água.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
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