Durante um experimento, um estudante misturou 100 mL de uma solução 0,5 mol/L de NaCl com 200 mL de água. Qual…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar e representar, com ou sem o uso de dispositivos e de aplicativos digitais específicos, as transformações e conservações em sistemas que envolvam quantidade de matéria, de energia e de movimento para realizar previsões sobre seus comportamentos em situações cotidianas e em processos produtivos que priorizem o desenvolvimento sustentável, o uso consciente dos recursos naturais e a preservação da vida em todas as suas formas.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Durante um experimento, um estudante misturou 100 mL de uma solução 0,5 mol/L de NaCl com 200 mL de água. Qual é a nova concentração da solução resultante?
- A) 0,5 mol/L
- B) 0,25 mol/L
- C) 0,167 mol/L
- D) 0,75 mol/L
- E) 0,1 mol/L
✅ Resposta correta: alternativa C
Resolução passo a passo
- Identificar o que se conserva na mistura. Ao juntar as soluções, a quantidade de matéria (número de mols) de NaCl não muda; só o volume da solução aumenta. Passo 2: Calcular o número de mols de NaCl presentes inicialmente. Volume da solução inicial: 100 mL, ou seja, 0,1 L. Número de mols = concentração x volume = 0,5 mol/L x 0,1 L = 0,05 mol. Passo 3: Calcular o volume final da solução. A água acrescentada tem 200 mL, então o volume total é 100 mL + 200 mL = 300 mL, ou seja, 0,3 L. Passo 4: Calcular a nova concentração. Concentração final = número de mols / volume final = 0,05 mol / 0,3 L = 0,1667 mol/L, que arredondado é 0,167 mol/L. Passo 5: Conferir com as alternativas. A alternativa C (0,167 mol/L) corresponde exatamente ao resultado obtido, e concorda com o gabarito oficial. Por que as outras estão erradas: a alternativa A supõe que a concentração não muda, o que ignora a diluição; a alternativa B divide a concentração por 2 sem considerar o volume final real; a alternativa D aumenta a concentração, o que é impossível ao adicionar água; a alternativa E resulta de um cálculo com volumes incorretos, sem relação com o volume final da mistura.
💡 Dica: Calcule a quantidade de mols de NaCl e divida pelo volume total da solução.
Alternativa por alternativa
O aluno acredita que a concentração permanece a mesma porque o soluto é o mesmo, sem perceber que o volume aumentou e o soluto se distribuiu por um volume maior.
O aluno percebe que a solução foi diluída, mas considera que o volume dobrou (ao ver 200 mL de água) e divide a concentração por 2, sem somar corretamente os volumes para obter 300 mL.
Por que engana: O aluno pode confundir a quantidade de soluto com a quantidade total de solução, resultando em um cálculo incorreto da nova concentração.
Cálculo correto da nova concentração das soluções.
O aluno multiplica a concentração pela razão de volumes na ordem invertida (300/200), achando que a concentração aumenta com a adição de água, o que contraria o conceito de diluição.
O aluno calcula apenas com parte dos dados, por exemplo usando o volume de água (200 mL) ou um volume total errado (como 500 mL), em vez de considerar a soma de 100 mL com 200 mL, que resulta em 300 mL.
Raio-X da questão
concentração de soluções
avaliacao
cálculo de concentração · diluição de soluções
Revisar o cálculo de concentração de soluções após diluição.
O aluno pode confundir a quantidade de soluto com a quantidade total de solução, resultando em um cálculo incorreto da nova concentração.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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