Em um laboratório de Biologia, uma amostra de água é aquecida para realizar um tratamento térmico que reduz a…

Questão

Em um laboratório de Biologia, uma amostra de água é aquecida para realizar um tratamento térmico que reduz a presença de microrganismos contaminantes antes de um experimento com sementes. A amostra tem volume de 3 L e densidade de 1 kg/L. Sua temperatura inicial é de 25 °C, e o tratamento eleva essa temperatura para 75 °C. Considere que o calor específico da água é 4,18 J/g·°C e que não há perda de calor para o ambiente. Com base nos dados do procedimento, qual é a quantidade de calor absorvida pela água durante o aquecimento?

1. A) 418000 J
2. B) 1254000 J
3. C) 627000 J
4. D) 6270 J
5. E) 313500 J

✅ Resposta correta: alternativa C

Resolução passo a passo

1. Calcular a massa da água. Volume de 3 L e densidade de 1 kg/L dão massa de 3 kg, ou seja, 3000 g, pois o calor específico está dado em J/g.°C.
2. Calcular a variação de temperatura. ΔT = 75 °C − 25 °C = 50 °C.
3. Aplicar a fórmula do calor sensível, Q = m × c × ΔT. Q = 3000 × 4,18 × 50 = 627000 J.
4. Comparar com o gabarito. O resultado 627000 J corresponde à alternativa C, que é o gabarito oficial, então não há divergência.
5. Diagnosticar as alternativas erradas. A alternativa A (418000 J) resulta de usar massa de 1000 g e ΔT de 100 °C, uma combinação que não corresponde aos dados. A alternativa B (1254000 J) resulta de 3000 × 4,18 × 100, o que indica soma das temperaturas em vez de subtração. A alternativa D (6270 J) resulta de usar 30 g como massa, erro de conversão de unidades de 100 vezes. A alternativa E (313500 J) resulta de 3000 × 4,18 × 25, ou seja, usar a temperatura inicial como variação de temperatura.

💡 Dica: Use a fórmula Q = m * c * ΔT para calcular o calor.

Alternativa por alternativa

Raio-X da questão

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