Na reação de neutralização entre HCl e NaOH, 1 mol de HCl reage com 1 mol de NaOH. Qual a quantidade de NaOH…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Na reação de neutralização entre HCl e NaOH, 1 mol de HCl reage com 1 mol de NaOH. Qual a quantidade de NaOH necessária para neutralizar 0,5 mol de HCl?
- A) 0,25 mol
- B) 0,5 mol
- C) 1 mol
- D) 1,5 mol
- E) 2 mols
✅ Resposta correta: alternativa B
Resolução passo a passo
- Identifique a proporção estequiométrica da reação. O enunciado informa que 1 mol de HCl reage com 1 mol de NaOH, ou seja, a proporção é 1:1.
- Monte a regra de três. Se 1 mol de HCl exige 1 mol de NaOH, então 0,5 mol de HCl exige x mol de NaOH.
- Resolva. x = 0,5 x 1 / 1 = 0,5 mol de NaOH.
- Conclusão. A alternativa correta é a B, 0,5 mol, que coincide com o gabarito oficial.
- Por que as outras estão erradas. A alternativa A (0,25 mol) divide a quantidade pela metade sem base na proporção 1:1. A alternativa C (1 mol) mantém a quantidade inicial de HCl sem considerar a redução para 0,5 mol. A alternativa D (1,5 mol) soma 1 mol ao valor de 0,5 mol, operação que não corresponde à proporção da reação. A alternativa E (2 mols) multiplica a quantidade por 4, sem relação com a estequiometria indicada.
💡 Dica: Calcule a quantidade de NaOH usando a proporção da reação.
Alternativa por alternativa
O aluno provavelmente achou que, por se tratar de meio mol, a quantidade de base deveria ser reduzida pela metade novamente, como se houvesse uma proporção 2:1 entre HCl e NaOH, ignorando a relação 1:1 informada.
Por que engana: Confundir a proporcao molar 1:1 e calcular quantidade errada de NaOH para neutralizar HCl.
Correto, 1:1 na reação de neutralização.
O aluno provavelmente copiou a quantidade de referência do enunciado (1 mol) e não ajustou o valor para a quantidade real de HCl dada (0,5 mol), tratando a relação como se não dependesse da quantidade de ácido.
O aluno provavelmente somou 1 mol ao valor de 0,5 mol, tentando aplicar uma soma em vez de uma proporção, o que não tem base na estequiometria da reação.
O aluno provavelmente confundiu a proporção com uma multiplicação arbitrária ou associou a neutralização a um coeficiente maior, sem verificar que a reação indicada é 1:1.
Raio-X da questão
reação de neutralização
avaliacao
reacao de neutralizacao · proporcao molar
Revisar as reações de neutralização e suas proporções estequiométricas.
Confundir a proporcao molar 1:1 e calcular quantidade errada de NaOH para neutralizar HCl.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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