Em uma demonstração de laboratório, uma amostra de sódio metálico reage completamente com cloro gasoso, em…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Em uma demonstração de laboratório, uma amostra de sódio metálico reage completamente com cloro gasoso, em quantidade suficiente para que todo o sódio seja consumido. A reação pode ser representada pela equação balanceada: 2 Na + Cl2 ? 2 NaCl. Considere as massas molares: Na = 23 g/mol e NaCl = 58,5 g/mol. Considerando os dados do texto-base, qual é a massa de cloreto de sódio formada quando 46 g de sódio reagem completamente?
- A) 46 g de NaCl
- B) 58,5 g de NaCl
- C) 92 g de NaCl
- D) 71 g de NaCl
- E) 117 g de NaCl
✅ Resposta correta: alternativa E
Resolução passo a passo
- Converta a massa de sódio em mols. Na = 23 g/mol, logo 46 g de Na correspondem a 46 / 23 = 2 mol de Na.
- Interprete a equação balanceada 2 Na + Cl2 -> 2 NaCl. A proporção é de 2 mol de Na para 2 mol de NaCl, ou seja, 1 mol de NaCl para cada 1 mol de Na.
- Como todo o sódio reage, formam-se 2 mol de NaCl.
- Calcule a massa de NaCl. Com massa molar de 58,5 g/mol, 2 mol x 58,5 g/mol = 117 g de NaCl.
- Compare com as alternativas. A resposta correta é a E, 117 g de NaCl, que coincide com o gabarito oficial.
- Por que as outras estão erradas: A (46 g) supõe que a massa do produto é igual à do sódio, ignorando a massa de cloro que se incorpora. B (58,5 g) corresponde a apenas 1 mol de NaCl, o que ignora que a proporção estequiométrica produz 2 mol. C (92 g) dobra a massa de sódio, em vez de converter mols em massa pela massa molar do produto. D (71 g) é a massa molar do Cl2, que é reagente e não produto.
💡 Dica: Calcule a massa de NaCl usando a relação estequiométrica.
Alternativa por alternativa
Acredita que a massa do produto deve ser igual à massa do sódio usado, esquecendo que o cloro também se incorpora ao composto formado.
Por que engana: Confundir a massa molar dos reagentes e produtos, ou esquecer de balancear a equacao para calcular as massas corretamente.
Calcula apenas 1 mol de NaCl (58,5 g) e ignora que 46 g de Na correspondem a 2 mol, de modo que a proporção da equação gera 2 mol de produto.
Multiplica a massa de sódio pelo coeficiente 2 da equação, sem converter corretamente mols em gramas com a massa molar do NaCl.
Confunde o reagente cloro com o produto, usando a massa molar do Cl2 (71 g/mol) como se fosse a massa de cloreto de sódio formada.
A massa de sódio corresponde a 46 ÷ 23 = 2 mol de Na. Pela equação balanceada, 2 mol de Na formam 2 mol de NaCl. Como a massa molar do NaCl é 58,5 g/mol, a massa formada é 2 × 58,5 = 117 g.
Raio-X da questão
reações químicas
avaliacao
lei da conservacao da massa · calculo estequiometrico simples
Revisar estequiometria e cálculos de reações químicas.
Confundir a massa molar dos reagentes e produtos, ou esquecer de balancear a equacao para calcular as massas corretamente.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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