Em uma estação de tratamento de água, uma etapa de neutralização utiliza ácido clorídrico (HCl) e hidróxido de…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Em uma estação de tratamento de água, uma etapa de neutralização utiliza ácido clorídrico (HCl) e hidróxido de sódio (NaOH). A reação pode ser representada pela equação balanceada: HCl(aq) + NaOH(aq) ? NaCl(aq) + H2O(l). Em determinado procedimento, são misturados 0,50 mol de HCl e 0,30 mol de NaOH, com quantidade suficiente de água e sem perdas de material. Com base na equação química e nas quantidades dos reagentes apresentadas, calcule a quantidade máxima de NaCl, em mol, que pode ser produzida nessa reação.
- A) 0,30 mol de NaCl
- B) 0,80 mol de NaCl
- C) 0,15 mol de NaCl
- D) 1,00 mol de NaCl
- E) 0,50 mol de NaCl
✅ Resposta correta: alternativa A
Resolução passo a passo
- Leia a equação balanceada: HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l). Os coeficientes são todos 1, então 1 mol de HCl reage com 1 mol de NaOH e produz 1 mol de NaCl. A proporção é 1:1:1.
- Compare as quantidades disponíveis. Há 0,50 mol de HCl e 0,30 mol de NaOH. Como a reação consome quantidades iguais dos dois, o NaOH acaba primeiro e é o reagente limitante.
- Calcule o produto. Como 0,30 mol de NaOH reage completamente, formam-se 0,30 mol de NaCl. Sobram 0,20 mol de HCl sem reagir, que não entram na produção de NaCl.
- Conclusão. A quantidade máxima de NaCl é 0,30 mol, o que corresponde à alternativa A. O gabarito oficial está correto.
- Por que as outras estão erradas: B (0,80 mol) soma as quantidades dos dois reagentes, o que não tem sentido estequiométrico. C (0,15 mol) divide a quantidade de NaOH por 2 sem qualquer justificativa na equação. D (1,00 mol) não corresponde a nenhuma relação entre os dados do enunciado. E (0,50 mol) usa a quantidade do reagente em excesso (HCl), que não limita a reação.
💡 Dica: Identifique a estequiometria da reação para calcular a quantidade de NaCl.
Alternativa por alternativa
A equação balanceada indica uma proporção de 1:1 entre HCl, NaOH e NaCl. Como há 0,50 mol de HCl e apenas 0,30 mol de NaOH, o NaOH é o reagente limitante. Portanto, podem ser formados, no máximo, 0,30 mol de NaCl.
Somou as quantidades de HCl e NaOH (0,50 + 0,30) como se ambos fossem convertidos integralmente em NaCl, sem verificar qual reagente limita a reação.
Dividiu a quantidade de NaOH por 2, aplicando uma proporção que não existe na equação, cujos coeficientes são todos 1.
Por que engana: Confundir a proporcao molar entre reagentes e produtos, calculando quantidade errada de NaCl.
Provavelmente assumiu que a reação produz 1 mol de produto por operação ou confundiu a quantidade de NaCl com um valor fixo, sem relacioná-la aos reagentes do enunciado.
Tomou a quantidade do reagente em excesso (HCl, 0,50 mol) como referência para o produto, quando o produto depende do reagente que se esgota primeiro.
Raio-X da questão
reações ácido-base
avaliacao
reacao quimica balanceada · stoquiometria basica
Revisar a estequiometria de reações químicas.
Confundir a proporcao molar entre reagentes e produtos, calculando quantidade errada de NaCl.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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