Calcule a quantidade de reagentes necessários para produzir 10 mols de água na reação 2H2 + O2 ? 2H2O.
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Calcule a quantidade de reagentes necessários para produzir 10 mols de água na reação 2H2 + O2 ? 2H2O.
- A) 10 mols de H2 e 5 mols de O2
- B) 5 mols de H2 e 10 mols de O2
- C) 20 mols de H2 e 10 mols de O2
- D) 10 mols de H2 e 10 mols de O2
- E) 5 mols de H2 e 5 mols de O2
✅ Resposta correta: alternativa A
Resolução passo a passo
- Identifique a equação balanceada: 2H2 + O2 → 2H2O. Ela indica que 2 mols de H2 reagem com 1 mol de O2 para formar 2 mols de H2O. Passo 2: Monte a proporção pelos coeficientes. Para 2 mols de H2O, são necessários 2 mols de H2 e 1 mol de O2, ou seja, a razão H2 : O2 : H2O é 2 : 1 : 2. Passo 3: Use regra de três para 10 mols de H2O. Se 2 mols de H2O exigem 2 mols de H2, então 10 mols de H2O exigem 10 mols de H2. Se 2 mols de H2O exigem 1 mol de O2, então 10 mols de H2O exigem 5 mols de O2. Passo 4: Conclusão: são necessários 10 mols de H2 e 5 mols de O2, que corresponde à alternativa A, idêntica ao gabarito oficial. Por que as outras estão erradas: na B os coeficientes de H2 e O2 foram trocados; na C as duas quantidades foram dobradas sem base na proporção; na D o coeficiente 2 do H2 foi ignorado e o O2 foi tratado como se fosse 10 mols; na E as quantidades foram divididas por dois, o que daria apenas 5 mols de H2O.
💡 Dica: Utilize a estequiometria da reação para calcular os reagentes.
Alternativa por alternativa
Proporção correta da reação.
O aluno inverteu os coeficientes dos reagentes, achando que o H2 deve ser metade do O2 em vez de o dobro. Ele não relacionou corretamente o coeficiente 2 do H2 com o coeficiente 1 do O2.
O aluno dobrou as quantidades dos dois reagentes, provavelmente pensando que cada mol de H2O exige 2 mols de H2 e 1 mol de O2 e aplicando esse fator de forma errada sobre 10 mols. Assim, ele multiplica por 2 a quantidade já calculada, sem verificar a proporção da equação.
Por que engana: Confundir a proporcao molar dos reagentes na equacao balanceada, levando a calcular quantidades erradas de H2 e O2.
O aluno ignorou os coeficientes da equação e assumiu proporção 1:1 entre os reagentes e a água. Ele não percebeu que o O2 tem coeficiente 1 e o H2 tem coeficiente 2.
O aluno dividiu a quantidade de H2O por dois e aplicou essa divisão aos dois reagentes, confundindo a relação estequiométrica. Na verdade, o H2 deve ser igual à água formada, pois os coeficientes são iguais.
Raio-X da questão
estequiometria de reações
avaliacao
estequiometria basica · reacoes quimicas balanceadas
Revisar a estequiometria e as relações molares em reações químicas.
Confundir a proporcao molar dos reagentes na equacao balanceada, levando a calcular quantidades erradas de H2 e O2.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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