Na reação de combustão do metano (CH4 + 2O2 ? CO2 + 2H2O), quantos mols de CO2 são produzidos a partir de 3…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Na reação de combustão do metano (CH4 + 2O2 ? CO2 + 2H2O), quantos mols de CO2 são produzidos a partir de 3 mols de CH4?
- A) 1 mol de CO2
- B) 2 mols de CO2
- C) 3 mols de CO2
- D) 4 mols de CO2
- E) 0 mol de CO2
✅ Resposta correta: alternativa C
Resolução passo a passo
- Leia a equação balanceada: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O. Os coeficientes indicam a proporção em mols entre as substâncias: 1 mol de CH4 produz 1 mol de CO2.
- A questão informa 3 mols de CH4. Como a proporção é 1:1 entre CH4 e CO2, multiplica-se a quantidade de CO2 pela mesma razão: 3 mols de CH4 x (1 mol de CO2 / 1 mol de CH4) = 3 mols de CO2.
- Portanto, a alternativa correta é a C, 3 mols de CO2. Isso coincide com o gabarito oficial, então não há divergência.
- Por que as outras estão erradas: a A (1 mol) ignora os 3 mols de CH4 fornecidos; a B (2 mols) usa o coeficiente do O2 ou da H2O, que não se referem ao CO2; a D (4 mols) soma indevidamente 3 mais 1; a E (0 mol) ignora que a combustão completa do metano sempre gera CO2 quando há CH4 reagindo com O2 em quantidade suficiente.
💡 Dica: Utilize a estequiometria da reação para calcular os mols de CO2.
Alternativa por alternativa
O aluno percebe que o coeficiente do CO2 é 1 e responde 1 mol, sem multiplicar pela quantidade de CH4 fornecida no enunciado.
O aluno associa a quantidade de CO2 ao coeficiente 2 que aparece na equação (do O2 ou da H2O), em vez de usar a proporção direta entre CH4 e CO2.
Por que engana: Confundir a proporcao molar entre reagentes e produtos, calculando errado a quantidade de CO2 produzida.
A reação indica que 3 mols de CH4 produzem 3 mols de CO2.
O aluno soma o número de mols de CH4 (3) ao coeficiente do CO2 (1), tratando a proporção estequiométrica como se fosse uma adição.
O aluno interpreta a pergunta como se o oxigênio fosse limitante ou como se nada se formasse, concluindo que não há produção de CO2 sem informação adicional.
Raio-X da questão
combustão do metano
avaliacao
reacao de combustao · proporcoes estequiometricas
Revisar estequiometria de reações químicas.
Confundir a proporcao molar entre reagentes e produtos, calculando errado a quantidade de CO2 produzida.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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