Atividades de Prevenção de acidentes domésticos para a 3ª série do Ensino Médio com gabarito

Quem leciona química no Ensino Médio sabe que existe um momento em que a matéria precisa sair do quadro e ir para a casa do aluno. Com a 3ª série, eu sempre procuro levar o assunto de prevenção de acidentes domésticos para perto do dia a dia: o frasco de água sanitária embaixo da pia, o desengordurante ao lado do fogão, o removedor de tinta guardado na garagem.

Neste texto eu organizo como costumo trabalhar esse tema em sala, onde os alunos costumam errar e, no fim, oito questões reais com gabarito comentado que você pode usar direto na sua prova.

O que o aluno de 3ª série precisa saber sobre Prevenção de acidentes domésticos

Na prática, prevenir acidentes domésticos com produtos químicos passa por entender duas coisas: o que o produto faz quimicamente e como o recipiente se comporta perto dele. Um detergente pode ser ácido ou alcalino, e essa característica define o risco de queimadura química em caso de contato com pele ou olhos. Já o armazenamento depende da compatibilidade entre o material do recipiente e a substância guardada. Hipoclorito de sódio, por exemplo, se degrada com a luz e reage com ácidos liberando cloro. Acetona ataca alguns plásticos e deixa o PVC mole. Ácido fluorídrico corrói o vidro, que é justamente o material que a maioria das pessoas acha mais seguro. Quando o aluno entende que segurança não é uma questão de aparência, mas de reação química, a discussão deixa de ser opinião e vira raciocínio.

O que ele precisa saber antes

Os pré-requisitos que mais aparecem nas questões são a molaridade, as reações ácido-base e a estequiometria básica, além da noção de massa molar. Sem isso, o aluno até reconhece a palavra "neutralização", mas não consegue transformar volume e concentração em massa de reagente. Também vale revisar as propriedades gerais dos materiais, porque muitas alternativas dependem de o aluno saber que plástico, vidro e metal reagem de forma diferente.

Onde os alunos mais erram

O erro mais comum que eu vejo é confundir a quantidade de mols do ácido com a quantidade de mols da base, principalmente quando a reação não é 1:1 ou quando o aluno esquece de balancear. Na questão de neutralização do ácido acético com NaOH, a alternativa de 20 g costuma atrair quem dobra o valor por intuição. Na diluição do hipoclorito, a tendência é achar que um volume pequeno da solução concentrada já resolve, ou que não é possível diluir. Já nas questões de materiais, o aluno tende a escolher o vidro por achar que ele é sempre inerte, esquecendo que a fragilidade mecânica também conta. A alternativa do vidro transparente para hipoclorito atrai quem não lembra da fotodecomposição.

Como trabalhar em sala

Algumas ideias que funcionam sem material caro: primeiro, traga rótulos reais de produtos de limpeza e peça que os alunos identifiquem a concentração informada e os alertas de armazenamento. Segundo, proponha um pequeno problema de diluição com água sanitária comercial e peça que calculem o volume necessário para uma concentração específica, conferindo depois com C1·V1 = C2·V2. Terceiro, monte uma tabela de compatibilidade com quatro materiais comuns (plástico, vidro, metal e papelão) e peça que os grupos justifiquem a escolha para cada produto. Quarto, faça um debate curto sobre por que o vidro nem sempre é a melhor opção de armazenamento.

Questões prontas de Prevenção de acidentes domésticos para a 3ª série do Ensino Médio (com gabarito comentado)

As questões abaixo fazem parte da habilidade EM13CNT307, e você pode conferir o conjunto completo em questões da habilidade EM13CNT307.

Questão 1 — neutralização do ácido acético

Ao derramar 500 mL de ácido acético 0,50 M (CH3COOH) durante uma limpeza, qual massa de NaOH sólida é necessária para neutralizar totalmente o derramamento? Reação: CH3COOH + NaOH ? CH3COONa + H2O.

• ✅ A) Moles CH3COOH = 0,25 mol; NaOH requerido = 0,25 mol = 10,0 g (MNaOH = 40,0 g·mol?¹). — Esta é a correta, pois 0,500 L × 0,50 mol·L?¹ = 0,25 mol e a reação 1:1 consome 0,25 mol de NaOH, resultando em 10 g.
• ❌ B) 20,0 g de NaOH — Errada: a proporção é 1:1, então são necessários apenas 10 g, não 20 g. Esta é a alternativa que mais atrai quem dobra o valor.
• ❌ C) 5,0 g de NaOH — Errada: essa massa é insuficiente para neutralizar 0,25 mol de ácido acético.
• ❌ D) 15,0 g de NaOH — Errada: a quantidade de mols necessária é 0,25 mol, o que dá 10 g e não 15 g.
• ❌ E) 12,0 g de NaOH — Errada: 12 g excede a quantidade necessária; para a neutralização bastam 10 g.

Questão 2 — armazenamento de hipoclorito de sódio

Qual material de recipiente é mais apropriado para armazenar hipoclorito de sódio (NaOCl) 5% doméstico, a fim de reduzir decomposição e risco de liberação de Cl2? Explique brevemente.

• ❌ A) Recipiente de plástico comum — Errada: plásticos comuns não têm resistência química suficiente, o que facilita a degradação do hipoclorito.
• ✅ B) Recipiente de polietileno de alta densidade (HDPE) opaco, com tampa vedante. — Correta: o HDPE é resistente quimicamente ao NaOCl, a opacidade reduz a fotodecomposição e a tampa vedante limita a contaminação por ácidos que geram Cl2.
• ❌ C) Recipiente de vidro transparente — Errada: o vidro transparente não protege contra a fotodecomposição, e o NaOCl se degrada rápido sob luz.
• ❌ D) Recipiente metálico — Errada: metais reagem com NaOCl, causando corrosão e reações indesejadas.
• ❌ E) Recipiente de papelão — Errada: o papelão absorve umidade e acelera a degradação do NaOCl.

Questão 3 — diluição da água sanitária

Água sanitária comercial contém 5,0% m/m de NaOCl. Para preparar 1,00 L de solução desinfetante a 0,10% m/m de NaOCl, qual volume da solução 5,0% deve ser usado? Considere densidade ˜1,00 g·mL?¹.

• ❌ A) É necessário usar 200 mL da solução 5,0%. — Errada: esse volume levaria a cerca de 1% de NaOCl, e não a 0,10%.
• ✅ B) 20 mL da solução 5,0%. — Correta: usando C1·V1 = C2·V2, V1 = (0,10% · 1000 mL) / 5,0% = 20 mL.
• ❌ C) Não é possível diluir soluções de NaOCl. — Errada: soluções de NaOCl podem e devem ser diluídas; a afirmação é um conceito equivocado.
• ❌ D) Usar 50 mL da solução 5,0%. — Errada: resultaria em concentração bem acima de 0,10% m/m.
• ❌ E) Usar 1,00 mL da solução 5,0%. — Errada: esse volume não seria suficiente para atingir 0,10% em 1 L.

Questão 4 — neutralização com bicarbonato de sódio

Para neutralizar 0,50 mol de ácido acético (CH3COOH) de um pequeno derramamento doméstico, apresente a equação balanceada e calcule a massa de bicarbonato de sódio (NaHCO3) necessária.

• ❌ A) CH3COOH + NaHCO3 ? C2H3O2 + CO2 + H2O; 0,50 mol ? 84 g. — Errada: a equação forma um composto incorreto e o cálculo da massa também está errado.
• ❌ B) CH3COOH + NaHCO3 ? CH3COOH2 + CO2 + H2O; 0,50 mol ? 100 g. — Errada: a reação não faz sentido e o produto formado está errado.
• ❌ C) CH3COOH + 2 NaHCO3 ? CH3COONa2 + CO2 + H2O; 0,50 mol ? 21 g. — Errada: os mols estão misturados e o sal formado é inexistente.
• ❌ D) CH3COOH + NaOH ? CH3COONa + H2; 0,50 mol ? 42 g de NaHCO3. — Errada: a equação não representa a reação real, pois usa NaOH no lugar de NaHCO3.
• ✅ E) Equação: CH3COOH + NaHCO3 ? CH3COONa + CO2 + H2O. Necessário: 0,50 mol NaHCO3 = 0,50 · 84,01 = 42,0 g. — Correta: reação 1:1 entre ácido e NaHCO3, com massa obtida pela massa molar (84,01 g·mol-1).

Questão 5 — pH de detergentes e queimaduras químicas

Em uma campanha de prevenção de acidentes domésticos, uma escola analisou detergentes usados na limpeza de louças. O risco estudado foi o de queimaduras químicas provocadas pelo contato acidental do produto com a pele ou os olhos. A equipe explicou que esse risco está associado principalmente à acidez ou à alcalinidade da formulação. Também foram avaliadas outras características dos produtos, como viscosidade, fragrância, coloração e formação de espuma.

Considerando especificamente a prevenção de queimaduras químicas por contato acidental, qual propriedade deve ser priorizada na formulação do detergente?

• ❌ A) Coloração mais intensa — Errada: a coloração ajuda a identificar o produto, mas não indica acidez nem alcalinidade.
• ✅ B) pH próximo da neutralidade — Correta: um pH próximo de 7 indica menor acidez ou alcalinidade, reduzindo o potencial de queimadura química.
• ❌ C) Viscosidade elevada — Errada: a viscosidade afeta o escoamento, mas não determina acidez ou alcalinidade.
• ❌ D) Fragrância intensa — Errada: a fragrância está ligada ao odor e não neutraliza a acidez ou alcalinidade.
• ❌ E) Formação de espuma abundante — Errada: a espuma depende dos tensoativos e não é medida direta de acidez ou alcalinidade.

Questão 6 — materiais para caixa de ferramentas com hipoclorito

Uma escola precisa guardar, em uma caixa de ferramentas, frascos bem fechados de hipoclorito de sódio a 5% (água sanitária), mantidos à temperatura ambiente. O responsável consultou uma ficha de compatibilidade e verificou que o material escolhido deve resistir à solução oxidante, não liberar substâncias para o produto e suportar impactos durante o transporte. Nos testes, o polietileno de alta densidade não apresentou alteração nem perda de resistência; a madeira absorveu a solução; o aço carbono sofreu corrosão; a cerâmica esmaltada apresentou trincas após impactos; e o vidro manteve sua composição, mas quebrou no ensaio de queda.

Com base nas propriedades do hipoclorito de sódio e nos resultados dos testes, qual material é o mais indicado para a construção da caixa de ferramentas?

• ❌ A) Madeira tratada — Errada: a madeira absorveu a solução, o que favorece a retenção do produto e contraria o critério de compatibilidade.
• ✅ B) Polietileno de alta densidade — Correta: apresentou compatibilidade química, não sofreu alteração e manteve a resistência mecânica.
• ❌ C) Aço carbono pintado — Errada: o aço carbono sofreu corrosão, e a pintura não elimina o problema se houver riscos ou desgaste.
• ❌ D) Cerâmica esmaltada — Errada: apresentou trincas após os impactos, comprometendo a estrutura e aumentando o risco de contato do produto com o ambiente.
• ❌ E) Vidro borossilicato — Errada: mesmo mantendo a composição química, quebrou no ensaio de queda, o que inviabiliza seu uso.

Questão 7 — armazenamento de removedor à base de acetona

Em uma campanha de segurança, uma escola precisa armazenar, por curto período, um removedor de tinta à base de acetona, mantido em temperatura ambiente. O recipiente deve resistir ao contato com o líquido e a quedas acidentais durante o transporte. Ensaios de compatibilidade e resistência mecânica forneceram os seguintes resultados: o polietileno de alta densidade não sofreu alteração e resistiu aos impactos; o vidro não sofreu alteração química, mas se quebrou nos testes de impacto; o PVC amoleceu; o metal apresentou corrosão; e o papelão perdeu a resistência e absorveu o líquido.

Com base nas propriedades apresentadas, qual material é o mais apropriado para armazenar o removedor de tinta à base de acetona?

• ❌ A) Caixa de papelão — Errada: absorveu o líquido e perdeu resistência.
• ❌ B) Recipiente metálico — Errada: apresentou corrosão, podendo contaminar o produto.
• ✅ C) Polietileno de alta densidade — Correta: foi o único material que permaneceu estável diante da acetona e também resistiu aos impactos.
• ❌ D) Plástico PVC — Errada: amoleceu com a acetona, indicando incompatibilidade. Esta é a alternativa que mais atrai quem associa plástico a segurança.
• ❌ E) Vidro resistente — Errada: não sofreu alteração química, mas quebrou nos impactos descritos.

Questão 8 — ácido fluorídrico e recipientes

Uma cooperativa brasileira de análises ambientais precisa armazenar temporariamente uma solução aquosa de ácido fluorídrico (HF) a 10%, à temperatura ambiente. Antes da compra dos recipientes, a equipe consultou ensaios de compatibilidade química realizados nessas mesmas condições. Os resultados foram: o vidro borossilicato sofreu ataque intenso, com perda de transparência e formação de cavidades; o polipropileno, o polietileno de alta densidade, o politetrafluoretileno (PTFE) e o policloreto de vinila (PVC) não apresentaram alteração perceptível durante o período avaliado. O ácido fluorídrico é utilizado para dissolver materiais que contêm compostos de silício, como o vidro.

Com base nos resultados apresentados e na aplicação do ácido fluorídrico, qual material deve ser evitado na construção dos recipientes destinados a essa solução?

• ❌ A) Polietileno de alta densidade — Errada: também foi considerado compatível com a solução nas condições do ensaio.
• ❌ B) Polipropileno — Errada: não apresentou alteração perceptível em contato com a solução de HF a 10%.
• ❌ C) Policloreto de vinila (PVC) — Errada: permaneceu sem alteração perceptível nas condições especificadas.
• ✅ D) Vidro borossilicato — Correta: o HF reage com componentes à base de silício do vidro, causando corrosão intensa.
• ❌ E) Politetrafluoretileno (PTFE) — Errada: não apresentou alteração perceptível e não é o material a ser evitado.

Próximos passos

Se você quer fechar essa sequência, comece pela diluição e pela neutralização, que são cálculos que dão base para as questões de materiais. Depois, use a tabela de compatibilidade com os alunos para discutir armazenamento. Você pode montar sua própria prova com o gerador de provas do GeraProva e, se ainda não usa a plataforma, faça seu cadastro grátis para testar.

Este conteúdo é um apoio para a sua prática e não substitui as orientações de segurança dos fabricantes dos produtos. Use as questões como ponto de partida e adapte à realidade da sua turma. Bom trabalho!