Para neutralizar 0,50 mol de ácido acético (CH3COOH) de um pequeno derramamento doméstico, apresente a equação…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Para neutralizar 0,50 mol de ácido acético (CH3COOH) de um pequeno derramamento doméstico, apresente a equação balanceada e calcule a massa de bicarbonato de sódio (NaHCO3) necessária.
- A) CH3COOH + NaHCO3 ? C2H3O2 + CO2 + H2O; 0,50 mol ? 84 g.
- B) CH3COOH + NaHCO3 ? CH3COOH2 + CO2 + H2O; 0,50 mol ? 100 g.
- C) CH3COOH + 2 NaHCO3 ? CH3COONa2 + CO2 + H2O; 0,50 mol ? 21 g.
- D) CH3COOH + NaOH ? CH3COONa + H2; 0,50 mol ? 42 g de NaHCO3.
- E) Equação: CH3COOH + NaHCO3 ? CH3COONa + CO2 + H2O. Necessário: 0,50 mol NaHCO3 ? massa = 0,50·84,01 = 42,0 g.
✅ Resposta correta: alternativa E
Resolução passo a passo
- Escrever a reação de neutralização entre o ácido acético e o bicarbonato de sódio. O ácido cede H+ ao íon bicarbonato, formando acetato de sódio, gás carbônico e água: CH3COOH + NaHCO3 -> CH3COONa + CO2 + H2O. A equação já está balanceada, pois há 1 C, 4 H, 2 O e 1 Na de cada lado nos reagentes e produtos, considerando o C e o O do CO2 e da água.
- Verificar a proporção estequiométrica. Pela equação, 1 mol de CH3COOH reage com 1 mol de NaHCO3. Logo, 0,50 mol de ácido acético exige 0,50 mol de NaHCO3.
- Calcular a massa molar do NaHCO3. Na = 23, H = 1, C = 12 e O = 3 x 16 = 48, totalizando 84 g/mol.
- Calcular a massa necessária. Massa = 0,50 mol x 84 g/mol = 42 g de NaHCO3.
- Comparar com o gabarito. O resultado obtido, 42 g, coincide com a alternativa E, que é o gabarito oficial. Por que as outras estão erradas: A usa 84 g, que é a massa de 1 mol e não de 0,50 mol, além de escrever um produto sem sódio. B inventa a espécie CH3COOH2 e usa 100 g, valor que não corresponde ao cálculo. C usa 2 NaHCO3 e o produto CH3COONa2, fórmula incorreta, e 21 g, que é metade da massa correta. D usa NaOH e produz H2, o que não representa a neutralização do ácido acético por bicarbonato, embora o valor de 42 g coincida com a massa correta, o reagente indicado está errado.
💡 Dica: Balanceie a equação antes de calcular a massa.
Alternativa por alternativa
Calculou a massa para 1 mol de NaHCO3 (84 g) ignorando que a questão pede 0,50 mol, e escreveu o produto sem sódio como C2H3O2.
Por que engana: O aluno pode confundir a quantidade de mols de NaHCO3 necessária, calculando incorretamente a massa a partir de uma relação errada entre os reagentes.
Acreditou que o ácido acético forma a espécie CH3COOH2 ao reagir, e fez um cálculo de massa sem relação com a estequiometria (100 g).
Imaginou que cada molécula de ácido precisa de duas de bicarbonato e escreveu o acetato com dois sódios; a massa de 21 g resulta de dividir o valor correto por dois.
Tratou o bicarbonato como se fosse uma base forte como o NaOH e supôs que a reação gera gás hidrogênio, confundindo o produto da neutralização com o de uma reação metálica ou de base forte.
Reação estequiométrica 1:1 entre ácido e NaHCO3; massa obtida multiplicando moles por massa molar do NaHCO3 (84,01 g·mol-1).
Raio-X da questão
neutralização ácido-base
avaliacao
reação ácido-base · cálculo de massa molar
Revisar a reação de neutralização e cálculos de massa molar.
O aluno pode confundir a quantidade de mols de NaHCO3 necessária, calculando incorretamente a massa a partir de uma relação errada entre os reagentes.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cotidiano
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