Atividades de Prevenção de acidentes domésticos para a 2ª série do Ensino Médio com gabarito

Quem ensina Química no Ensino Médio sabe que o tema dos produtos de limpeza chega à sala quase sempre pelo lado da experiência cotidiana: um aluno conta que a avó misturou água sanitária com outro produto, ou que alguém sentiu ardência ao abrir um frasco sem ventilação. Na 2ª série, eu gosto de partir desse relato para chegar aos cálculos de pH, concentração e estequiometria, porque o assunto é concreto e o risco é real.

Neste texto, reúno o que costumo trabalhar sobre Prevenção de acidentes domésticos para a 2ª série do Ensino Médio, com um conjunto de questões prontas e gabarito comentado. Se você quer montar uma prova rápido, pode usar o gerador de provas do GeraProva, e quem ainda não tem conta pode fazer o cadastro grátis.

O que o aluno de 2ª série precisa saber sobre Prevenção de acidentes domésticos

O ponto central é entender que produtos de limpeza são soluções químicas, e que a segurança depende de propriedades mensuráveis como pH, concentração e composição. Um frasco de limpa-alumínio com pH 2 é ácido, um detergente neutro fica perto de pH 7 e um desengordurante com pH 12 é básico. Essa comparação permite ao aluno prever, com base na escala de pH, que misturas de produtos de características opostas podem reagir de forma perigosa. Também é preciso saber que a concentração, expressa em mol·L⁻¹ ou em porcentagem massa/volume, define quanto de substância ativa existe numa dose. Com esses dois conceitos, o estudante consegue ler um rótulo e tirar conclusões sobre o que fazer em caso de contato com a pele ou ingestão acidental.

O que ele precisa saber antes

Para resolver bem as questões sobre Prevenção de acidentes domésticos, o aluno precisa dominar o cálculo de pH e pOH, a noção de equilíbrio químico em soluções de bases fracas como a amônia, a dissociação de bases fortes como o hidróxido de sódio e os cálculos de concentração em massa por volume. Sem esses pré-requisitos, a questão vira um chute sobre qual alternativa parece mais perigosa, e não uma aplicação de conhecimento.

Onde os alunos mais erram

O erro que mais aparece é confundir pH com pOH. O aluno calcula corretamente a concentração de OH⁻, obtém o pOH e, na hora de fechar a conta, esquece que pH = 14 − pOH a 25 °C. Em soluções básicas, isso gera respostas como pH 2,87 ou pH 16,87, que são claramente absurdas para uma base, mas que muitos estudantes escolhem por não revisarem o sentido do resultado. Outro erro frequente é associar automaticamente produto de limpeza a alta corrosividade, ou o contrário, supor que tudo o que é comum em casa é inofensivo. Quando trabalho esse ponto, peço que os alunos comparem o efeito predominante de cada produto com o critério da questão, e não com a sensação geral de perigo.

Em cálculos de massa, o erro típico é tratar a porcentagem como se fosse a quantidade total de solução, ou ignorar a estequiometria da reação de neutralização e usar a massa molar do bicarbonato como se bastasse um mol. Vale insistir que a proporção da equação vem antes de qualquer multiplicação.

Como trabalhar em sala

Algumas ideias que funcionam sem material caro:

• Levar para a aula os rótulos reais de três ou quatro produtos de limpeza e pedir que os alunos identifiquem a concentração e o pH informado, se houver.
• Fazer um quadro comparativo com pH, efeito predominante e primeiro socorro para cada produto, e discutir em duplas por que o procedimento de lavagem depende da solubilidade em água.
• Propor um exercício de cálculo em que o aluno determine a massa de hidróxido ou de bicarbonato necessária para neutralizar um derrame hipotético de um litro, comparando o resultado com a massa de um pacote comum.
• Pedir que, em grupos, escrevam uma orientação curta de segurança a partir de uma questão resolvida, em linguagem que um familiar entenderia.

Questões prontas de Prevenção de acidentes domésticos para a 2ª série do Ensino Médio (com gabarito comentado)

Reuni abaixo oito questões que cobrem cálculo de pH, concentração, estequiometria, propriedades dos materiais e análise de riscos. Você também encontra mais questões da habilidade EM13CNT307 na página de questões da habilidade EM13CNT307.

Questão 1: pH de solução de amônia

Em uma atividade de Química, uma turma analisou uma solução aquosa de amônia (NH3) utilizada em produtos de limpeza. A concentração inicial de NH3 era 0,10 mol·L⁻¹. Em água, a amônia estabelece o equilíbrio NH3(aq) + H2O(l) ⇌ NH4⁺(aq) + OH⁻(aq). A 25 °C, a constante de basicidade da amônia é Kb = 1,8 × 10⁻⁵, e o produto iônico da água é Kw = 1,0 × 10⁻¹⁴.

Considerando que a ionização da amônia é pequena em relação à sua concentração inicial, qual é o pH aproximado dessa solução?

• ❌ A) O pH da solução é aproximadamente 16,87, indicando caráter básico. — O estudante soma pOH ao valor 14,00, em vez de calcular pH pela diferença entre 14,00 e pOH.
• ❌ B) O pH da solução é aproximadamente 10,87, indicando caráter básico. — O estudante subtrai de 14,00 um valor de pOH arredondado incorretamente para 3,13, decorrente de erro no cálculo logarítmico da concentração de OH⁻.
• ❌ C) O pH da solução é aproximadamente 2,87, indicando caráter ácido. — O estudante calcula corretamente a concentração de OH⁻ e o pOH, mas interpreta esse valor diretamente como pH, confundindo as duas grandezas.
• ✅ D) O pH da solução é aproximadamente 11,13, indicando caráter básico. — Se x for a concentração de OH⁻ formada, então Kb = x²/(0,10 − x). Como a ionização é pequena, pode-se considerar 0,10 − x ≈ 0,10. Assim, 1,8 × 10⁻⁵ = x²/0,10, resultando em x ≈ 1,34 × 10⁻³ mol·L⁻¹. Logo, pOH ≈ 2,87 e, a 25 °C, pH = 14,00 − 2,87 ≈ 11,13.
• ❌ E) O pH da solução é aproximadamente 11,13, indicando caráter ácido. — O estudante obtém o valor numérico correto, mas classifica a solução como ácida, contrariando o fato de que a presença de OH⁻ em concentração superior à da água indica caráter básico.

Questão 2: concentração de água sanitária

Uma água sanitária rotulada como 2,0% m/v de NaClO: qual é a massa de NaClO presente em 500 mL dessa solução?

• ❌ A) 2,5 g de NaClO. — 2,5 g está abaixo do valor correto; 10 g é a quantidade exata para 500 mL.
• ❌ B) 15,0 g de NaClO. — 15 g é incorreto; a proporção é de 2 g para 100 mL na solução.
• ❌ C) 20,0 g de NaClO. — 20 g extrapola o cálculo; 500 mL de 2% m/v resulta em apenas 10 g.
• ✅ D) 10,0 g de NaClO. — 2,0% m/v = 2,0 g de NaClO por 100 mL. Para 500 mL: 2,0 g/100 mL × 500 mL = 10,0 g.
• ❌ E) 5,0 g de NaClO. — 5,0 g não corresponde a 500 mL de 2,0% m/v; o correto é 10 g.

Questão 3: neutralização de derrame de ácido sulfúrico

Para neutralizar um derrame doméstico de 2,0 L de H2SO4 0,50 mol·L⁻¹, qual a massa mínima de bicarbonato de sódio (NaHCO3, MM = 84 g·mol⁻¹) necessária? Considere a reação: H2SO4 + 2 NaHCO3 → Na2SO4 + 2 CO2 + 2 H2O.

• ❌ A) 336 g de NaHCO3 — Valor excessivo; dobra a quantidade necessária, desconsiderando a relação estequiométrica.
• ❌ B) 42 g de NaHCO3 — Cálculo incorreto; a estequiometria e a massa molar não foram consideradas.
• ✅ C) 168 g de NaHCO3 — Mols de H2SO4 = 2,0 L × 0,50 mol·L⁻¹ = 1,0 mol. A reação requer 2 mol de NaHCO3: 2,0 mol × 84 g·mol⁻¹ = 168 g.
• ❌ D) 84 g de NaHCO3 — Essa é a massa molar; não considera a estequiometria necessária para a neutralização.
• ❌ E) 1680 g de NaHCO3 — Este valor é 10 vezes maior; a quantidade foi calculada incorretamente.

Questão 4: pH de vazamento de soda

Um frasco contendo solução aquosa de NaOH 0,10 mol·L⁻¹ vaza no chão de casa. Qual é o pH aproximado dessa solução? (considere Kw = 1,0×10⁻¹⁴)

• ✅ A) pH ≈ 13 — [OH⁻] = 0,10 M → pOH = −log(0,10) = 1; pH = 14 − pOH = 13. Soluções de hidróxidos fortes com 0,1 M têm pH ≈ 13, apresentando risco de queimadura.
• ❌ B) pH ≈ 7 — Soluções de NaOH não são neutras; pH 7 é típico de água pura e não se aplica a bases.
• ❌ C) pH ≈ 4 — pH 4 indica uma solução ácida; NaOH é uma base e não pode ter pH abaixo de 7.
• ❌ D) pH ≈ 9 — pH 9 ainda é alcalino, mas baixo demais para uma solução forte de NaOH de concentração 0,1 M, que deveria ser 13.
• ❌ E) pH ≈ 11 — pH 11 sugere uma base fraca; NaOH 0,10 M é uma base forte, com pH maior.

Questão 5: pH de solução alcalina diluída

Uma solução de limpeza contém NaOH 1,0×10⁻³ M. Calcule o pH dessa solução. Considere NaOH totalmente dissociado.

• ❌ A) pH = 1, solução é altamente corrosiva. — pH 1 corresponde a acidez forte, não ao pH de uma base como NaOH.
• ❌ B) pH = 7, a solução é neutra. — pH 7 indica neutralidade; NaOH é uma base, portanto não é neutra.
• ❌ C) pH = 14, solução é extremamente ácida. — pH 14 indica uma base forte, não uma solução ácida.
• ✅ D) pH = 11 (pois [OH⁻] = 1,0×10⁻³ M → pOH = 3 → pH = 14 − 3 = 11). — NaOH é base forte; [OH⁻] = 1,0×10⁻³ M → pOH = 3 → pH = 11. O valor indica alcalinidade com potencial de irritação cutânea.
• ❌ E) pH = 3, solução é bem ácida. — Valor ácido indica alta concentração de H⁺, inaplicável ao NaOH.

Questão 6: propriedade que permite a remoção pela água

Em uma escola, um frasco de produto de limpeza caiu e parte do líquido entrou em contato com a pele de um funcionário. O rótulo orientava: “Lavar imediatamente a região atingida com bastante água corrente por, no mínimo, 15 minutos”. Essa orientação se baseia na capacidade de a água incorporar o produto e removê-lo da pele durante a lavagem.

Considerando o procedimento indicado no texto, qual propriedade do produto permite que a água corrente contribua diretamente para sua remoção da pele?

• ❌ A) Cor — A cor permite observar ou distinguir o produto, mas não interfere na capacidade de a água dissolvê-lo e transportá-lo para longe da pele.
• ✅ B) Solubilidade em água — A solubilidade em água é a capacidade de uma substância se dissolver nesse solvente. Quanto mais solúvel for o produto, maior a possibilidade de a água corrente incorporá-lo e transportá-lo para longe da pele durante a lavagem.
• ❌ C) Densidade — A densidade corresponde à relação entre massa e volume e não indica, por si só, a capacidade de uma substância se dissolver em água.
• ❌ D) Odor — O odor pode alertar para a presença do produto, mas não estabelece sua interação com a água nem sua remoção durante o enxágue.
• ❌ E) Toxicidade — A toxicidade indica o potencial de uma substância causar danos ao organismo, mas não determina se ela será incorporada e removida pela água durante a lavagem.

Questão 7: função do pH na identificação de produtos

Em uma atividade de Química, estudantes analisaram três produtos de limpeza vendidos no Brasil. As embalagens informavam os seguintes valores: limpa-alumínio, pH 2; detergente para louças, pH 7; e desengordurante, pH 12. A professora explicou que a escala de pH permite comparar o caráter ácido, neutro ou básico de soluções aquosas. Outras informações, como cor, viscosidade, concentração de componentes e eficácia na remoção de sujeiras, dependem da composição específica de cada produto e não são determinadas diretamente pelo pH.

Com base no texto, qual informação o pH fornece na identificação dos produtos de limpeza?

• ✅ A) Indica o grau de acidez ou basicidade da formulação. — O pH é uma medida relacionada à acidez ou à basicidade de uma solução aquosa. O produto com pH 2 é ácido, o de pH 7 é neutro e o de pH 12 é básico; o pH não determina diretamente cor, viscosidade, concentração ou eficácia.
• ❌ B) Determina a eficácia da formulação na remoção de sujeiras. — Esse é um erro de associar diretamente uma propriedade química à eficiência prática do produto. O texto informa que a eficácia depende da composição específica.
• ❌ C) Indica a viscosidade da formulação durante o uso. — Esse é um erro de confundir o pH com uma propriedade física relacionada à resistência ao escoamento.
• ❌ D) Indica a concentração de substâncias ativas na formulação. — Esse é um erro de confundir pH com concentração de componentes. O texto afirma que a concentração não é determinada diretamente pelo pH.
• ❌ E) Identifica a cor apresentada pela formulação no recipiente. — Esse é um erro de confundir uma característica visual com uma propriedade relacionada à acidez ou à basicidade.

Questão 8: risco de queimadura química entre produtos

Em uma campanha de prevenção de acidentes domésticos, uma equipe analisou cinco produtos guardados em uma residência. Para comparar os riscos, considerou-se a ingestão acidental de 10 mL por uma criança, sem mistura entre os produtos. O quadro registra a composição e o efeito predominante esperado nessa situação: vinagre, solução de ácido acético a 5%, com irritação leve; álcool etílico a 46%, com possível intoxicação; detergente neutro, com irritação gastrointestinal; água sanitária, solução de hipoclorito de sódio a 2,5%, com irritação das mucosas; e soda cáustica, solução de hidróxido de sódio a 10%, capaz de provocar queimaduras químicas profundas. Nesse contexto, considera-se mais perigoso o produto com maior potencial de causar lesões graves por ação química direta nos tecidos.

Com base nas informações do texto, qual produto oferece o maior risco de lesões graves por queimadura química no cenário analisado?

• ❌ A) Vinagre — Este distrator resulta do erro de considerar que qualquer substância ácida apresenta necessariamente o maior poder corrosivo. O texto informa irritação leve no cenário proposto.
• ✅ B) Soda cáustica — A soda cáustica contém hidróxido de sódio, uma base forte. Na concentração indicada, sua ação corrosiva pode causar queimaduras químicas profundas nos tecidos, sendo o produto de maior risco segundo o critério do texto.
• ❌ C) Detergente neutro — Este distrator resulta da supervalorização de um efeito incômodo, como irritação gastrointestinal, sem compará-lo ao critério de queimadura química. O texto não atribui ao detergente ação corrosiva profunda.
• ❌ D) Álcool etílico — Este distrator resulta da confusão entre possibilidade de intoxicação e potencial de causar queimaduras químicas profundas. No texto, o efeito predominante é a possível intoxicação.
• ❌ E) Água sanitária — Este distrator resulta da associação automática entre produto de limpeza e alta corrosividade, ignorando a concentração informada e o efeito predominante apresentado. Na situação descrita, causa irritação das mucosas, não queimaduras profundas.

Próximos passos

Depois de aplicar essas questões, vale revisar com a turma os erros mais frequentes, especialmente a relação entre pH e pOH e a leitura correta da concentração em m/v. Para montar uma nova prova com outros enunciados da mesma habilidade, acesse o gerador de provas do GeraProva e, se ainda não usa a plataforma, faça o cadastro grátis.

Este conteúdo é um apoio para o seu planejamento e não substitui a sua avaliação pedagógica da turma. Ajuste as questões ao nível da sua classe e, se tiver dúvidas sobre algum gabarito, confira com a bibliografia adotada na escola. Bom trabalho em sala!