QuímicaUECEBNCC EM13CNT104Difícil⏱ medio

A Norma Regulamentadora nº 20 estabelece requisitos de segurança e saúde no trabalho com inflamáveis e…

Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva

Habilidade BNCC EM13CNT104

Avaliar os benefícios e os riscos à saúde e ao ambiente, considerando a composição, a toxicidade e a reatividade de diferentes materiais e produtos, como também o nível de exposição a eles, posicionando-se criticamente e propondo soluções individuais e/ou coletivas para seus usos e descartes responsáveis.

Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).

Questão

A Norma Regulamentadora nº 20 estabelece requisitos de segurança e saúde no trabalho com inflamáveis e combustíveis. Seu campo de aplicação inclui atividades de extração, produção, armazenamento, transferência, manuseio e manipulação desses materiais. BRASIL. Ministério do Trabalho e Emprego. Norma Regulamentadora nº 20 (NR-20): Segurança e Saúde no Trabalho com Inflamáveis e Combustíveis. Brasília, DF: Ministério do Trabalho e Emprego, texto vigente (adaptado). Situação hipotética: em uma oficina, dois recipientes abertos com solventes são mantidos em uma sala fechada de 0,200 m³, a 20 °C. Para estimar a quantidade máxima de vapor presente quando o equilíbrio com o líquido é atingido, considere que a pressão parcial do vapor iguala a pressão de vapor do líquido e que o vapor se comporta como gás ideal. Use PV = nRT, R = 8,31 kPa·L·mol^-¹·K^-¹ e 20 °C = 293 K. Para o solvente A, a pressão de vapor é 24,6 kPa e a massa molar é 58,0 g/mol; para o solvente B, os valores são 5,9 kPa e 46,0 g/mol. Com base nos dados da situação, compare as massas de vapor de A e de B que podem estar presentes no equilíbrio e explique como a pressão de vapor e a massa molar participam dessa comparação.

✍️ Questão dissertativa: veja abaixo a resposta esperada e a explicação.

Resposta esperada

Usando V = 200 L, obtém-se m = PVM/(RT). Para A, m = (24,6 × 200 × 58,0)/(8,31 × 293) aprox. 117 g; para B, m = (5,9 × 200 × 46,0)/(8,31 × 293) aprox. 22,3 g. Assim, a massa de vapor de A é cerca de 5,2 vezes a de B. A pressão de vapor maior de A eleva a quantidade de matéria gasosa no equilíbrio, e a massa molar converte essa quantidade em massa.

Explicação

A pressão parcial no equilíbrio é igual à pressão de vapor informada. Pela equação dos gases ideais, n = PV/(RT), e a massa é m = nM. Com os dados fornecidos, resultam aproximadamente 117 g para A e 22,3 g para B; a razão entre as massas é cerca de 5,2.

Raio-X da questão

Dificuldade Difícil

Bloom analisar

Leitura medio

Discriminação medio

Peso pedagógico medio

Autonomia do enunciado completo

Cobertura da habilidade dupla

🧪 Simulado🩺 Diagnóstico🧮 Exige cálculo🏠 Cotidiano🔗 Interdisciplinar⭐ Representativa✍️ calculativa🧩 progressao

🎯 Conceito central

Massa de vapor em equilíbrio calculada pela lei dos gases ideais.

📌 Objetivo

avaliacao

🧱 Pré-requisitos

Equação dos gases ideais, PV = nRT. · Relação entre quantidade de matéria, massa e massa molar.

📚 Reveja

Pressão de vapor e quantidade de matéria de um gás ideal.

⚠️ Erro mais comum

Comparar apenas as pressões de vapor ou massas molares, sem considerar o produto que determina a massa de vapor.

🌎 Tema transversal

Saúde e segurança no trabalho; riscos de substâncias inflamáveis.

🏫 Contexto

cotidiano

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