Na salga de alimentos, o sal de cozinha usado é composto principalmente por cloreto de sódio. No modelo…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Identificar modelos que descrevem a estrutura da matéria (constituição do átomo e composição de moléculas simples) e reconhecer sua evolução histórica.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Na salga de alimentos, o sal de cozinha usado é composto principalmente por cloreto de sódio. No modelo atômico escolar, o sódio está no grupo 1 da Tabela Periódica e tem um elétron na camada mais externa; o cloro está no grupo 17 e tem sete elétrons nessa camada. Ao formar o composto, os átomos podem alcançar uma configuração mais estável por transferência de elétrons. Qual modelo explica a formação do cloreto de sódio a partir dos elementos descritos?
- A) O cloro recebe um próton do sódio, formando partículas de cargas opostas que se atraem e constituem uma ligação iônica.
- B) O sódio e o cloro compartilham elétrons, formando átomos unidos por uma ligação covalente, sem transferência de elétrons.
- C) O sódio perde um elétron, mas os átomos permanecem neutros e se mantêm unidos pela proximidade entre eles.
- D) O cloro cede um elétron ao sódio, formando íons de cargas opostas que se atraem e constituem uma ligação iônica.
- E) O sódio cede um elétron ao cloro, formando íons de cargas opostas que se atraem e constituem uma ligação iônica.
✅ Resposta correta: alternativa E
Resolução passo a passo
- O sódio está no grupo 1, tem 1 elétron na camada mais externa e tende a perdê-lo para ficar com a configuração estável do gás nobre anterior. Ao perder esse elétron, forma o cátion Na+. Passo 2: O cloro está no grupo 17, tem 7 elétrons na camada mais externa e tende a ganhar 1 elétron para completar 8 (regra do octeto). Ao ganhar esse elétron, forma o ânion Cl-. Passo 3: Como o sódio cede o elétron e o cloro o recebe, há transferência de elétrons de um átomo para o outro, formando íons de cargas opostas (Na+ e Cl-). Passo 4: Cargas opostas se atraem eletricamente, e essa atração constitui a ligação iônica que forma o cloreto de sódio. Passo 5: Por que as outras estão erradas: A) prótons não são transferidos em reações químicas comuns, e o que se transfere são elétrons. B) Ligação covalente envolve compartilhamento de elétrons, e aqui não há compartilhamento, há transferência. C) Se o sódio perde um elétron, deixa de ser neutro e vira Na+, e a união não se dá por simples proximidade, mas por atração eletrostática. D) O sentido está invertido: quem cede elétron é o sódio, não o cloro, que é quem recebe. Conclusão: a alternativa E é a correta, coincidindo com o gabarito oficial.
💡 Dica: Verifique qual átomo perde o elétron e qual o recebe, considerando os elétrons da camada externa.
Alternativa por alternativa
O aluno confunde a partícula transferida, achando que o cloro recebe um próton, quando na ligação iônica o que muda de átomo é o elétron. Pode também ter sido levado pelo termo 'cargas opostas' sem entender de onde vêm as cargas.
O aluno associa qualquer união entre átomos a compartilhamento de elétrons, ignorando que entre metal e não metal típico ocorre transferência completa de elétrons, caracterizando a ligação iônica.
Por que engana: Inverter o sentido da transferência e afirmar que o cloro cede elétron ao sódio.
O aluno entende que perder um elétron não altera a carga do átomo e que a união ocorre apenas por proximidade, desconsiderando que o átomo perdedor passa a ser um cátion e que a atração eletrostática é o que mantém os íons unidos.
O aluno inverte o sentido da transferência, supondo que o cloro cede elétron ao sódio, possivelmente por desatenção ao papel de cada elemento na tabela periódica ou por não relacionar a tendência de ganhar elétrons com a eletronegatividade do cloro.
A posição dos elementos na Tabela Periódica indica que o sódio tende a perder seu elétron externo, enquanto o cloro tende a receber um. A atração entre os íons resultantes explica a ligação no composto.
Raio-X da questão
Transferência de elétrons e formação de ligação iônica.
fixacao
Estrutura do átomo e elétrons de valência. · Carga de cátions e ânions.
Formação de íons e ligação iônica.
Inverter o sentido da transferência e afirmar que o cloro cede elétron ao sódio.
Alimentação
cotidiano
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