Em uma análise de materiais usados na fabricação de revestimentos, uma equipe comparou cloreto de sódio (NaCl)…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Identificar modelos que descrevem a estrutura da matéria (constituição do átomo e composição de moléculas simples) e reconhecer sua evolução histórica.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Em uma análise de materiais usados na fabricação de revestimentos, uma equipe comparou cloreto de sódio (NaCl) e óxido de magnésio (MgO). No modelo adotado, o sódio forma íons Na+ e o cloro forma íons Cl-; o magnésio forma íons Mg2+ e o oxigênio forma íons O2-. As amostras são eletricamente neutras e, em medições feitas pela equipe, o NaCl fundiu a cerca de 801 °C, enquanto o MgO fundiu a cerca de 2.852 °C. Compare os dois compostos quanto à proporção entre seus íons e explique como a diferença entre as cargas iônicas ajuda a compreender a diferença entre as temperaturas de fusão informadas.
✍️ Questão dissertativa: veja abaixo a resposta esperada e a explicação.
Resposta esperada
No NaCl, a proporção entre Na+ e Cl- é de 1:1, pois uma carga positiva e uma negativa se equilibram. No MgO, a proporção entre Mg2+ e O2- também é de 1:1, mas os íons têm cargas de maior módulo. A atração eletrostática entre esses íons é mais intensa, exigindo mais energia para separar a estrutura iônica; isso ajuda a explicar a temperatura de fusão mais alta do MgO.
Explicação
As fórmulas refletem o equilíbrio das cargas: em cada composto, um cátion e um ânion formam uma unidade eletricamente neutra. No MgO, as cargas de módulo 2 produzem atração eletrostática mais intensa do que as cargas de módulo 1 do NaCl, coerente com a maior temperatura de fusão medida.
Raio-X da questão
Proporção iônica e força de atração em compostos iônicos
avaliacao
Cargas de íons · Atração eletrostática entre cargas
Eletroneutralidade e energia de rede
Afirmar que os compostos têm proporção 1:1 sem verificar o equilíbrio das cargas.
Ciência, tecnologia e materiais
cientifico
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