Em um recipiente fechado, 50 g de vinagre e bicarbonato reagem. Durante a transformação, formam-se 4 g de gás…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Identificar evidências de transformações químicas a partir do resultado de misturas de materiais que originam produtos diferentes dos que foram misturados (mistura de ingredientes para fazer um bolo, mistura de vinagre com bicarbonato de sódio etc.).
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Em um recipiente fechado, 50 g de vinagre e bicarbonato reagem. Durante a transformação, formam-se 4 g de gás carbônico. A massa medida do conjunto fechado continua sendo 50 g. Se a mesma reação ocorrer em um recipiente aberto e todo o gás carbônico escapar, qual será a massa medida dos materiais que permanecerem no recipiente?
- A) 49 g, pois apenas 1 g dos produtos deixa o recipiente na forma de gás.
- B) 0 g, pois, ao escapar o gás carbônico, todos os materiais deixam o recipiente.
- C) 52 g, pois metade dos 4 g de gás carbônico é somada à massa que permanece.
- D) 44 g, pois os 4 g de gás carbônico são descontados duas vezes da massa inicial.
- E) 46 g, pois 4 g dos produtos deixam o recipiente na forma de gás.
✅ Resposta correta: alternativa E
Resolução passo a passo
- Identifique o sistema. No recipiente fechado, a massa total do conjunto é 50 g, e a reação forma 4 g de gás carbônico. Como nada entra nem sai do sistema fechado, a massa se conserva: 50 g antes e 50 g depois. Passo 2: Entenda o que muda no recipiente aberto. O gás carbônico é um produto que escapa para o ambiente. Os demais materiais (líquido, sólido e outros produtos da reação) permanecem no recipiente. Passo 3: Calcule a massa que permanece. A massa do sistema era 50 g e 4 g saem na forma de gás, então a massa restante é 50 - 4 = 46 g. Passo 4: Compare com as alternativas. A alternativa E (46 g) está correta e coincide com o gabarito oficial. Por que as outras estão erradas: A) 49 g está errada porque não há base para supor que apenas 1 g escapa; todo o gás carbônico, que tem massa de 4 g, sai do recipiente. B) 0 g está errada porque apenas o gás escapa; os materiais que não são gás continuam no recipiente. C) 52 g está errada porque o gás não é somado à massa restante; ele sai do sistema e a massa só diminui. D) 44 g está errada porque o gás é descontado apenas uma vez, da massa inicial de 50 g.
💡 Dica: Subtraia da massa inicial a massa do gás que escapou.
Alternativa por alternativa
O aluno acredita que apenas uma pequena parte dos produtos sai como gás, provavelmente confundindo a massa de gás com outro valor ou tomando 1 g de um dado que não existe no enunciado.
O aluno pensa que, como o gás escapa, todo o conteúdo do recipiente também deixa o sistema, ignorando que apenas o gás carbônico é liberado.
O aluno supõe que o gás carbônico aumenta a massa do conjunto ou que metade dele deve ser somada, sem entender que o gás liberado reduz a massa do recipiente aberto.
Por que engana: Achar que a massa se conserva no recipiente aberto mesmo com o gás escapando.
O aluno desconta os 4 g de gás duas vezes da massa inicial de 50 g, o que mostra erro no procedimento de subtração e não na ideia de conservação da massa.
No recipiente aberto, os 4 g de gás carbônico escapam. Assim, a massa que permanece no recipiente é 50 g - 4 g = 46 g; a massa total se conserva quando se considera também o gás que saiu.
Raio-X da questão
Conservação da massa em sistema aberto.
fixacao
Soma e subtração de massas. · Diferença entre sistema aberto e fechado.
Transformações químicas e massa dos produtos.
Achar que a massa se conserva no recipiente aberto mesmo com o gás escapando.
cientifico
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