Em um recipiente fechado, 30 g de duas substâncias reagiram. Ao final, foram obtidos dois produtos: um deles…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Identificar evidências de transformações químicas a partir do resultado de misturas de materiais que originam produtos diferentes dos que foram misturados (mistura de ingredientes para fazer um bolo, mistura de vinagre com bicarbonato de sódio etc.).
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Em um recipiente fechado, 30 g de duas substâncias reagiram. Ao final, foram obtidos dois produtos: um deles tinha massa de 12 g. Um estudante afirmou que o outro produto tinha massa de 18 g, pois a massa total deveria permanecer igual. A resolução do estudante está correta? Analise a afirmação e indique a massa do outro produto e o princípio que justifica sua conclusão.
- A) Sim. O outro produto tem massa de 12 g, pois os dois produtos devem ter massas iguais em uma transformação química.
- B) Sim. O outro produto tem massa de 20 g, pois, em um sistema fechado, a massa total se conserva durante a transformação química.
- C) Sim. O outro produto tem massa de 42 g, pois, em um sistema fechado, a massa total se conserva durante a transformação química.
- D) Sim. O outro produto tem massa de 30 g, pois, em um sistema fechado, cada produto mantém a massa total da transformação química.
- E) Sim. O outro produto tem massa de 18 g, pois, em um sistema fechado, a massa total se conserva durante a transformação química.
✅ Resposta correta: alternativa E
Resolução passo a passo
- Identifique os dados. As substâncias reagentes somam 30 g no recipiente fechado. Um dos produtos tem 12 g e pede-se a massa do outro produto.
- Aplique a Lei de Lavoisier (conservação da massa). Em um sistema fechado, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos.
- Monte a equação. Massa dos produtos = 30 g. Logo, 12 g + massa do outro produto = 30 g.
- Calcule. Massa do outro produto = 30 - 12 = 18 g.
- Conclua. A resolução do estudante está correta, pois 18 g é o valor que faz a massa total se conservar. A justificativa é a Lei de Lavoisier, a conservação da massa em sistema fechado. A alternativa E está correta e coincide com o gabarito oficial.
- Por que as outras estão erradas. A afirma que os produtos devem ter massas iguais, o que não é exigência da conservação da massa. B calcula 20 g, valor que não resulta de 30 - 12. C soma 30 + 12 = 42 g, como se a massa aumentasse, o que contraria a conservação. D diz que cada produto mantém a massa total, o que não é verdade, pois a massa total se distribui entre os produtos.
💡 Dica: Subtraia 12 g da massa total de 30 g e aplique a conservação da massa em sistema fechado.
Alternativa por alternativa
Confunde conservação da massa com igualdade entre as massas dos produtos. Além disso, aceita 12 g para o outro produto sem fazer o balanço de massa.
Faz a conta de forma incorreta ao subtrair 30 g de 12 g, ou erra o valor da subtração, chegando a 20 g. O princípio citado está certo, mas o valor numérico não.
Por que engana: Somar a massa do produto conhecido ao total, em vez de subtraí-la.
Soma a massa do produto conhecido à massa dos reagentes (30 + 12 = 42 g), supondo que a massa aumenta na reação. Isso contraria a conservação da massa em sistema fechado.
Acredita que cada produto mantém a massa total da transformação, o que não corresponde ao princípio de conservação. Por isso chega a 30 g para o outro produto.
A massa inicial é 30 g. Como um produto tem 12 g, o outro tem 30 g - 12 g = 18 g. Em um sistema fechado, a massa total dos produtos iguala a dos reagentes.
Raio-X da questão
Conservação da massa em sistema fechado
fixacao
Adição e subtração de números naturais · Diferença entre reagentes e produtos
Balanceamento de massas em transformações químicas
Somar a massa do produto conhecido ao total, em vez de subtraí-la.
cientifico
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