Operadores acompanham a produção de cal em um forno industrial usado na fabricação de argamassa. Nesse…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Comparar quantidades de reagentes e produtos envolvidos em transformações químicas, estabelecendo a proporção entre as suas massas.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Operadores acompanham a produção de cal em um forno industrial usado na fabricação de argamassa. Nesse processo, o calcário puro, formado por carbonato de cálcio (CaCO3), é aquecido e se transforma em óxido de cálcio (CaO) e dióxido de carbono (CO2). Para orientar o controle da produção, o setor técnico utiliza a proporção obtida em uma transformação completa: a cada 100 kg de CaCO3 aquecidos, formam-se 56 kg de CaO e 44 kg de CO2. Em um lote, foram colocados 250 kg de calcário puro no forno, sem perdas de material durante a coleta do gás. Compare as massas indicadas no texto e determine a massa de dióxido de carbono formada no aquecimento completo do lote de calcário.
- A) A liberação de 110 kg de dióxido de carbono.
- B) A liberação de 88 kg de dióxido de carbono.
- C) A liberação de 140 kg de dióxido de carbono.
- D) A liberação de 250 kg de dióxido de carbono.
- E) A liberação de 100 kg de dióxido de carbono.
✅ Resposta correta: alternativa A
Resolução passo a passo
- Identifique a proporção do texto. Na transformação completa, 100 kg de CaCO3 produzem 56 kg de CaO e 44 kg de CO2, ou seja, 44% da massa de calcário vira CO2.
- Calcule a massa de calcário do lote, que é 250 kg de CaCO3 puro, sem perdas.
- Use a regra de três: 100 kg de CaCO3 ---- 44 kg de CO2; 250 kg de CaCO3 ---- x. Logo x = 250 × 44 / 100 = 110 kg de CO2.
- Confira pela conservação da massa: 56 kg de CaO para cada 100 kg de CaCO3 significa que 250 kg geram 140 kg de CaO, e 140 + 110 = 250 kg, o que confirma o resultado.
- Por que as outras estão erradas. B) 88 kg resulta de usar fator 2 em vez de 2,5 na escala. C) 140 kg é a massa de CaO, não de CO2. D) 250 kg é a massa total de calcário, e a reação libera apenas parte dela. E) 100 kg não corresponde a nenhuma escala correta da proporção do texto.
- Conclusão: a alternativa correta é a A, de acordo com o gabarito oficial.
💡 Dica: Use regra de três para calcular a massa de CO2 formada.
Alternativa por alternativa
Como 250 kg correspondem a 2,5 vezes 100 kg, a massa de CO2 é 2,5 vezes 44 kg, totalizando 110 kg.
O aluno provavelmente multiplicou 44 kg por 2, usando uma escala de 2 em vez de 250/100 = 2,5, ou seja, arredondou a quantidade de lotes de forma incorreta.
O aluno calculou 56 × 2,5 = 140, usando a massa de CaO da proporção como se fosse a massa de CO2 liberado.
O aluno assumiu que toda a massa de calcário (250 kg) se transforma em gás, ignorando que parte da massa permanece como CaO sólido.
O aluno provavelmente tomou o valor de 100 kg como a massa de CO2, confundindo a base de 100 kg de CaCO3 com a massa de gás produzida, ou fez uma conta sem usar a proporção de 44 kg por 100 kg.
Raio-X da questão
reação química, proporção massa
avaliacao
proporção e regra de três · reação química básica
estude proporção e conservação de massa em reações químicas
Erro comum é não aplicar corretamente a regra de três ou esquecer a conservação da massa na reação.
tomada_decisao
cientifico
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